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贵州省遵义市海龙镇中心学校2022年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某溶液中大量存在五种离子:NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M(M代表一种离子),其物质的量之比为n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1,则M可能为
A.Fe2+ B.Mg2+ C.CO32- D.Cl-
参考答案:
略
2. 已知反应:3A + 4B C + 2D 其反应速率可以分别用v(A)、v(B)、v(C) 、v(D) [mol/(L·min)]表示,则正确的关系是( )。
A.v(A)=1/3 v(C) B.v(B)=4/3 v(A))
C.v(C)=4 v(B) D.v(D)=1/2 v(C)
参考答案:
B
略
3. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。( )
A. ①②④⑤ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ③④
参考答案:
D
略
4. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.醋酸和水 B.碘和苯
C.水和溴苯 D.汽油和煤油
参考答案:
C
略
5. 属于共价化合物的是
A. KCl B. H2SO4 C. Cl2 D. Mg(NO3)2
参考答案:
B
6. 下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是( )
A.浓HNO3 B.NaCl溶液 C.新制氯水 D.AgNO3 溶液
参考答案:
B
考点:化学试剂的存放.
专题:化学实验基本操作.
分析:见光易分解的物质,须存放在棕色细口瓶中,依此进行分析.
解答:解:A.浓硝酸见光易分解,须存放在棕色细口瓶中,故A错误;
B.NaCl溶液见光不分解,则须密闭保存在无色细口瓶中,故B正确;
C.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,故C错误;
D.纯的硝酸银对光稳定,但由于一般的产品纯度不够,其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,故D错误.
故选B.
点评:本题考查药品的储存,难度不大.解题的关键是了解所储存物质的特性
7. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是
A.氢气在氯气中燃烧——苍白色 B.钠在空气中燃烧——黄色
C.乙醇在空气中燃烧——淡蓝色 D.硫在氧气中燃烧——绿色
参考答案:
D
8. 在反应3H2 + N2 2NH3 中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol / L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s),则反应所经过的时间为( )
A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s
参考答案:
D
略
9. 为了建设环境友好型社会,节能减排将成为我国政府目前工作的重点,因此节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象,某化学学习研究性小组提出如下方案,你认为不够科学合理的是
A.采用电解水法制取氢气作为新能源 B.完善煤液化制取汽油的技术
C.研制推广以乙醇为燃料的汽车 D.进一步提高石油加工工艺
参考答案:
A
略
10. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.K:1s22s22p63s23p64s1 B.Fˉ:1s22s22p6
C.Fe:1s22s22p63s23p63d54s3 D.Kr:1s22s22p63s23p63d104s24p6
参考答案:
C
11. 关于下列图示的说法中正确的是
A.图①表示可逆反应:“CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)”中的△H小于0
B.图②为电解硫酸铜溶液的装置,一定时间内,两电极产生单质的物质的量之比一定为1:1
C.图③实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时,消耗负极材料的物质的量也相同
参考答案:
AC
12. 在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式为:CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol,现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为2953 KJ,则CO和CH4的体积比
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
参考答案:
A
13. 一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行,测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变,加大体系压强时平衡不移动,则m、n、p、q的数值可以是
A.2、6、3、5 B.3、1、2、1 C. 3、1、2、2 D.1、3、2、2
参考答案:
C
14. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),在四个不同容器内,在不同条件下合成氨。根据在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是( )
A.v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
B.v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.25 mol·L-1·min-1
D.v(H2)=0.4 mol·L-1·min-1
参考答案:
B
解析:比较反应速率时,应注意单位一致,然后换算为同一种物质来比较。也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数,再进行大小比较。
15. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜
参考答案:
B
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (14分) 实验室配制500mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液,实际操作步骤有:
①在天平上称量一定量的Na2CO3,放入烧杯,加水溶解;
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中;
③继续向容量瓶中加水至距刻度1~2厘米处,改用胶头滴管加水至刻度;
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次将洗涤液转入容量瓶,并摇匀;
⑤将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。填写下列空白:
(1)称量Na2CO3的质量是
(2)操作步骤的正确顺序是(填序号)
(3)本实验使用到的玻璃仪器是
(4)若没有进行④操作,会使结果(填偏高、偏低、无影响,下同)
若用天平称固体时,砝码上沾有油污,则所配制的溶液浓度将
若定容时仰视刻度,则所配制的溶液浓度将
(5)在进行②操作时,不慎有液体溅出,应该怎样处理?
参考答案:
(1)10、6g (2)①②④③⑤
(3)500ml容量瓶、烧杯、玻璃杯,胶头滴管
(4)偏低、偏高、偏低 (5)重做
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 按要求回答下列问题:
(1) 命名为“2-乙基丙烷”,错误的原因是________;命名为“3-甲基丁烷”,错误的原因是________,该有机物的正确命名是________。
(2)有机物的系统命名为________。
参考答案:
(1)主链未选对 编号不正确 2-甲基丁烷
(2)2,2,4,6-四甲基-5-乙基庚烷
解析:(1)有机物的主链碳原子有4个,且从距离支链较近的一端给碳原子编号可知,其系统命名为2-甲基丁烷。
(2)对烷烃的命名,若主链的选取有多种可能时,应选择含支链较多的碳链作为主链,且碳原子编号应使总序号和为最小。即
18. 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间(min)
1
2
3
4
5
氢气体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min时间段中,反应速率最大的时间段是 ,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。
(2)在2~3min时间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。
(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A .蒸馏水 B .Na2SO4溶液 C. NaNO3溶液 D. CuSO4溶液 E. Na2CO3 溶液, 你认为可行的是 。
参考答案:
(1)2~3 min,因该反应是放热反应,此时温度高;4~5 min,因为此时H+ 浓度小(时间段错误,不得分)
(2)υ(HCl)=0.1 mol/(L·min)(无单位或单位错误扣分)
(3)A、B
略
19. 工业上可利用煤的气化产物(CO和H2)合成二甲醚(CH3OCH3)同时生成二氧化碳,其三步反应如下:
①2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)△H=﹣90.8kJ?mol﹣1
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣23.5kJ?mol﹣1
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.3kJ?mol﹣1
(1)总合成反应的热化学方程式为 .
(2)一定条件下的密闭容器中,上述总反应达到平衡时,要提高CO的转化率,可以采取的措施是 (填字母代号).
A.高温高压 B.加入催化剂 C.减少CO2的浓度 D.增加CO的浓度 E.分离出二甲醚
(3)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数K=400.此温度下,在密闭容器中加入CH3OH,反应到某时刻测得各组分的浓度如表格:
物质
CH3OH
CH
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