辽宁省铁岭市宝力中学高三化学期末试卷含解析

辽宁省铁岭市宝力中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H为 A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1-5△H2-12△H3 C．12△H3-5△H2 -2△H1 D．△H1-5△H2-12△H3 参考答案： A 盖斯定律常规考查。 2. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是                  ①CH3CH2CH2CH2CH2CH3                                             ②（CH3）2CHCH（CH3）2        ③（CH3）3CCH2CH3                                                    ④（CH3）3CC（CH3）3 A．①>②>③>④              B．②>③=①>④        C．③>②>④>①       D．③=①>②>④ 参考答案： D 略 3. 下列叙述不正确的是                                                               A.可用装置①制备NH3                    B.可用装置②证明氨气极易溶于水 C.可用装置③从海水中得到淡水             D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来 参考答案： D 略 4. 25℃时下列叙述正确的是                                   A．浓度相同的①NaCl、②CH3COONa、 ③NaHCO3 三份溶液的pH：③＞②＞① B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+) = 2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C．右图中b点时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－) ＞c(H+)   参考答案： AD 略 5. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是        A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂        B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化        C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑        D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 参考答案： A 略 6. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等（如下图所示）， 下列有关说法正确的是 A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩           D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 参考答案： C 略 7. 工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是) A．溶液的pH：①＞②＞③ B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用 C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色 参考答案： A 试题分析：A．反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2(SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，故A错误；B．根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C．溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C正确；D．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D正确；故选A。 8. 关于元素在周期表中的位置、原子结构和性质的关系，说法正确的是（     ）  A．与铝同族的元素，其单质既能与酸反应，又能与碱反应  B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的族序数  C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构  D．最外层电子数相同的原子属于同一族且化学性质相似 参考答案： B 略 9. 以石墨为电极,电解500 mL NaCl溶液,当两极产生气体总体积为16.8 mL时(标准状况),溶液的pH范围是(    ) A.5 --6 B.7 --8           C.8-- 10                     D.10 --12 参考答案： D 略 10. 为了配制 100 mL 1 mol/L NaOH 溶液，其中有下列几种操作，错误的操作( ) ①选刚用蒸馏水洗净过的 100 mL 容量瓶进行配制 ②NaOH 固体在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中 ③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶中 ④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切 ⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分 A. ②④⑤    B. ①⑤    C. ②③⑤    D. ①② 参考答案： A ①配制100mL1mol/L的NaOH溶液，应选择100mL容量瓶，因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水，所以使用前不需要干燥，正确；②NaOH溶于水放热，所以不能立即把溶液转移到容量瓶中，错误；③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中，是为了将溶质全部转移到容量瓶中，正确；④定容时为了防止加水超过刻度线，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，错误；⑤由于不慎，液面超过了容量瓶的刻度线，吸出溶液时减少了溶质的质量，结果偏低，实验失败，需要重新配制，错误，答案选A。 点睛：本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制方法和注意事项，明确配制原理及容量瓶使用方法即可解答，选项⑤是解答的易错点。 11. 随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP〔化学式为Cam(PO4)n(OH)2〕，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于 A.                                                          B. C.                                                          D.n+1 参考答案： B 略 12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B. 12.5mL 16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA C．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D．1 mol甲基中电子数为10NA 参考答案： C 略 13. 下列各组反应中，所得产物相同的是 A．金属钠在常温或加热时与氧气反应 B．氯化铝溶液与少量氨水或过量氨水反应 C．金属铜与浓硝酸或稀硝酸反应 D．溴乙烷与烧碱的水溶液或烧碱的醇溶液反应 参考答案： B 14. 某物质有以下性质：①是电解质，②溶解时有化学键的破坏，③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于  (    ) A．原子晶体               B．离子晶体                C．分子晶体               D．金属晶体 参考答案： C 略 15. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）     （    ） ①H2S    ②H2SO3     ③Na2S    ④Ca(OH)2   ⑤氯水   ⑥Na2SO3 A．①③④                    B．②⑤⑥              C．①②④⑤             D．②④⑤⑥ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO2和H2生成．某校化学研究性学习小组对此进行研究．按图组装好实验装置，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加． 试回答： （1）装置A中需用浓H2SO4，用两种简单的方法确定一瓶H2SO4一定是浓H2SO4：　　　　　　． （2）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接　　　　　　、　　　　　　接b，c接　　　　　　、　　　　　　接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是　　　　　　． （3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为　　　　　　； 反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是　　　　　　． （4）D中浑浊消失的离子方程式为　　　　　　． 参考答案： 1. 用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4） 2. 3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸 3. C中品红溶液褪色；浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2 4. SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3﹣ 考点：浓硫酸的性质实验． 专题：氧族元素． 分析：（1）根据浓硫酸具有脱水性或溶于水放热角度解答； （2）B的作用是防止倒吸；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置； 乙可防止倒吸； （3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性；随反应进行浓H2SO4变成稀H2SO4； （4）过量的二氧化硫能使亚硫酸钙溶解，所以浑浊会消失． 解答：解：（1）浓硫酸具有脱水性，浓硫酸溶于水会放热大量热，所以鉴别方法有：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4， 故答案为：用火柴梗蘸取少量试液，火柴梗若立即变黑，证明是浓H2SO4（或用滴管吸取少量试液，滴加在盛少量水的试管中，若试管发热，则证明是浓H2SO4）； （2）B的作用是防止倒吸，可将乙填入B中；C装置的作用是检验二氧化硫的漂白性，可用洗气装置，可将甲填入C中，且为长进短出，DE中的四氯化碳可以防止气体吸收时倒吸， 故答案为：3（或4）；4（或3）； 2； 1；防止倒吸； （3）有二氧化硫生成能证明浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫能使品红褪色，随着反应的进行，浓H2SO4变成稀H2SO