辽宁省抚顺市新宾中学高一化学模拟试卷含解析

辽宁省抚顺市新宾中学高一化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列气体中，无色、有毒的是                              （    ） A．NO2       B．CO     C．Cl2          D．CO2 参考答案： B 略 2. 某有机物的结构简式为，这种有机物不可能具有的性质是(　　) A．能使酸性KMnO4溶液褪色            B．能发生酯化反应 C．能跟NaOH溶液反应                 D．能发生水解反应 参考答案： D 略 3. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应，金属无剩余，共收集到标况下气体V1 L。向溶液中逐滴加入a mol·L－1的HCl溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g（其中铝元素以Al2O3形式存在）。下列关系式中错误的是 A. 24n(Al)＋35.5n(Na)＝W2－W1 B. n(Na)＋3n(Al)＝aV2 C. n(Na)＋3n(Al)＝V1/11.2 D. aV2＝V1/22.4 参考答案： D 本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题，题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意，Na最终以NaCl形式存在，质量增加为35.5n(Na)；AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl，HCl挥发，最后蒸干产物为Al2O3，增加的质量为24n（A1），24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1，A正确。 W1g的Na和Al经过和一定量的水反应，置换出了V1L H2，由电子得失守恒知：Na和Al完全反应变成Na＋和Al3＋失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数，则有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正确 ;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正确，D错误。 4. 某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应，所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应，则该烃的结构简式为 A. CH2=CH—CH3    B. CH3—CH=CH—CH3 C. CH2=CH-CH=CH2    D. CH3-C≡CH 参考答案： D 分析：由选项可以知道,都是链烃，1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子，加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷，所以该气体烃分子中含有4个H原子，以此来解答。 详解: 1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应，说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应，说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子，由选项可以知道，只有D中含4个氢原子，故ABC错误,D正确， 所以D选项是正确的。 5. 下列单质在氧气中燃烧，能生成碱性氧化物的是（     ）     A．铁    B．镁    C．铝   D．硅 参考答案： B 略 6. A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是 A.原子序数：A＜B                B.A和B可能在同一主族 C.A可能在第2周期ⅣA族           D.A肯定是金属元素 参考答案： AC 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A．MnO4－Mn2＋              B．HClCl2 C．FeFe3＋                   D．KClO3O2 参考答案： A 略 8. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（    ） A、Na    B、Mg    C、Al    D、一样多 参考答案： C 略 9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3- C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ 参考答案： C 试题分析：A．在酸性溶液中OH－不能大量共存，A错误；B．Cu2＋在溶液中是显蓝色的，不能大量共存，B错误；C．Mg2＋、Na＋、SO42－、Cl－在酸性无色溶液中可以大量共存，C正确；D．在酸性溶液中HCO3－不能大量共存，D错误，答案选C。 【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。 10. 下列说法中正确的是      A．凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化    B．凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化    C．凡是吸热反应都需要人为加热             D. 任何放热反应在常温下一定能发生 参考答案： A 略 11. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3 A. ③④    B. ①②③④    C. ①③④    D. 全部 参考答案： B ①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故①正确； ②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②正确； ③Al（OH）3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故③正确； ④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④正确； ⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应不反应，故⑤错误；故选B． 12. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B．在过渡元素中寻找优良的催化剂 C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D．根据元素周期律，由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO 参考答案： D 略 13. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为(     ) A．Cmol/L B．Cmol/L  C．Cmol/L D．Cmol/L 参考答案： D 【分析】根据氯化铝的化学式可知，Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L，根据稀释定律可知，溶液稀释前后氯离子的物质的量不变，据此计算． 【解答】解：令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y，则： V1 mL×3Cmol/L=V2mL×y 解得y=Cmol/L． 故选：D． 【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，难度较小，关键清楚稀释定律，溶液稀释前后溶质的物质的量不变． 14. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是 A. 钠溶成小球并在液面上到处游动       B. 有气体产物生成 C. 溶液中有银白色金属析出             D. 溶液变浑浊 参考答案： C 略 15. 下列各组物质中分子数相同的是（    ） A. 2L CO和2L CO2    B. 9gH2O和标准状况下 11.2LCO2 C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O    D. 0.2molH2和4.48LHCl气体 参考答案： B 试题分析：相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，A错误；9gH2O的分子数，标准状况下11.2LCO2的分子数，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同， B正确；标准状况下1molO2的分子数为NA，22.4LH2O的分子数不是NA，因为标况下的水不是气态，C错误；0.2molH2的分子数为0.2NA，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA， D错误。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （18分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下： 提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液  Ba(NO3)2溶液 ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为                                                 （只填化学式）。 ②过滤之前，怎样检验SO42-已除去：                                        。 ③过滤所需要的玻璃仪器有                                        。 ④若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是                                                                                             。 ⑵用提纯的NaCl配制250mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液。 ①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外，还有                    （填仪器名称）。 ②计算后，需称出NaOH质量为___________g。 ③下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　→　 →　 →　 →   →G 。 　A．摇匀   B．称量   C．洗涤   D．定容   E．溶解   F．移液  G．装瓶 ④下列操作对所得溶液浓度有何影响， 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。 A 定容时仰视容量瓶刻度线：            。B 称量时砝码生锈：           。 参考答案： ①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分）；②取少量待测液于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，看是否有沉淀生成，若没有，则SO42-沉淀已完全。③漏斗 烧杯 玻璃棒。④生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度 ①250mL容量瓶  托盘天平 胶头滴管②29.3③下列操作的正确顺序是（用字母表示）  B→ 　E→　F →C　 →D　 →A  →G 。④   偏低  偏高 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下表是元素周期表的一部分。 1 ①     2             ② ③   3 ④     ⑤     ⑥ ⑦   根据表中元素的位置,回答下列问题: (1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。 (2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。