湖南省湘潭市区双马镇中学2022年高一化学联考试题含解析

湖南省湘潭市区双马镇中学2022年高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液的质量分数                      (     )   A.等于2.3%     B.等于4%    C.大于2.3%     D.大于4% 参考答案： D 略 2. 下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（    ） A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3 参考答案： B 由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。 3. 现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有:           A．只有①②                             B．只有①④    C．有①②③                             D．全可能含有 参考答案： C 4. 现有xMm- 和yNn+ 两种简单离子，它们的电子层结构相同，则表示M元素质子数的正确表达式为 A.x=y+n+m        B.x=y-n-m      C.x=y+n-m     D.x=y-n+m 参考答案： B 5. 关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是(  ) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键  B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中  C．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 D．共价化合物分子中，一定不存在离子键  参考答案： D 6. 下列气态氢化物中最不稳定的是 A.CH4                    B.SiH4           C.H2O           D.H2S 参考答案： B 略 7. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（      ） A.1mol NH3所含有的原子数为NA   B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA   D.1  L  0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA 参考答案： C 略 8. 下列离子方程式，书写正确的是（    ） A. 盐酸与石灰石反应CO32-+H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++ SO42-= BaSO4↓ C. 氢氧化铁和盐酸反应：H++OH-=H2O D. 氯化铁溶液和铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 参考答案： D 【详解】A. 石灰石为固体，不溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+ 2H+ = CO2↑+H2O+Ca2+，A错误； B. 硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++ SO42-= BaSO4↓+Mg(OH)2↓, B错误； C. 氢氧化铁属于弱碱，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=3H2O+Fe3+, C错误； D. 氯化铁溶液和铜反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，书写正确，D正确； 综上所述，本题选D。 9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 X Y Z W V 原子半径/pm 160 143 89 104 66 主要化合价 +2 +3 +2 +6、+4、– 2 –2 下列叙述正确的是（  ） A．化合物WV2常用于食品的漂白                 B．X离子和W离子具有相同的电子层结构 C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度：X＞Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物都能溶于NaOH溶液 参考答案： C 略 10. 下列有关溶液pH的说法正确的是(　　) A．将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/L B. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11 C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3 D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>7 参考答案： C 11. 只含有下列成分的物质一定不是合金的是（　　） A．Fe、C B．Cu、Zn C．Al、Cu D．C、Si 参考答案： D 【考点】合金的概念及其重要应用． 【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质． 【解答】解：由合金的概念可知，合金中至少含有一种金属，C、Si都是非金属不能形成合金， 故选D． 12. 下列实验中，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀的是(　　  ) A．将过量的Na投入到AlCl3溶液中     B．将过量的Na2O投入到AlCl3溶液中 C．将过量的Na投入到MgCl2溶液中    D．将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中 参考答案： C 13. 下列物质中，属于纯净物的是w.w.w.k.s.5 u.c.o.m A．氢氯酸      B．碘酒      C．液氯       D．漂粉精 参考答案： C 14. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是 A. 一定属于吸热反应    B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应    D. 一定属于分解反应 参考答案： A 试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A．该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C．该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。 【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。 15. 一种铂（Pt）原子的质量数是196，质子数比中子数少40．该原子的核素符号是（　　） A．Pt    B．Pt    C．Pt    D．Pt 参考答案： C 【考点】核素． 【分析】质量数=质子数+中子数，设质子数为x，则中子数为x+40，故有x+x+40=196，据此求出x．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，据此分析． 【解答】解：设质子数为x，则中子数为x+40，由于质量数=质子数+中子数，故有x+x+40=196，故x=78．而质子数写在原子符号的左下角，质量数写在左上角，故该原子的核素符号为19678pt，故选C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）某盐溶液可能含有Na+、SO42- 、SO32- 、Cl- 、HCO3-、OH-等离子，为了鉴定这些离子，分别取少量溶液进行一下实验： ⑴测得溶液能使酚酞变红 ⑵加入盐酸后，生成无色气体,该气体能使饱和石灰水变浑浊,通入品红，品红退色，加热退色后的溶液，恢复红色。 ⑶加入足量盐酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 由此对原溶液进行判断（以下均填离子符号）： 则原溶液中一定有              ，一定没有             ，可能有             。 参考答案： （6分）一定有     Na+ OH- SO32- SO42-        ，一定没有    HCO3-    ， 可能有   Cl-  。（每空2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：   IA ⅡA   ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 1 a   b 2         c d e f g 3 h   i j     k l 4 m           n     （1）h元素与k元素形成的化合物的电子式：_____________________； （2）f元素与n元素两者核电荷数之差是_____________________； （3）属于稀有气体的是__________（填元素符号，下同）； （4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________； （5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性__________大于_________（填化学式）。 （6）表中标字母的元素中，能形成两性氢氧化物的元素是_____________________（用元素符号表示，下同），写出该两性氢氧化物与h的氢氧化物的水溶液反应的离子方程式____________________________________________； （7）c2a4与n的单质反应的化学方程式____________________________________； （8）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式________________________________。 参考答案： （1）    （2）26    （3）He  Ne  Ar    （4）Na （5）NH3 > SiH4       （6）Al    Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O （7）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br （8）CH3CH2CH2CH2CH3     CH3CH2CH(CH3)2    C(CH3)4 18. 铝及其化合物在生产、生活中用途广泛． （1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为　            　． （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是　    　．写出该制备方案中第二步反应的离子方程式　     　． （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是　       　，　     　． 参考答案： （1）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O； （2）生成的氢氧化铝可以溶于氢氧化钠溶液，用量不易控制；Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； （3）可与胃酸反应使胃液酸度降低； 氢氧化铝碱性不强刺激性小 【考点】铝的化学性质． 【分析】（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水； （2）氢氧化铝不溶于弱酸弱碱，但溶于强酸强碱，如果用氢氧化钠要控制其用量；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝和铵根离子； （3）氢氧化铝是弱碱，与胃酸的主要成份发生反应，使胃酸的酸度下降，同时对胃刺激性小． 【解答】解：（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的化学方程式为：Al2O3+2NaOH