贵州省遵义市海龙镇中心学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析

贵州省遵义市海龙镇中心学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M（M代表一种离子），其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，则M可能为 A．Fe2+          B．Mg2＋         C．CO32-         D．Cl- 参考答案： 略 2. 已知反应：3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) [mol/(L·min)]表示，则正确的关系是（     ）。 A．v(A)＝1/3 v(C)                 B．v(B)＝4/3 v(A)) C．v(C)＝4 v(B)                   D．v(D)＝1/2 v(C) 参考答案： B 略 3. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7           ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。(      ) A. ①②④⑤      B. ②③⑤       C. ③④⑤      D. ③④ 参考答案： D 略 4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( 　  ) A.醋酸和水                                 B.碘和苯              C.水和溴苯  　                             D.汽油和煤油 参考答案： C 略 5. 属于共价化合物的是    A. KCl         B. H2SO4              C. Cl2              D. Mg(NO3)2 参考答案： B 6. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是（　　） A．浓HNO3 B．NaCl溶液 C．新制氯水 D．AgNO3 溶液 参考答案： B 考点：化学试剂的存放． 专题：化学实验基本操作． 分析：见光易分解的物质，须存放在棕色细口瓶中，依此进行分析． 解答：解：A．浓硝酸见光易分解，须存放在棕色细口瓶中，故A错误； B．NaCl溶液见光不分解，则须密闭保存在无色细口瓶中，故B正确； C．氯水见光会分解，应盛放在棕色瓶中，故C错误； D．纯的硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，故D错误． 故选B． 点评：本题考查药品的储存，难度不大．解题的关键是了解所储存物质的特性 7. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是   A．氢气在氯气中燃烧——苍白色          B．钠在空气中燃烧——黄色 C．乙醇在空气中燃烧——淡蓝色          D．硫在氧气中燃烧——绿色 参考答案： D 8. 在反应3H2 + N2   2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为(      ) A、0.44s        B、1s       C、0.33s      D、2s 参考答案： D 略 9. 为了建设环境友好型社会，节能减排将成为我国政府目前工作的重点，因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是   A．采用电解水法制取氢气作为新能源    B．完善煤液化制取汽油的技术 C．研制推广以乙醇为燃料的汽车        D．进一步提高石油加工工艺 参考答案： A 略 10. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 A．K：1s22s22p63s23p64s1                   B．Fˉ：1s22s22p6 C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3               D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6 参考答案： C 11. 关于下列图示的说法中正确的是      A．图①表示可逆反应：“CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)”中的△H小于0   B．图②为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1 C．图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 参考答案： AC 12. 在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；△H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比                                                  A．1:3           B．3:1           C．1:2           D．2:1 参考答案： A 13. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是      A．2、6、3、5    B．3、1、2、1    C． 3、1、2、2     D．1、3、2、2 参考答案： C 14. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是(　　) A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1 参考答案： B 解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。 15. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色       B．溶液中一定含Cu2+      C．溶液中一定含Fe2＋                  D．剩余固体中一定含铜 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (14分) 实验室配制500mL　0.2mol/L的Na2CO3溶液，实际操作步骤有： ①在天平上称量一定量的Na2CO3，放入烧杯，加水溶解； ②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中； ③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2厘米处，改用胶头滴管加水至刻度； ④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀； ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： （1）称量Na2CO3的质量是　　　　　　 （2）操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　 （3）本实验使用到的玻璃仪器是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　 若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将 　　　　       若定容时仰视刻度，则所配制的溶液浓度将         　 （5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　　　 参考答案： （1）10、6g      （2）①②④③⑤       （3）500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯，胶头滴管 （4）偏低、偏高、偏低    （5）重做 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 按要求回答下列问题： (1) 命名为“2-乙基丙烷”，错误的原因是________；命名为“3-甲基丁烷”，错误的原因是________，该有机物的正确命名是________。 (2)有机物的系统命名为________。 参考答案： (1)主链未选对　编号不正确　2-甲基丁烷 (2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷 解析：(1)有机物的主链碳原子有4个，且从距离支链较近的一端给碳原子编号可知，其系统命名为2-甲基丁烷。 (2)对烷烃的命名，若主链的选取有多种可能时，应选择含支链较多的碳链作为主链，且碳原子编号应使总序号和为最小。即   18. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下： 时间（min） 1 2 3 4 5 氢气体积（mL） 50 120 232 290 310    （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min时间段中，反应速率最大的时间段是         ，原因为                                              ；反应速率最小的时间段是            ，原因为                                                   。     （2）在2～3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为             。     （3）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A .蒸馏水  B .Na2SO4溶液  C. NaNO3溶液  D. CuSO4溶液  E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是                       。 参考答案： （1）2～3 min，因该反应是放热反应，此时温度高；4～5 min，因为此时H+ 浓度小（时间段错误，不得分） （2）υ(HCl）=0.1 mol/(L·min)（无单位或单位错误扣分） （3）A、B 略 19. 工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下： ①2H2（g）+CO（g）CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1 ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJ?mol﹣1 ③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJ?mol﹣1 （1）总合成反应的热化学方程式为　                                       　． （2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是　       （填字母代号）． A．高温高压   B．加入催化剂   C．减少CO2的浓度    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚 （3）已知反应②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格： 物质 CH3OH CH