省直辖县级行政区划仙桃市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析

省直辖县级行政区划仙桃市第八中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有关如图所示装置的叙述正确的是 A. 溶液中Na+向Fe极移动 B. 该装置中Pt为正极，电极反应为：O2+2H2O+4e?===4OH? C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe?2e?===Fe2+ D. 该原电池装置最终的产物是Fe(OH)2 参考答案： B A. 铁是活泼的金属，铁是负极，Pt是正极，因此溶液中Na+向Pt极移动，A错误；B. 该装置中Pt为正极，氧气发生得到电子的还原反应，电极反应为：O2＋ 2H2O ＋ 4e－＝4OH－，B正确；C. 该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)2，C错误；D. 氢氧化亚铁易被氧化，因此该原电池装置最终的产物是Fe(OH)3，D错误，答案选B。 2. 下列实验操作正确的是（   ） A. 检验容量瓶是否漏水    B. 稀释浓硫酸    C. 蒸发    D. 过滤 参考答案： A A．容量瓶查漏的方法：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水，A正确；B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，B错误；C．蒸发需要用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，C错误；D．漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误；答案选A。 点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累。浓硫酸的稀释是解答的难点 3. 下列有关化学用语使用正确的是：     A．硫原子的原子结构示意图：        B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：1880        D．聚丙烯的结构简式为： 参考答案： C 4. 向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 A. 向 CuSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓ B. 向 AlCl3 液中加入过量氨水 Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ C. 铁粉加入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ D. 向FeI2溶液中加入足量新制氯水 Cl2＋2I－＝2C1－＋I2 参考答案： B 【详解】A.CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2OH-+Cu2++Ba2++SO42-＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A错误； B.在AlCl3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3 H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确； C.铁和稀硫酸反应生成亚铁离子和氢气，故离子方程式为：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C错误； D.由于氯水足量，则离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误。 故选B。 【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。 5. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS①；Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO②。下列说法正确的是 A．反应②说明高温下Sb还原性比C强   B．反应①中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子 C．每生成1 mol Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4︰3 D．反应①②中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6  参考答案： B 略 6. 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 参考答案： C 略 7. 下列实验操作正确的是（　　） A．可用托盘天平称取10.20g氢氧化钠 B．某实验需要900mL的0.1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22.5g胆矾晶体 C．用10mL量筒量取5.2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5.2mL D．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 参考答案： C 【考点】化学实验方案的评价；计量仪器及使用方法． 【分析】A．托盘天平精确到0.01； B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，结合m=cVM计算； C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方； D．硫酸不挥发，干扰实验． 【解答】解：A．托盘天平精确到0.01，无法称量10.20g氢氧化钠，故A错误； B．需要900ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，应选1000mL容量瓶配制，则胆矾晶体的质量为m=cVM=1L×0.1mol/L×250g/mol=25.0g，故B错误 C．量筒小刻度在下方，仰视时，硫酸凹液面的最低点在5.2mL上方，则仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL，故C正确； D．硫酸不挥发，干扰实验，则焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，故D错误； 故选C． 8. 自来水常用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂是 A. 酚酞试液    B. 氯化钡溶液    C. 氢氧化钠溶液    D. 硝酸银溶液 参考答案： D 因为用氯气消过毒，故水中残留有氯离子，故可以用硝酸银来检验。 9. 下列化学用语书写正确的是                 （   ） A．氯离子的结构示意图： B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C C．氯化镁的电子式： D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案： C 10. 无色孔雀石绿（结构简式如图所示）曾被用作水产养殖业的杀虫剂（鱼药）。因为具有潜在致癌性，已被禁止用作鱼药。下列关于无色孔雀石绿的叙述中，正确的是（  ） A．分子中所有的碳原子可能在同一平面上 B．无色孔雀石绿属于烃 C．无色孔雀石绿可与溴水中的溴发生加成反应 D．在一定条件下，1 mol无色孔雀石绿可以和9 mol氢气发生加成反应 参考答案： 略 略 11. 等质量的下列物质所含分子数最多的是（     ） A．H2 B．N2 C．H2O D．CO2 参考答案： A 试题解析：物质的量大，分子个数多； ，质量相等时，摩尔质量小时，物质的量大，正确选项A。 12. 等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（    ） A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6 参考答案： D 试题分析：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。故选D。 13. 已知原子量：Li-6.9  Na-23   K-39    Rb-85。今有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混和物10.8克，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16克。据此可确定碱金属M是     A.Li            B.Na        C.K             D.Rb 参考答案： B 14. 下列说法中正确的是(　　) A．升高温度只加快吸热反应速率 B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 C．使用正催化剂只加快正反应速率 D．催化剂可以改变反应速率 参考答案： d 略 15. 一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（      ） A．1∶99       B． 1∶100         C．100∶1         D． 99∶1 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： (1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                                。 (2)浓硫酸的作用是：①                   ；②                          。 (3)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                                       。 (4)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中， 目的是防止 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　       。 (6)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后， 就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应 已达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。 ①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水 ②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸 ③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 ② 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液   （1）该实验探究的是____因素对化学反应速率的影响。如图一，相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是___（填实验序号）。 （2）若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假设混合液体积为50mL)。 （3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定___来比较化学反应速率。 （4）小组同学发现反应速率总是如图二，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_____。 Ⅱ.一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定体积的密闭容器中进行反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 （1）下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___。 A.容器内的压强不变 B.容器内气体的密度不变 C.相同时间内有3mol H-H键断裂，有6mol N-H键形成 D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2 E.NH3的质量分数不再改变 （2）若起始时向容器中充入10mol ·