福建省厦门市新阳中学高三化学联考试卷含解析

福建省厦门市新阳中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有pH＝5的CH3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法是（    ）        A．向溶液中加水稀释至10 L                  B．加入一定量的NaOH固体        C．加入一定量pH＝8的NaOH溶液        D．加入NH4Cl固体 参考答案： B 略 2. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LNH3中含有6.02><1022个N-H共价键 B. 100 mL 1 mol/L 的 Na2C03 溶液中含有 6.02X1022个 C032- C. 将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.0mol/L D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子 参考答案： D 3. 实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是  A．    B．和    C．和   D 和FeO 参考答案： AD 解析：9 g铝粉可以提供1mol电子，则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g。 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g，四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g，故A项正确。五价V得到1mol电子对应的质量为10.2g，三价 Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g， B、C两项即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18g，故都错误。Fe3O4中的铁元素得到1mol电子对应的质量为21g，二价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝粉不足时, D项正确。 4. 下列离子方程式中正确的是 A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4++HSO3－ B．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2H+＝ Ca2++H2O+CO2↑ C．用NaOH溶液吸收废气中氮氧化物：NO+NO2+OH—＝NO2－+H2O D．向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O 参考答案： D 略 5. 原电池的应用极为广泛。利用如下图所示原电池可测量空气中Cl2的含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质，下列分析正确的是 A. 电流经外电路从Ag流向Pt电极 B. 电池工作时，电解质中Ag+数目增多 C. 正极反应：Cl2+2e－=2Cl－ D. 空气中c(Cl2)越大，Ag极消耗速率越快 参考答案： D 6. 现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：                     20℃    50℃     A的溶解度    35.7g      46.4g     B的溶解度    31.6g      108g 下列说法中，正确的是    (    ) A．可采用重结晶法使A、B混合物分离 B．若把108gB的饱和溶液从50℃降到20℃，析出的B是76.4g C．在20℃时，A、B都可以配成溶质质量分数为25％的不饱和溶液 D．两种盐在某—温度下具有相同的溶解度 参考答案： D 略 7. 在物质分类中，前者包含后者的是                 （   ） A．碱性氧化物、金属氧化物       B．化合物、电解质     C．溶液、胶体                   D．酸性氧化物、非金属氧化物 参考答案： B 略 8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　) A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－    C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 参考答案： C 略 9. 把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO2，则该混合溶液中c(Na+)为：   A．（）mol/L    B．(2b- a) mol/L   C．（5b-）mol/L  D．(l0b - 5a) mol/L   参考答案： D 略 10. 下列说法正确的是        A．用系统命名法命名有机物，主链碳原子数均为7 个        B．能使KMnO4溶液褪色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变得活泼，被KMnO4氧化而断裂        C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解        D．1mol 绿原酸通过消去反应脱去1 molH2O时，能得到6 种不同产物（不考虑立体异构） 参考答案： D 略 11. 下列有关化学用语使用正确的是 A．硫原子的原子结构示意图：              B．NH4Cl的电子式：   C．原子核内有10个中子的氧原子： D．次氯酸的电子式： 参考答案： 略 12. 用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol·L-1的Na2CO3溶液中所含钠离子总数为2nA B．标准状况下，22.4L CH4分子中含质子总数为10nA C．室温下，28g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为nA D．常温常压下，33.6L 氯气与足量的铝充分反应，转移电子数为3nA 参考答案： B 13. 下列叙述正确的是(　　) A．金属与盐溶液反应都是置换反应 B．阴离子都只有还原性 C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 D．在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀 参考答案： D 14. ． 电化学降解法治理水中硝酸盐的污染原理如图所示。下列说法正确的是 A．B为电源正极 B．电解过程中H+ 向阳极移动 C．阴极反应式为2NO＋6H2O＋10e－=  N2↑＋12OH－ D．理论上电解过程中阴、阳两极产生的气体在同温同压下体积比为2︰5 参考答案： D 略 15. 有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离)，其中Cl-、Br-、I-的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl-和Br-的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为(已知：还原性I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-) A．7∶1               B．7∶2        C．7∶3               D．7∶4 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明： (1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2) 学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的    极相连。 (3) 学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案： 方案1．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。 方案2．将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。 方案3．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。 方案4．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。 方案5．将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。 ①方案2的主要缺点是　　　　　　　　　　，方案３的主要缺点是　　　　　　　　　　 ②方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是　　　 学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：　　　　　　　。 ③Zn与Al相似,具有两性, 写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： (1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。  （2）负极  (3) ①锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长  沉淀的获取和称量较为困难，精度不高 ②Ｂ   　等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平 ③Zn2+＋4OH- ＝ZnO22-＋2H2O 或Zn2++4OH- == Zn(OH)42-   Zn ＋2OH-  ＝ZnO22-＋ H2↑或Zn+2OH-+2H2O == Zn(OH)42-+H2↑ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分） (1)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）＋H2O（g）    CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：   实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1．6 2．4 6 2 900 2 1 0．4 1．6 3 3 900 a b c d t 该反应为         （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=          。 （2）已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③ H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。 （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图    所示的电池装置。 工作一段时间后，测得溶液 的pH减小，该电池总反应的离子方程式 为                                  。 （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3 是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体 积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为          。 参考答案： （14分）（1）  ①放(2分)       ②    0.17(3分) （2）CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)   ΔH ＝﹣442.8 kJ∕mol  (3分) （3）2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O   (3分)  Ks5u （4） 5.6×10-5mo1/L （3