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辽宁省抚顺市新宾中学高一化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列气体中,无色、有毒的是 ( )
A.NO2 B.CO C.Cl2 D.CO2
参考答案:
B
略
2. 某有机物的结构简式为,这种有机物不可能具有的性质是( )
A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.能发生酯化反应
C.能跟NaOH溶液反应 D.能发生水解反应
参考答案:
D
略
3. 将质量为W1g的钠、铝混合物投入一定量水中充分反应,金属无剩余,共收集到标况下气体V1 L。向溶液中逐滴加入a mol·L-1的HCl溶液,过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解,当沉淀恰好消失时所加HCl溶液体积为V2 L。将溶液蒸干充分灼烧得到固体W2 g(其中铝元素以Al2O3形式存在)。下列关系式中错误的是
A. 24n(Al)+35.5n(Na)=W2-W1
B. n(Na)+3n(Al)=aV2
C. n(Na)+3n(Al)=V1/11.2
D. aV2=V1/22.4
参考答案:
D
本题是一道综合了钠和铝有关化学性质的较难的计算型选择题,题目融合了化学中的"初态--终态"思想以及在化学选择和计算题中普遍使用的守恒法。根据题意,Na最终以NaCl形式存在,质量增加为35.5n(Na);AlCl3在蒸干过程中水解为Al(OH)3和HCl,HCl挥发,最后蒸干产物为Al2O3,增加的质量为24n(A1),24n(A1)+35.5n(Na)=W2—W1,A正确。
W1g的Na和Al经过和一定量的水反应,置换出了V1L H2,由电子得失守恒知:Na和Al完全反应变成Na+和Al3+失去的电子数应该等于生成的H2得到的电子数,则有n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4,C正确 ;溶液经过一系列的反应最终得到的溶液应该是NaCl和AlCl3的混合,因此;aV2可看成是盐酸中Cl元素的物质的量,由Cl元素守恒知aV2=n(Na)+3n(Al)=2V1/22.4。B正确,D错误。
4. 某气态烃1体积最多能与2体积HBr发生加成反应,所得产物1mol可与6mol Cl2发生完全取代反应,则该烃的结构简式为
A. CH2=CH—CH3 B. CH3—CH=CH—CH3
C. CH2=CH-CH=CH2 D. CH3-C≡CH
参考答案:
D
分析:由选项可以知道,都是链烃,1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应,说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应,说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子,以此来解答。
详解: 1体积某气态烃和与2体积HBr发生加成反应,说明分子中含2个双键或1个C≡C。生成了1体积该卤代烷能和6体积氯气发生取代反应,说明1个卤代烷中含有6个H原子,加成时1个烃分子已引入2个H原子形成卤代烷,所以该气体烃分子中含有4个H原子,由选项可以知道,只有D中含4个氢原子,故ABC错误,D正确,
所以D选项是正确的。
5. 下列单质在氧气中燃烧,能生成碱性氧化物的是( )
A.铁 B.镁 C.铝 D.硅
参考答案:
B
略
6. A、B都是短周期元素,原子半径B>A,它们可形成化合物AB2,由此可以得出的正确判断是
A.原子序数:A<B B.A和B可能在同一主族
C.A可能在第2周期ⅣA族 D.A肯定是金属元素
参考答案:
AC
7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的
A.MnO4-Mn2+ B.HClCl2
C.FeFe3+ D.KClO3O2
参考答案:
A
略
8. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应,生成氢气最多的是( )
A、Na B、Mg C、Al D、一样多
参考答案:
C
略
9. 在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是
A. Na+、K+、OH-、Cl-
B. Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
参考答案:
C
试题分析:A.在酸性溶液中OH-不能大量共存,A错误;B.Cu2+在溶液中是显蓝色的,不能大量共存,B错误;C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-在酸性无色溶液中可以大量共存,C正确;D.在酸性溶液中HCO3-不能大量共存,D错误,答案选C。
【名师点晴】掌握离子的性质是解答的关键,另外解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有:(1)溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在;(3)溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”;(4)是“可能”共存,还是“一定”共存等。
10. 下列说法中正确的是
A.凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化
B.凡是物质的化学变化就一定只伴随着化学能与热能的转化
C.凡是吸热反应都需要人为加热
D. 任何放热反应在常温下一定能发生
参考答案:
A
略
11. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3
A. ③④ B. ①②③④ C. ①③④ D. 全部
参考答案:
B
①NaHCO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水,故①正确;
②Al2O3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故②正确;
③Al(OH)3与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水,故③正确;
④Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气,与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,故④正确;
⑤Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,与NaOH溶液反应不反应,故⑤错误;故选B.
