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贵州省遵义市桐梓县燎原镇新星中学高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知a、b、c、d四种短周期主族元素,在周期表中相对位置如下图所示,下列说法正确的是
a
b
c
d
A. a、c两元素的最高正价一定相等
B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍
C. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则d元素的单质具有强氧化性
D. c的最高价氧化物对应的水化物一定可溶于d的最高价氧化物对应的水化物
参考答案:
C
【分析】
由元素周期表位置可知,a、b两元素位于第二周期主族,c、d两元素位于第三周期主族。
【详解】A. a、c两元素同主族,但是若是第VIA族和VIIA族,O最高正价不为+6,F无正价,所以a、c两元素最高正价不一定相等,故A错误;
B. 当元素b是Be时,原子序数是4,元素d是Mg时,原子序数是12,d的原子序数是b的原子序数的3倍,故B错误;
C. 由元素周期表位置可知,c元素位于第三周期,若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸,则c元素为S,则d元素为Cl,Cl2具有强氧化性,故C正确;
D. c的最高价氧化物对应的水化物若为Al(OH)3,不可溶于d的最高价氧化物对应的水化物H2SiO3,故D错误;
答案选C。
2. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都减少,其方法是( )
A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体
C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液
参考答案:
D
略
3. 在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g),当 m、 n、 p、q 为任意整数时,下列说法一定能说明反应已达到平衡的是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应,同时 p mol C 也发生断键反应
A. ③④⑤⑥ B. ③④⑥ C. ①③④ D. ②③⑥
参考答案:
B
①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应,则体系的压强始终不变,所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态,故错误; ②因为在一个固定容积的密闭容器中进行的反应,反应物和生成物都是气体,所以体系的密度不会改变,故不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误; ③各组分的物质的量浓度不再改变,该反应达到平衡状态,故正确; ④当该反应达到平衡状态,各组分的质量分数不再改变,故正确; ⑤当反应速率 v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q ,不能据此判断该反应是否达到平衡状态,故错误; ⑥单位时间内m mol A断键反应等效于p mol C形成,同时p mol C也断键反应,故正确;答案B。
点睛:根据平衡征进行判断。化学反应达到平衡时,正逆反应速率相等,根据断键成键的关系判断;各混合物的浓度不在改变,主要表现在浓度,质量分数等不在改变。
0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时,被还原的HNO3的物质的量是
A.0.3 mol B.0.6mol C.0.4 mol D.0.2 mol
参考答案:
D
5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.含有0.1 NA 个CO32-的Na2CO3固体的质量为10.6g
B.含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应,Fe所失去的电子总数为2 NA
C.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NA
D.标准状况下,11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
参考答案:
A
略
6. 镁铝合金5.1g溶于300 mL 2mol/L的HCL溶液,在标准状况下产生气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为
A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g
参考答案:
C
7. 在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1︰1︰2 B.2︰2︰1 C.2︰3︰1 D.4︰3︰2
参考答案:
B
略
8. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A. 氯气与氢氧化钾溶液的反应:Cl2+ 2OH-= C1-+ C1O-+ H2O
B. 金属钠投入水中: Na +2H2O = Na+ +OH- + H2↑
C. 铜与稀硝酸反应:Cu + 4 H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O
D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合: HCO3- + OH- = CO32- + H2O
参考答案:
A
【详解】A. 氯气与氢氧化钾溶液反应的离子方程式为:Cl2+ 2OH-= C1-+ C1O-+ H2O,选项A正确;
B. 金属钠投入水中,反应的离子方程式为:2Na +2H2O = 2Na+ +2OH- + H2↑,选项B错误;
C. 铜与稀硝酸反应的离子方程式为:3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO↑ +4H2O,选项C错误;
D. 将NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液混合,反应的离子方程式为: HCO3-+ NH4+ + 2OH- =NH3·H2O+ CO32- + H2O,选项D错误。
答案选A。
