黑龙江省伊春市宜春界埠中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

黑龙江省伊春市宜春界埠中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于原电池的叙述中，错误的是 A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．在原电池中，电子流出的一级是负极，发生氧化反应 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 参考答案： A 略 2. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ） A. 常温常压下，28 g CO和N2的混合气体一定含有2NA个原子 B. 1 L 0.1 mol/L NaHSO4溶液中含有0.1 NA个HSO4- C. 将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1 NA D. 0.2mol/L KCl溶液中含有0.2 NA个Cl- 参考答案： A 【详解】A. CO和N2的相对分子质量均为28，均为双原子分子，所以28 g CO和N2的混合气体的物质的量为1mol，含有的原子总数一定为2NA，故A正确； B.硫酸氢钠在溶液中完全电离,硫酸氢钠溶液中不存在硫酸氢根离子,故B错误； C. 因为氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，将0.1 mol FeCl3溶于沸水制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1 NA，故C错误； D. 没有给定溶液的体积，无法计算出0.2mol/LKCl溶液中含有Cl-的数目，故D错误； 综上所述，本题选A。 【点睛】硫酸氢钠属于强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离出三种离子：NaHSO4=Na++H++SO42-；在熔融的条件下，电离出2种离子：NaHSO4=Na++HSO4-。 3. 纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是     (   ） A．50%               B．75%            C．92.7%          D．100% 参考答案： D 略 4. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷．下列说法不正确的是（　　） A．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B．“两者同食”发生的反应中维生素C作还原剂 C．河虾中含有的五价砷，没有毒性 D．毒药砒霜是含砷的氧化物，可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 参考答案： D 【考点】氧化还原反应． 【分析】由信息可知，维生素C可将五价砷转化为三价砷，则发生氧化还原反应时，维生素C作还原剂，五价砷具有氧化性，结合氧化还原反应基本概念来解答． 【解答】解：A．根据维生素C的作用是将五价砷转化为三价砷，所以五价砷做氧化剂，维生素C做还原剂，五价砷发生了还原反应，故A正确； B．由信息可知，反应中砷元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高，则维生素C在反应中作还原剂，故B正确； C．河虾中含有砷元素为五价砷，是无毒的，能食用，三价砷有毒，故C正确； D．五价砷是无毒的，三价砷有毒，砒霜的毒性即为砷元素的毒性，砒霜中所含的砷元素化合价为+3，故D错误． 故选D． 5. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列会使配得的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线 参考答案： C 略 6. 下列有关化学用语正确的是（    ） A  H2S的结构式：H—S—H                   B   Mg2+的结构示意图： C  二氧化碳的电子式：    D   考古时利用 68C 来测定一些文物的年代 参考答案： A 略 7. 下列说法正确的是： A.摩尔是国际单位制确定的7个基本物理量之一  B.OH-的摩尔质量为17g/mol C.1molH2O的质量是18g/mol      D.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 参考答案： B 略 8. 有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（　 ） A．将1mol NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1 B．将0.1mol NaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1 mol·L-1 C．需要48mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，配制时应选用50mL容量瓶 D．将4.0g NaOH放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的浓度为1 mol·L-1 参考答案： C 略 9. 常温下，下列不能和铁反应的物质是(     ) A. 氯水    B. 硫酸铜溶液    C. 氯化铁溶液    D. 食盐水 参考答案： D A. 常温下氯水与铁反应，A错误；B. 常温下硫酸铜溶液与铁发生置换反应，B错误；C. 常温下氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁，C错误；D. 常温下食盐水与铁不反应，D正确，答案选D。 10. 已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的是（    ） A. 上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2 B. 上述实验中，共有两个氧化还原反应 C. 实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D. 实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 参考答案： A ①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。   11. 容量瓶上需标有以下六项中的A ①温度 ②浓度           ③容量           ④压强           ⑤刻度线         ⑥酸式或碱式 A．①③⑤               B．③⑤⑥                   C．①②④                   D．②④⑥ 参考答案： A 略 12. （3分）、下列3种不同粒子H、H、H表示______种元素，______种核素，H、H、H互称为__________________。 参考答案： （每空1分，共3分）、1    3    同位素 略 13. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（   ） A．蒸馏　　　   B．过滤　　　    C．分液　　    　D．洗气 参考答案： D 略 14. 下列五种有色溶液与SO2作用,均能褪色，其实质相同的是 （    ） ①品红溶液  ②KMnO4酸性溶液  ③溴水  ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉碘溶液 A. ①④ B. ①②③ C. ②③⑤ D. ②③④ 参考答案： C 【详解】①使品红溶液褪色，说明SO2的漂白性； ②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性； ③能使溴水褪色，发生反应Br2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性； ④使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，发生反应SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，体现SO2作为酸性氧化物的性质； ⑤使淀粉的碘溶液褪色，发生反应I2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，体现SO2的还原性； 综上所述，实质相同的是②③⑤，答案选C。   15. 下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是 A. O2和CCl4 B. NaH和HI C. Cl2和NH4NO3 D. CHCl3和CS2 参考答案： D 【分析】 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答。 【详解】A．氧气属于单质，分子中O=O原子之间只存在非极性键，CCl4为共价化合物，CCl4中C原子和Cl原子之间只存在极性共价键，选项A错误； B．HI属于共价化合物，分子中H-I原子之间只存在共价键，NaI属于离子化合物，钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误； C．氯气为单质，分子中Cl-Cl原子之间只存在非极性键，NH4NO3为离子化合物，含有离子键和共价键，选项C错误； D．CHCl3和CS2分子中都只含共价键，且都是极性键，均为共价化合物，选项D正确； 答案选D。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是__________________。 （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为__________________________；若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为________。 （3）该装置中氢氧化钠溶液的作用是___________________。 （4）通气后B、D两个试管中的现象______________。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________，D：________。 （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）____________________。 参考答案： (1)分液漏斗活塞未打开    (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑    4NA (3)尾气处理    (4)褪色    变为红色    无变化 (5)SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4 【分析】 装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，据此判断。 【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出； （2）实验室制备氯气的反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑，反应中每有4mol HCl参与反应，被氧化的氯化氢是2mol，2molHCl被氧化电子转移为2mol，若有8mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为4NA； （3）二氧化硫和氯气均是有毒气体，需要尾气处理，所以装置中氢氧化钠溶液的作用是尾气处理，防止污染空气； （4）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色； （5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色。 【点睛】本题主要是考查氯气和二氧化硫的漂白性实验探究，明确实验原理、装置的作用以及物质的性质特点是解答的关键，注意氯气和二氧化硫性质的不同，尤其要注意氯气没有漂白性，溶于水生成的次氯酸具