重庆市万州第二高级中学2022-2023学年高三下学期2月月考化学试题Word版含解析

万州二中2022-2023年高三下期2月月考 化学试题 注意事项： 1.答题前，考生将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Sc-45 Co-59 As-75 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ） A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性 B. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 C. 汽车尾气是造成雾霾天气的一种重要因素 D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铁表面镀锌形成铁锌原电池，牺牲阳极的阴极保护法，可增强其抗腐蚀性，故A正确； B. 聚乙烯塑料难分解聚乳酸塑料易分解，故B错误； C. 汽车尾气中含有氮氧化合物、PM2.5是造成雾霾天气的一种重要因素，故C正确； D. 重金属离子对有毒不能随意排放，故D正确。 故答案选：B。 2. “神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是 A. 电泳现象是胶体表现出的性质 B. 电泳可以用于某些物质的分离和提纯 C. 氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的正极移动 D. 因为胶体微粒带有电荷，故在电场作用下会产生电泳现象 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体可以产生电泳现象，因此电泳现象是胶体表现出性质，A正确； B．电泳是指带电粒子在电场的作用下发生迁移的过程，因此电泳可以用于某些物质的分离和提纯，B正确； C．氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向电源的负极移动，C错误； D．电泳是指带电粒子在电场的作用下发生迁移的过程，由于胶体微粒带有电荷，故在电场作用下会产生电泳现象，D正确； 故选C。 3. 在短周期元素中，元素M原子的最外层电子数与其电子层数之比为3：1，下列有关该元素及其化合物的说法正确的是 A. 该元素位于周期表的第3周期VIA族 B. 该元素在同主族中金属性最强 C. 常温下，金属镁、铝都能与化合物H2M剧烈反应生成H2 D. 化合物H2M2中存在极性键和非极性键 【答案】D 【解析】 【分析】由题意可知，M元素是O元素。 【详解】A．氧元素位于元素周期表第2周期VIA族，A错误； B．氧元素在同主族中非金属性最强，B错误； C．常温下，金属镁、铝不能与水剧烈反应生成氢气，C错误； D．过氧化氢中存在极性键和非极性键，D正确； 答案选D。 4. 下列各组微粒属于等电子体的是 A. CO和CO2 B. NO和NO2 C. CH4和NH3 D. CO2和N2O 【答案】D 【解析】 【分析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。 【详解】试题分析： A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误； B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误； C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误； D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++ Cl-+ClO- B. 饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O+2Na+= 2NaHCO3↓ C. 单质钠与水反应：2Na+H2O=2Na++ OH-+H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液：Ba2++ SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水反应生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能拆成离子，A错误； B．由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，饱和碳酸钠溶液中加入足量二氧化碳析出碳酸氢钠，离子方程式为CO+CO2+H2O+2Na+= 2NaHCO3↓，B正确； C．选项所给方程式电荷不守恒，正确为2Na+2H2O=2Na++ 2OH-+H2↑，C错误； D．氢氧化钡和硫酸铜反应还生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2OH-+Ba2++ SO=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，D错误； 综上所述答案为B。 6. 下列“类比”合理的是 A. 水解生成和HCl，则水解生成和HCl B. 在水中会水解生成，则在浓氨水中会氨解生成 C. 与反应生成，则能与反应生成 D. AgCl难溶于水，故AgF难溶 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N为-3价，Cl为+1价，因此水解生成NH3和HClO，A错误； B．FeCl3在水中会水解生成氢氧化铁，则氯化铁在浓氨水中生成氢氧化铁和氯化铵，B错误； C．Na2O+CO2=Na2CO3，则Na2S+CS2=Na2CS3，C正确； D．氯化银难溶于水，而氟化银可溶，D错误； 答案选C。 7. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. B. C. D 测定氯水的pH 测定锌与稀硫酸的反应速率 制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 保存液溴 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，故A不能达到目的； B．测定测定锌与稀硫酸的反应速率，根据反应产生的气体的体积测定，需要使用的漏斗应该是分液漏斗，而长颈会导致气体逸出，故B不能达到目的； C．