9. 已知:H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270 kJ· mol-1,下列说法正确的是( )
A.2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B.1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ
C.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
参考答案:
B
略
10. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是( )
A. 镁片作为负极 B. 食盐水作为电解质溶液
C. 电池工作时镁片逐渐被消耗 D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化
参考答案:
D
【详解】A. 根据原电池反应式知,Mg元素化合价由0价变为+2价,所以Mg失电子作负极,故A正确;
B.该原电池中,电解质溶液是食盐水,故B正确;
C.Mg作负极,电极反应式为Mg?2e?=Mg2+,所以电池工作时镁片逐渐被消耗,故C正确;
D.该装置是将化学能转化为电能的装置,为原电池,故D错误。答案选D。
11. 用下列装置制取NH3,并用AlCl3溶液吸收多余NH3制Al(OH)3,最后回收NH4Cl,能达到实验目的的是( )
A. 用装置甲制取NH3
B. 用装置乙吸收NH3制取Al(OH)3
C. 用装置丙分离Al(OH)3和NH4Cl溶液时,用玻璃棒不停地在漏斗内搅拌
D. 用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl
参考答案:
A
A.CaO与水反应增大氢氧根离子浓度,且放热,均可使氨气逸出,则图中固液反应装置可制备氨气,故A正确;B.氨气极易溶于水,导管在液面下,图中装置可发生倒吸,故B错误;C.过滤时不能搅拌,易捣破滤纸,则不能分离Al(OH)3和NH4Cl溶液,故C错误;D.蒸干NH4Cl溶液,氯化铵分解,应选结晶法制NH4Cl,故D错误;故选A。
12. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A. 16g B. 32g C. 64g/mol D. 32g/mol
参考答案:
D
略
13. 下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )。
A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化铜与盐酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸
参考答案:
D
略
14. 下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液无色的是( )
A.K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣ B.Ag+、K+、Cl﹣、NO3﹣
C.Cu2+、SO42﹣、Na+、CO32﹣ D.Ba2+、OH﹣、Mg2+、NO3﹣
参考答案:
A
【考点】离子共存问题.
【分析】无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在,
A.四种离子之间不反应,都是无色离子;
B.银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀;
C.铜离子为有色离子,铜离子与碳酸根离子反应;
D.镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀.
【解答】解:无色溶液可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在
A.K+、Cl﹣、NO3﹣、CO32﹣之间不反应,都是无色离子,在溶液中能够大量共存,故A正确;
B.Ag+、Cl﹣之间反应生成难溶物氯化银,在溶液中不能大量共存,故B错误;
C.Cu2+为有色离子,Cu2+、CO32﹣之间发生反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.OH﹣、Mg2+之间反应生成难溶物氢氧化镁,在溶液中不能大量共存,故D错误;
故选A.
15. 从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再在高温下用碳还原:
①2Sb2S3+ 3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+ 6C=4Sb+6CO
下列说法正确的是
A. 反应①中每生成0.5 mol FeS 时,共转移1mol 电子
B. 反应②说明高温下Sb 还原性比C 强
C. 反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
D. 每生成1mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2: 3
参考答案:
A
A、①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中,每生成6molFeS时,共转移12mol电子,反应①中每生成0.5 mol FeS 时,共转移1mol 电子,故A正确;B、反应②说明高温下Sb的还原性比C弱,故B错误;C、反应①O2为氧化剂,②中Sb4O6为氧化剂,故C错误;D、每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1: 1,故D错误;故选A。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣和SO42﹣.现每次取10.00mL进行实验:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
②第二份加入足量NaOH后加热,收集到气体0.672L(标准状况下),但整个过程中无沉淀生成.
③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余4.66g.
请回答:
(1)c(CO32﹣)= mol/L.
(2)K+是否存在? (填“存在”或“不存在”);若存在,浓度范围是 (若不存在,则不必回答第2问).
(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在? ,若存在,这种离子如何进行检验?
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