福建省宁德市雄江中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省宁德市雄江中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是     A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子 C．[Cu(NH3)4]2＋和CH4两个分子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键 D．杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾 参考答案： CD 略 2. 下列各组元素按电离能增加顺序排列的是（　　） A．Li、Na、K B．B、Be、Li C．O、F、Ne D．C、P、Se 参考答案： C 【考点】元素电离能、电负性的含义及应用． 【分析】同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．同一周期中稀有气体的第一电离能最大，据此分析． 【解答】解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的． A．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误； B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B、Be，故B错误； C．F、O属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以其第一电离能大小顺序是F、O，同一周期中稀有气体的第一电离能最大，电离能增加顺序排列：F、O、Ne；故C正确； D．C、P、Se属于不同主族元素，不同周期的元素，但是原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D错误． 故选C． 3. 如果要除去Na2CO3 固体中少量的NaHCO3，则应选择的最佳方法是（    ） A. 加入适量盐酸     B. 加入NaOH溶液     C. 加热灼烧     D. 配成溶液后通入CO2 参考答案： C 略 4. 下列说法中,正确的是(　　) A.传统的无机非金属材料具有抗腐蚀、耐高温等许多优点,但也有质脆、经不起热冲击的缺点 B.新型无机非金属材料继承了传统非金属材料的优点,但不能耐高温 C.有些新型无机非金属材料可以作绝缘体,但都不能作半导体 D.新型无机非金属材料都能透过可见光 参考答案： A 解析：新型无机非金属材料有的可以耐高温;用晶体硅可以制作半导体材料;并不是所有的无机非金属材料都可透光。 5. 某元素位于第三周期第VI族。下列叙述不正确的是（   ） A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16 C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子 参考答案： D 略 6. 苯分子中一个碳原子换成一个氮原子，得到一种类似苯环结构的稳定化合物，此有机物的相对分子质量为（    ） A.78                 B.79                    C.80                   D.81 参考答案： B 7. 下列有关叙述： ①非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M； ②M原子比N原子容易得到电子； ③两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-； ④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN； ⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy； ⑥单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是 A．②⑤         B．②③         C．①②③         D．①②③⑤ 参考答案： D 略 8. 在某温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是 A．该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）2R（g）△H>0   B．达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小 D．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动 参考答案： C 试题分析：A．从图a可得出M、N为反应物、R为生成物，由△c之比可知化学计量数之比，该反应为M（g）+3N（g）2R（g），从图b中也看出T1＞T2，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，△H＜0，A错误；B．缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C．升高温度，v正、v逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D．若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误；答案选C。 9. 甲烷分子中的4个氢原子都可以被取代，若甲烷分子中的4个氢原子都被苯基取代，可以得到的分子如图，对该分子的描述，不正确的是  A．分子式为C25H20 B．所有的碳原子可能都在同一平面上 C．所有原子一定在同一平面上 D．此物质属于芳香烃类物质 参考答案： BC 10.   参考答案： BD 11. 下列各项与反应热的大、小无关的是 A．反应物和生成物的状态           B．反应物量的多少 C．反应物的性质                   D．反应热的单位 参考答案： D 略 12. 只用一种试剂，可以一次性鉴别Na2CO3、A1C13、NH4C1三种溶液，这种试剂是(    )。 A．盐酸    B．氯化钡溶液    C．硝酸银溶液  D．氢氧化钠溶液 参考答案： D 略 13. 工业上获得苯主要通过(　　) A.煤的干馏 B.石油常压分馏 C.石油减压分馏 D.石油催化裂化 参考答案： A 解析：煤通过干馏得到煤焦油,在煤焦油中含有多种芳香族化合物,从中可以得到苯。石油分馏得到含碳原子数不一的烷烃混合物,得不到苯。石油催化裂化主要得到含不饱和烃的汽油。 14. 在正常情况下，人体血液的pH保持 A．弱碱性         B．弱酸性           C．强碱性           D．强酸性 参考答案： A 15. .对于可逆反应A(g)+2B (g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是                A              B                 C               D   参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘： 回答： （1）乙、丁中溶质的分子式：乙           ，丁          （2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是           （填写字母编号） a除去未反应的NO3--   b除去未反应的I-   c除去未反应的Fe    d 除去碱性物质 （3）第⑦步操作可供提纯的方法是                              （不要求写具体步骤）。 （4）实验室检验I2 的方法是                                                    （5）甲物质见光易变黑，其原因是（用化学方程式表示）                           （6）上述工艺流程中可以得到的副产品主要有                       。可以循环利用的物质是                  。 （7）写出步骤⑥的离子反应方程式                                         。      写出步骤⑤的化学方程式                                             。 （6）有人认为，此工艺流程没有必须搞得这样复杂，只要在富碘卤水中直接通入适量Cl2，再进行第⑦步的实验操作即可，你这样看待这个观点。 （7）物质的分离和提纯有许多方法，通常是根据样品的性质和状态来确定的，结合所学知识，填写下表： 样品的性质和状态 实验方法的选择 固体样品   液体样品   胶体样品   气体样品   参考答案： （1）FeI2     FeCl3 （2）C （3）萃取→分液→蒸馏 （4）在淀粉溶液中加入适量的待测溶液，若变蓝，则证明待测溶液中含有I2 （6）FeSO4、FeCl3               Ag （7）2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe2+ +2I2+6Cl—      3Ag+4HNO３===3AgNO3+NO+2H2O （8）这个观点是不合理的，主要可以从化学物质的用量方面和实验操作方面考虑，若按照题中的工艺流程，可以使碘起到富集作用。 （9） 样品的性质和状态 实验方法的选择 固体样品 加热、溶解过滤、结晶等 液体样品 萃取、分液、蒸馏等 胶体样品 渗析、盐析 气体样品 洗气 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)    △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。 (1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是          (填序号)。 　　A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量； B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再 变化，可判断已达到平衡； 　　C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；850℃时物质浓度的变化 　　D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。 (2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是             。 (3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：       CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O      (1)      ΔH1＝－890.3 kJ/mol       H2(g)+O2(g)=H2O                 (1)      ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                           。 (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为                    ，正极反应式为                         。 参考答案： (10分)（1）A D （2分）  （2）0≤x＜3或 x＜3（2分）   （3）CO2(g) + 4H2(g)  CH4 (g)+ 2H2O(l)  ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分） （4）CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O  （2分） 2O2+4CO