电解中铁做阳极产生二价铁离子，而溶液中有氢氧根离子，能反应生成氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，故能长时间不变色，故C能达到实验目的； D．液溴具有挥发性，又具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞，故D不能达到目的； 故选答案C。 【点睛】本题考查实验的设计合理性，是否达到实验目的，根据实验目的和物质的性质进行判断实验是否达到目的，注意实验装置的合理性。 8. 反应因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如图： 下列说法正确的是 A. 反应①的活化能比反应②低 B. 图示过程中既有的断裂，又有的形成 C. 、中硫原子均为杂化 D. 该反应的催化剂有和 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①为慢反应，反应较难进行，其活化能比反应②的高，选项A错误； B．反应①生成新的S-O键，整个过程没有S-O键的断裂，选项B错误； C．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取杂化，SO3的价层电子对个数是3，所以硫原子采取杂化，选项C正确； D．该反应的催化剂只有V2O5，V2O4是前面反应生成，又在后面反应中消耗，属于“中间产物”，选项D错误； 故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. 氧化铜加入稀盐酸：CuO+2H+=Cu2+＋H2O B. 小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2O C. 氯气通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O D. 向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确； B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合反应产生碳酸钠和水，反应的离子方程式应该为：+OH-=＋H2O，B错误； C．应该是将氯气通入澄清石灰乳中制漂白粉，所得氯化钙和次氯酸钙均为固体，保留化学式，离子方程式应该为：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C错误； D．Cu(OH)2难溶于水，主要以固体存在，不能写离子形式，离子方程式应该为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D错误； 故合理选项是A。 10. 下列有关说法正确的是 A. 溶液中： B. 常温下，能自发的原因是 C. 已知：，保持温度不变，增大压强，的浓度减小 D. 向溶液中加适量水，导致溶液中减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．为多元弱酸，应分步电离，且以第一步为主，则：，，所以有，错误； B．和在常温下可以反应，该反应的熵减小，但是能自发，所以该反应一定为放热反应，正确； C．该反应的化学平衡常数，由于温度不变，所以不变，错误； D．将的分子、分母同乘以溶液的体积，得，，加水促进的电离，增多，减小，所以增多，错误。 故选B。 11. 下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液 称取8.0 g固体NaOH置于500 mL容量瓶中，加水溶解并定容 B 除去H2SO4中的HCl 向溶液中加入适量的AgNO3溶液，过滤 C 除去KNO3固体中少量的NaCl 将固体溶解后，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥 D 制备Fe(OH)3胶体 将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．不能直接在容量瓶中溶解固体，A错误； B．硫酸根离子也能和银离子反应生成硫酸银沉淀，不能达到除杂目的，B错误； C．硝酸钾溶解度受温度影响大，硝酸钾和氯化钠混合液可经过蒸发浓缩、冷却结晶得到硝酸钾固体，C正确； D．氢氧化钠浓溶液滴加到饱和氯化铁溶液中生成氢氧化铁沉淀，不能生成胶体，D错误； 答案选C。 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. NaCl溶液中：Fe3+、NH、Cl-、CO B. 0.1 mol•L-1 KNO3 溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO C. 使甲基橙变红的溶液中：Na+、Zn2+、SO、NH D. =1×10-12 的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO 【答案】B 【解析】 【分析】 根据离子反应的条件：生成沉淀、气体、弱电解质及发生氧化还原反应和双水解的而不能大量共存，根据离子间是否反应进行判断。 【详解】A．Fe3+ 与CO会发生双水解并且有沉淀生成，故不能大量共存。 B．所有离子之间不发生反应，能大量共存。 C．甲基橙变红，说明溶液显酸性，而酸性条件下，亚硫酸根离子会与氢离子发生反应故不能大量共存。 D．当时，说明，溶液显碱性，碱性条件下会发生反应：，故不能大量共存。 故选答案B。 【点睛】此题考查离子间是否发生反应，注意隐含条件的应用。 13. 一种重要化合物的结构如图所示，W、X、Y、Z均为短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z与W位于同一主族，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4。下列说法不正确的是 A. 原子半径：X>Y>W>Z B. Y与氧元素形成的化合物均能与NaOH溶液反应 C. X和W形成的化合物XW4中可能存在非极性键 D. W与氧元素形成的化合物WO2可用于自来水的消毒 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的最外层电子数与其次外层电子数之比为3：4，且Y可形成2个共价键，则Y为S；W、X、Y位于同一周期，则位于第三周期，W形成1条化学键，则W为Cl，X形成4条化学键，则X为Si；Z与W位于同一主族，则Z为F。 【详解】A．同一周期，从左到右，主族元素原子的半径逐渐减小，所以原子半径：Si>S>Cl>F，故A正确： B．Y与氧元素形成的化合物SO2和S