12. 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是
A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想
B.在过渡元素中寻找优良的催化剂
C.在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料
D.根据元素周期律,由HClO可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO
参考答案:
D
略
13. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL,稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为( )
A.Cmol/L B.Cmol/L C.Cmol/L D.Cmol/L
参考答案:
D
【分析】根据氯化铝的化学式可知,Cmol/L的AlCl3溶液中氯离子的浓度为3Cmol/L,根据稀释定律可知,溶液稀释前后氯离子的物质的量不变,据此计算.
【解答】解:令稀释后溶液中Cl﹣的物质量浓度为y,则:
V1 mL×3Cmol/L=V2mL×y
解得y=Cmol/L.
故选:D.
【点评】本题考查物质的量浓度有关计算,难度较小,关键清楚稀释定律,溶液稀释前后溶质的物质的量不变.
14. 将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是
A. 钠溶成小球并在液面上到处游动 B. 有气体产物生成
C. 溶液中有银白色金属析出 D. 溶液变浑浊
参考答案:
C
略
15. 下列各组物质中分子数相同的是( )
A. 2L CO和2L CO2 B. 9gH2O和标准状况下 11.2LCO2
C. 标准状况下1molO2和22.4LH2O D. 0.2molH2和4.48LHCl气体
参考答案:
B
试题分析:相同条件下,相同体积的任何气体具有相同的分子数,A错误;9gH2O的分子数,标准状况下11.2LCO2的分子数,即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同, B正确;标准状况下1molO2的分子数为NA,22.4LH2O的分子数不是NA,因为标况下的水不是气态,C错误;0.2molH2的分子数为0.2NA,4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2NA,题干没指名状态,所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2NA, D错误。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (18分)食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。⑴粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO离子,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为
(只填化学式)。
②过滤之前,怎样检验SO42-已除去: 。
③过滤所需要的玻璃仪器有 。
④若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
。
⑵用提纯的NaCl配制250mL 2.00 mol·L-1 NaCl溶液。
①所用仪器除药匙及上面过滤涉及到的外,还有 (填仪器名称)。
②计算后,需称出NaOH质量为___________g。
③下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→ → → → → →G 。
A.摇匀 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.移液 G.装瓶
④下列操作对所得溶液浓度有何影响, 在横线上填写“偏高”“偏低”或“无影响”。
A 定容时仰视容量瓶刻度线: 。B 称量时砝码生锈: 。
参考答案:
①BaCl2、NaOH、Na2CO3(错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序不影响得分);②取少量待测液于试管中,向其中滴加氯化钡溶液,看是否有沉淀生成,若没有,则SO42-沉淀已完全。③漏斗 烧杯 玻璃棒。④生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3会与盐酸反应,从而影响制得精盐的纯度
①250mL容量瓶 托盘天平 胶头滴管②29.3③下列操作的正确顺序是(用字母表示) B→ E→ F →C →D →A →G 。④ 偏低 偏高
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 下表是元素周期表的一部分。
1
①
2
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
根据表中元素的位置,回答下列问题:
(1)元素②最外层有____个电子,最低负化合价为____。
(2)元素③、④、⑦的简单离子中,半径最小的是____(填离子符号,下同),半径最大的是____。
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