黑龙江省哈尔滨市第七十五中学2022-2023学年高二化学模拟试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( )
A．分别通入溴水 B．分别通入酸性KMnO4溶液
C．分别在空气中燃 D．分别通入装有碱石灰的干燥管
参考答案：
C
略
2. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列符合未来新能源标准的是( )。
①天然气；②煤；③石油；④太阳能；⑤生物质能；⑥风能；⑦氢能。
A．①②③④ B．③⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦
参考答案：
C
略
3. 下列说法不正确的是
A．按系统命名法，化合物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
参考答案：
C
略
4. 某芳香族酯类化合物甲的分子式为，lmol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗lmol
参考答案：
A
5. 有A、B、C三种饱和醇的混合物，分为两等份：一份跟足量金属钠反应，共产生amol H2；另一份完全燃烧后生成2amol C02。则该混合醇中不可能含有 ( )
A．乙醇 B．甲醇 C. 乙二醇 D．丙三醇
参考答案：
A
略
6. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )。
A.HCI B.NH4NO3 C.Na2S D.HClO
参考答案：
A
7. 下列离子方程式正确的是
A．某有机酸与碳酸氢钠反应：
B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： 2 H+＋Cu(OH)2 → Cu2+＋2H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O— ＋ CO2 ＋ H2O → C6H5OH＋HCO3—
D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热
HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CO32-+2NH4+ + 2Ag↓+ 2NH3+ H2O
参考答案：
C
略
8. 下面的原于或原子团不属于官能团的是( )
A. NO3－ B. －NO2 C. －OH D.
参考答案：
A
略
9. 下列有关化学键与晶体的说法中，正确的是
A．离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高
B．离子化合物中只含有离子键
C．成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固
D．共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高
参考答案：
AC
略
10. 用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，溶液的pH会升高的是（ ）
A. Ba(NO3)2 B. CuSO4 C .HNO3 D. NaOH
参考答案：
D
略
11. 某氨水中c()＝0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()＝0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3·H2O的电程度将
A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断
参考答案：
A
12. 最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 （ ）
A．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B．全氟丙烷的电子式为：
C．该物质属于烃类 D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
参考答案：
D
略
13. 对可逆反应2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v (正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高。 下列有关叙述正确的是( )
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
参考答案：
B
略
14. 在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO＋2NO2 == 4CO2＋N2。下列对该反应的说法中错误的是
A．该反应是氧化还原反应 B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2
C．该反应生成28g N2时，转移8mole－D．该反应能将减少汽车尾气对环境的污染
参考答案：
略
15. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
A．碱性：NaOH< Mg(OH)2< Al(OH)3 B．第一电离能：Na< Mg
Mg >Al D．还原性：Na> Mg >Al
参考答案：
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某化学兴趣小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。相关数据见下表：
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
A
1.2g
无其它物质
B
1.2g
CuO 0.5g
回答下列问题：
①上述实验中的“待测数据”指 ；
②根据实验目的，还需增加一个实验C，请在下表空格中填入相关内容。
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
——
③该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往b处加适量水，使a、b两边液面相平，然后在试管处用酒精灯加热，发现b处液面上升，移开酒精灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。你认为他们的操作可行吗？请说明理由。 。
参考答案：
（1）时间
（2）
实验编号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
C
1.2g
MnO2 0.5g
——
（3） 若装置的气密性不好时也会产生同样的现象
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 硫化氢（H2S）是一种有毒的可燃性气体，用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）该电池工作时正极应通入 ．
（2）该电池的负极电极反应式为： ．
（3）该电池工作时负极区溶液的pH （填“升高”“不变”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化为K2SO4，因此上述电极反应式中的K2SO3应为K2SO4，某学习小组欲将电池工作一段时间后的电解质溶液取出检验，以确定电池工作时反应的产物．实验室有下列试剂供选用，请帮助该小组完成实验方案设计．
0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，1mol?L﹣1HNO3，1mol?L﹣1H2SO4，1mol?L﹣1HCl，
0.1mol?L﹣1Ba（OH）2，0.1mol?L﹣1BaCl2．
实验步骤
实验现象及相关结论
①
取少量电解质溶液于试管中，用pH试纸测其pH
试纸呈深蓝色，经比对溶液的pH约为14，说明溶液中有残余的KOH
②
继续加入 溶液，再加入 溶液，振荡
若有白色沉淀产生，则溶液中含有K2SO4
若无白色沉淀产生，则溶液中没有K2SO4．
③
另取少量电解质溶液于试管中，先加1mol?L﹣1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol?L﹣1KMnO4酸性溶液，振荡
；
（5）若电池开始工作时每100mL电解质溶液含KOH56g，取电池工作一段时间后的电解质溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤洗涤沉淀，将沉沉在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，计算电池工作一段时间后溶液中KOH的物质的量浓度 ．（结果保留四位有效数字，假设溶液体积保持不变，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）
参考答案：
（1）空气（或氧气）；
（2）2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O 或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；
（3）降低；
（4）足量1mol?L﹣1 HCl；少量0.1 mol?L﹣1 BaCl2；若KMnO4溶液紫红色褪去，则说明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫红色不褪，则说明溶液不含K2SO3；
（5）5.000 mol?L﹣1．
考点：性质实验方案的设计；原电池和电解池的工作原理；物质的检验和鉴别的实验方案设计．
分析：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，以此解答（1）（2）（3）；
（4）检验是否含有K2SO4，可先加入盐酸除去K2SO3，然后再加氯化钡检验，如生成沉淀，则说明含有K2SO4，K2SO3具有还原性，可用KMnO4溶液检验；
（5）将沉淀在空气中充分加热至恒重，测得固体质量为11.65g，应为BaSO4的质量，可计算出消耗KOH的物质的量，则计算反应后溶液中KOH的物质的量浓度．
解答：解：用H2S、空气和KOH溶液可以组成燃料电池，其总反应式为2H2S+3O2+4KOH=2K2SO3+4H2O，由总方程式可知，反应中S元素化合价升高，H2S被氧化，O元素化合价降低被还原，则通入H2S的一极为负极，通入氧气的一极为正极，负极反应为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O，
（1）由以上分析可知正极通入空气（或氧气），故答案为：空气（或氧气）；
（2）该电池的负极电极反应式为2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O 或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O，
故答案为：2H2S+16OH﹣﹣12e﹣=2SO32﹣+10H2O 或H2S+8OH﹣﹣6e﹣=SO32﹣+5H2O；
（3）负极消耗OH﹣，则工作一段时间后溶液pH减小，故答案为：降低；
（4）检验是否含有K2SO4，可先加入足量1mol?L﹣1 HCl 除去K2SO3，然后再加少量0.1 mol?L﹣1 BaCl2 检验，如生成沉淀，则说明