陕西省西安市高新唐南中学高二化学下学期期末试题含解析

陕西省西安市高新唐南中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在蔬菜生长过程中,常喷洒农药防治病虫害。据研究,用碱性溶液或清水浸泡,可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此,买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时应加入适量(　　) A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 参考答案： A 解析：碱性条件下残留于蔬菜上的农药容易水解失效。纯碱(Na2CO3)溶液呈碱性。 2. 某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是                    CH3 C2H5 C2H5                        A． 2，4 -二甲基-3-乙基己烷   B． 3-异丙基 -4-甲基已烷        C． 2-甲基-3，4-二乙基戊烷     D． 3-甲基-4-异丙基已烷 参考答案： A 略 3. 对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 参考答案： A 解析：本题综合考查化学平衡的建立及外界条件对化学反应速率的影响。根据不同物质表示同一反应时的速率关系可知，v逆(O2)：v逆(NO)＝5：4，v逆(NO)＝v逆(O2)，代入A中表达式知v正(O2)＝v逆(O2)，A正确；NO的生成与NH3的消耗均表示正反应速率，故B不正确；达到平衡时，增加容器容积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3) ：v正(H2O)＝4：6即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D不正确。 4. 下列关于电解质电离的叙述中，正确的是                                  A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质   B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质   C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质 参考答案： B 略 5. 下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　） A．氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B．金刚石为三维网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C．金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 参考答案： A 【考点】原子晶体；离子晶体． 【分析】A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8； B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键； C、观察钠晶胞结构即体心结构可知，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个； D、采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数． 【解答】解：A、氯化钠晶体中氯离子配位数为6、氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，则氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数不相同，故A错误； B、金刚石为三维网状结构，一个碳与四个碳原子形成共价键，所以碳原子以sp3杂化，故B正确； C、金属钠的晶体采用体心立方堆积，所以每个晶胞含1+8×个原子，每个钠原子周围距离最近的钠原子有8个，所以配位数为8，故C正确； D．采用沿X、Y、Z三轴切割的方法判断二氧化碳分子的个数为12，所以在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子，故D正确； 故选A． 　 6. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是        A．25℃时，0.1mol/L的 pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4－) ＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) B．25℃时，pH=9、浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液： c(NH4+)+c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH－) C．NaHCO3溶液：c(OH－)=c(H+)+ c(HCO3－)+2c(H2CO3) D．0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42－)＝c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH－) 参考答案： B 略 7. 已知450℃时，反应H2(g)＋I2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应HI(g)  1/2 H2(g)＋1/2I2(g)的化学平衡常数最接近 A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定 参考答案： B 略 8. A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是 （A）Mg、Al、B    （B）Li、Be、Mg    （C）N、O、S    （D）O、F、Cl 参考答案： C 9. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（　　） A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度减小 C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，V逆加快，V正减慢 D．对于CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水的浓度变化来表示 参考答案： B 考点：化学反应速率的影响因素．. 专题：化学反应速率专题． 分析：A．浓硫酸和铁反应不生成氢气； B．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，浓度减小； C．升高温度，正逆反应速率都增大； D．固体和纯液体不能用于表示反应速率． 解答：解：A．浓硫酸和铁反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，故A错误； B．加入氯化钠溶液，氯化钠不参与反应，溶液体积增大，浓度减小，反应速率减小，故B正确； C．升高温度，正逆反应速率都增大，故C错误； D．固体和纯液体不能用于表示反应速率，故D错误． 故选B． 点评：本题考查化学反应速率，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累． 10. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（　　）  A．钠元素         B．氯元素         C．碘元素        D．铁元素 参考答案： C 略 11. 下列各类有机物：①饱和一元醇②饱和一元醛③饱和一元羧酸④饱和一元醇与饱和一元酸生成的酯⑤乙炔的同系物⑥苯的同系物⑦乙烯的同系物，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比恒定的是     A．①③⑤⑦    B．①④⑥    C．②③④⑦    D．②③④⑤⑥ 参考答案： C 12. 下列说法不正确的是（ ）     A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加     B．常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H>0     C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率     D．相同条件下，溶液中Fe3+、Cu2+、H+、Zn2+的氧化性依次减弱 参考答案： A 略 13. 某物质在空气中完全燃烧时，生成水和二氧化碳的分子数比为2：1，则该物质可能是。  ①CH4     ②C2H4     ③C2H5OH     ④CH3OH   A.②③    B.①④     C.①③      D.②④ 参考答案： B 14. 下列图像描述正确的是   A．由图①可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是放热反应 B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．图④表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化 参考答案： A 略 15. 下列物质不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是 A  碳酸钠溶液          B  紫色石蕊溶液     C  金属钠    D  溴水 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋与1 mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：   步骤Ⅰ　称取样品1.500 g.   步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。   步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   (1)根据步骤Ⅲ填空：      ①若碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数  ________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。      ②若锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。      ③若滴定前，碱式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测得样品中氮的质量分数________ (填  “偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ④若滴定前以仰视的姿势读取了碱式滴定管的读数，滴定后读数正确，则测得样品中氮的质量分数________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ⑤滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑥滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成________色。 (2)滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20     若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/l，则该样品中氮的质量分数为                。 17、 参考答案： （1）偏高、无影响、偏高、偏低、B、无、粉红 （2）18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。 （1）右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示  意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为       。 （2）Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。 ①［Cu(NH3)4］2＋中存在的化学键类型有    （填序号）。 A、配位键   B、金属键    C、极性共价键   D、非极性共价键   E、离子键 ②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代， 能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为            。 ③某种含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH＝C