辽宁省辽阳市三新中学高三化学期末试题含解析

辽宁省辽阳市三新中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下饱和澄清石灰水①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是 A．溶液的质量                          B．Ca(OH)2的溶解度 C．溶液中Ca2+离子的数目                D．溶液中溶质的质量分数 参考答案： D 略 2. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法不正确的是（    ） A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)  B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1  C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4) D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—) 参考答案： B 【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。25℃时，用0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L-1NaOH溶液，发生的反应为：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4。A．点①表示滴入25.00mL0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反应，生成正盐草酸钠，结合电荷守恒判断；B．点②溶液中，依据质量守恒、溶液体积增大判断即可；C．点③滴入0.0500mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶质为NaHC2O4，溶液呈酸性；D．点①为草酸钠成碱性，点②溶液溶质为NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，点③溶液，溶质为NaHC2O4，呈酸性，介于②和③之间溶液NaHC2O4逐渐增多，溶液呈酸性。 3. 下列说法正确的是（　　） A．对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值 B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L﹣1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变 C．在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（OH﹣） D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣ 的平衡常数为8.5×10﹣17，说明难溶盐AgI是弱电解质 参考答案： B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质． 【分析】A．电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大； B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L﹣1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液对溶液的pH影响不大； C．根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析； D．该平衡为溶解平衡，不是电离平衡． 【解答】解：A．对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误； B．在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L﹣1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确； C．溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4﹣）+c（HPO42﹣）+c（PO43﹣）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42﹣）+2c（PO43﹣）+c（OH﹣），故C错误； D．沉淀溶解平衡AgIAg++I﹣，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误； 故选B． 4. 25℃时，KW  = 1．0×10-14；100℃时，KW  = 1.0×10-12。下列说法正确的是   A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH=7   B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH>7   C．25℃时，0．2 mol／LNaOH溶液与0．2 mol／L CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7   D．25℃时，0．2 mol／L Ba(OH)2溶液和0．2 mol／L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7 参考答案： B 略 5. 参考答案： A 6. 在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是 （） 参考答案： 答案：C 7. 下列单质或化合物性质的描述正确的是(  ) A．NaHSO4水溶液显中性            B．SiO2与酸、碱均不反应 C．NO2溶于水时发生氧化还原反应    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成和FeCl2和FeCl3 参考答案： C 略 8. 右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法不正确的是 (     )      　　　　　　　 　　A．导管B连接供给氧气的钢瓶　　　　　　　　　　 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察和调节输出氧气的速度 D．该装置可让病人吸入湿润的氧气   参考答案： A 略 9. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是 A.M的相对分子质量是180 B.1 mol M最多能与2mol Br2发生反应 C.M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D.1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 参考答案： C 略 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是   A．原子半径和离子半径均满足：YR D．由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 参考答案： C 试题分析：X、Y、Z、R、T为五种短周期元素，根据图像可知X是H，R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R位于第二周期，则R是碳元素。Y 与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z是Na，Y是O。Z 与 T 形成的化合物 Z2T，能破坏水的电离平衡，所以T是S。A．氧离子半径大于钠离子半径，A错误；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性T＞R，所以其最高价含氧酸酸性T＞R，B错误；C．碳元素能形成多种氢化物，其沸点可能高于水，C正确；D．由 X、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液不一定显碱性，例如草酸氢钠，D错误；答案选C。 11. 关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（   ）  A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2加入铁粉，CuCl2首先反应 B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应 C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应 D．向浓度都0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应  参考答案： C 略 12. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是 A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3 ，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B．CaC2能水解：CaC2+2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑ ， 则Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O→4Al(OH)3↓+ 3CH4↑ C．O2与Cu反应加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuS D．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 参考答案： AB 略 13. 已知：锂离子电池的总反应为：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2 锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S 有关上述两种电池说法正确的是 A．锂离子电池放电时，Li+向负极迁移 B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应 C．理论上两种电池的比能量相同 D．右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电 参考答案： B 14. 用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是（   ） A．装置①可除去Cl2中的HCl杂质 B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 C．装置③可制取金属锰 D．装置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 参考答案： B 略 15. 已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221kJ/mol       ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是（） A  碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B  ①的反应热为221kJ/mol C  稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol D  稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量   参考答案： 答案：A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 请你协助化学兴趣小组的同学完成如下实验，并回答相关问题。 实验目的:比较等体积0.5mol/L硫酸、1mol/L盐酸、1mol/L醋酸分别与金属反应生成氢气的速率和体积. 实验原理：(用离子方程式表示)                                              。 实验用品：仪器(略)、药品(除给定的三种酸溶液外，在Na、Mg、Fe三种金属中选择最合适的一种，并说明理由)。选择的金属是    ，不选其它两种金属的理由是                          。 实验步骤：⑴ 甲同学设计的实验装置：                              ⑵ 乙同学认为该装置不能控制三个反应在同一时间发生，并作了相应的改进。你认为乙同学改进的措施是：                                                   。 ⑶ 按改进后的装置进行实验，观察现象并得出相关结论。实验现象及结论： ⑷ 反应开始时的速率：v(H2SO4)      v(HCl)      v(HAc)(用“＝”、“＜”、“＞”填空，下同)，反应进行一段时间后的速率：v(H2SO4) ＜ v(HCl)      v(HAc)； ⑸ 最终得到的氢气体积：V(H2/H2SO4)         V(H2/HCl)         V(H2/HAc)。问题讨论： ⑹ 量筒的规格由