贵州省遵义市桐梓县燎原镇新星中学高一化学月考试卷含解析

贵州省遵义市桐梓县燎原镇新星中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是  a b c d A. a、c两元素的最高正价一定相等 B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍 C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性 D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物 参考答案： C 【分析】 由元素周期表位置可知，a、b两元素位于第二周期主族，c、d两元素位于第三周期主族。 【详解】A. a、c两元素同主族，但是若是第VIA族和VIIA族，O最高正价不为+6，F无正价，所以a、c两元素最高正价不一定相等，故A错误； B. 当元素b是Be时，原子序数是4，元素d是Mg时，原子序数是12，d的原子序数是b的原子序数的3倍，故B错误； C. 由元素周期表位置可知，c元素位于第三周期，若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则c元素为S，则d元素为Cl，Cl2具有强氧化性，故C正确； D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3，故D错误； 答案选C。   2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少，其方法是（      ）  A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体 C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液 参考答案： D 略 3. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，当 m、 n、 p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( ) ①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应 A. ③④⑤⑥    B. ③④⑥    C. ①③④    D. ②③⑥ 参考答案： B ①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误； ②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应，反应物和生成物都是气体，所以体系的密度不会改变，故不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； ③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确； ④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确； ⑤当反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q  ，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误； ⑥单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成，同时p mol C也断键反应，故正确；答案B。 点睛：根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，根据断键成键的关系判断；各混合物的浓度不在改变，主要表现在浓度，质量分数等不在改变。 0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是 A．0.3 mol       B．0.6mol        C．0.4 mol         D．0.2 mol 参考答案： D 5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．含有0.1 NA 个CO32－的Na2CO3固体的质量为10.6g B．含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C．100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA 参考答案： A 略 6.  镁铝合金5.1g溶于300 mL  2mol／L的HCL溶液，在标准状况下产生气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为 A.5.1g               B.10.2g             C.13.6g          D.15.3g 参考答案： C 7. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（   ） A．1︰1︰2        B．2︰2︰1        C．2︰3︰1         D．4︰3︰2 参考答案： B 略 8. 下列反应的离子方程式正确的是（   ） A. 氯气与氢氧化钾溶液的反应：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O B. 金属钠投入水中： Na +2H2O = Na+ +OH－ + H2↑ C. 铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－ = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合： HCO3－ + OH－ = CO32－ + H2O 参考答案： A 【详解】A. 氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为：Cl2+ 2OH－= C1－+ C1O－+ H2O，选项A正确； B. 金属钠投入水中，反应的离子方程式为：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－ + H2↑，选项B错误； C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO3－ =3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O，选项C错误； D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合，反应的离子方程式为： HCO3－+ NH4+ + 2OH－ =NH3·H2O+ CO32－ + H2O，选项D错误。 答案选A。 9. 已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g)  △H=－270 kJ· mol-1，下列说法正确的是（    ） A．2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量 B．1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 参考答案： B 略 10. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是(  ) A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液 C. 电池工作时镁片逐渐被消耗   D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化 参考答案： D 【详解】A. 根据原电池反应式知，Mg元素化合价由0价变为+2价，所以Mg失电子作负极，故A正确； B.该原电池中，电解质溶液是食盐水，故B正确； C.Mg作负极，电极反应式为Mg?2e?=Mg2+，所以电池工作时镁片逐渐被消耗，故C正确； D.该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故D错误。答案选D。 11. 用下列装置制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3，最后回收NH4Cl，能达到实验目的的是(    ) A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3 C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时，用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌 D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl 参考答案： A A．CaO与水反应增大氢氧根离子浓度，且放热，均可使氨气逸出，则图中固液反应装置可制备氨气，故A正确；B．氨气极易溶于水，导管在液面下，图中装置可发生倒吸，故B错误；C．过滤时不能搅拌，易捣破滤纸，则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液，故C错误；D．蒸干NH4Cl溶液，氯化铵分解，应选结晶法制NH4Cl，故D错误；故选A。 12. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（    ） A. 16g            B. 32g              C. 64g/mol                 D. 32g/mol 参考答案： D 略 13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(    )。 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 参考答案： D 略 14. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液无色的是（　　） A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B．Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣ C．Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D．Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣ 参考答案： A 【考点】离子共存问题． 【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在， A．四种离子之间不反应，都是无色离子； B．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀； C．铜离子为有色离子，铜离子与碳酸根离子反应； D．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀． 【解答】解：无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在 A．K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应，都是无色离子，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．Cu2+为有色离子，Cu2+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 15. 从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再在高温下用碳还原： ①2Sb2S3+ 3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS   ②Sb4O6+ 6C=4Sb+6CO 下列说法正确的是 A. 反应①中每生成0.5 mol FeS 时，共转移1mol 电子 B. 反应②说明高温下Sb 还原性比C 强 C. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 D. 每生成1mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2: 3 参考答案： A A、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中，每生成6molFeS时，共转移12mol电子，反应①中每生成0.5 mol FeS 时，共转移1mol 电子，故A正确；B、反应②说明高温下Sb的还原性比C弱，故B错误；C、反应①O2为氧化剂，②中Sb4O6为氧化剂，故C错误；D、每生成4mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1，故D错误；故选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣．现每次取10.00mL进行实验： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体0.672L（标准状况下），但整个过程中无沉淀生成． ③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g． 请回答： （1）c（CO32﹣）=　 　mol/L． （2）K+是否存在？　   　（填“存在”或“不存在”）；若存在，浓度范围是　      　（若不存在，则不必回答第2问）． （3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？    　，若存在，这种离子如何进行检验？