福建省三明市梅列高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析

福建省三明市梅列高级职业中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（　　） A. SO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　 B. Na+、NO3－、OH－、Cl－ C. K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　 D. K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+ 参考答案： D 略 2. 下列说法不正确的是 A．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触 C．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用 D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 参考答案： A A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性 B．正确，烧杯底部温度高。 C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。 D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。 本题考察实验化学内容。化学是以实验为基础的自然科学。实验是高考题的重要内容。要解好实验题首先必须要认真做好实验化学实验，在教学中要重视实验的操作与原理，好的实验考题就是应该让那些不做实验的学生得不到分；让那些认真做实验的学生得好分。从题目的分析也可以看出，实验题目中的很多细节问题光靠讲学生是会不了的。必须去做实验学生才能会真正领悟。 3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．饱和氯水中  ：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ D． c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ 参考答案： D 略 4. 下列说法正确的是(　　) ①电解质溶液导电属于化学变化   ②碱性氧化物都是金属氧化物 ③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ④Na2O2不是碱性氧化物 A．②③④　　　　　　　　B．①④ C．①②③④              D．②③ 参考答案： C 略 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明显碱性的是         （  ）   A．AlO2—、CO32—、Na＋、K＋                 B．Al3＋、Cl－、AlO2—、Na＋ C．Na＋、OH－、H2PO4-、NO3—                D．Fe2＋、K＋、H＋、NO3— 参考答案： 答案：A 6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是 ①C、O2                          ②AlCl3、NaOH ③Fe、HNO3                    ④S、O2 A．①②③                      B．①② C．③④                          D．①②③④ 参考答案： A 7. 在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是 A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32— C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32— D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+ 参考答案： B 略 8. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）      A．乙醇和乙酸都存在碳氧双键      B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应      C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷      D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案： 答案：B 解析：考察有机化合物的基本性质。 9. 下列叙述中正确的是(　　) A．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C．失去电子多的还原剂还原性强 D．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化 参考答案： D 略 10. 我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程，关于天然气的下列叙述中不正确的是： A、 天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B、 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气或增大进天然气量 C、 天然气燃烧的废气中，SO2等污染物的含量少 D、 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 参考答案： D 11. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A  都可以用       B  只能用③        C  可以用①或②      D  可以用②或③ 参考答案： B 略 12. 参考答案： 答案：C 13. 用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时，下列操作使滴定结果偏高的是 A．NaOH固体称量时间过长 B．盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗 C．用酚酞做指示剂 D．固体NaOH中含KOH 参考答案： B 14. 2008年的诺贝尔化学奖被三位科学家共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是 A．GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质 B．可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应 C．GFP的发光是将化学能转化为光能 D．GFP产生荧光不受外界环境影响 参考答案： D 15. 已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2       ②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的(   ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol      W$w#w.k-s+5=u.c.o*m  D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)某化学兴趣小组的同学进行草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的实验探究。 经过小组讨论，他们设计了如下装置进行实验(夹持装置未画出)：烧瓶A中盛有饱和NH4Cl和饱和NaNO2的混合液(常用于实验室制N2)，干燥管B、G中装有碱石灰，试管D、F、I中盛有澄清石灰水。 (1)连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_____________________(填操作名称)。 (2)实验时先打开活塞a，并加热烧瓶A一段时间，其目的是__________________________ ____________________________；然后停止加热，关闭活塞a，实验结束前，还要打开活塞a，加热烧瓶A一段时间，其目的是____________________________。 Ⅰ．定性研究 (3)试管D中出现浑浊，证明产物中有____________存在，证明分解产物中存在CO的现象是______________________________________，要证明分解时产生的另一种气态产物的存在应该如何改进装置________________________________________；将充分反应后的固体残余物投入经煮沸的稀硫酸中，固体完全溶解且无气体放出，取反应液加入KSCN溶液无血红色，证明固体产物为____________。 Ⅱ．定量分析(假定每一步反应进行完全) (4)取7.2 g样品进行实验，测得硬质玻璃管C中残余固体2.88 g，硬质玻璃管H中固体质量减轻0.64 g，则草酸亚铁晶体(FeC2O4·nH2O)分解的化学方程式为_______________ _________________________________。 参考答案： (15分) (1)检验装置气密性   (1分) (2)用生成的N2排除装置内的空气，避免空气中CO2对实验造成的干扰    (2分) 使分解产物全部通过后面的装置，充分反应   (2分) (3)CO2  (1分)   F中不出现浑浊，I中出现浑浊(H内固体变红)  (2分)    在CD之间连一个盛有无水CuSO4的装置   (2分)   FeO   (2分) (4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O   (3分) 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共12分）物质之间的转化关系如下图，其中A、D、E、F、H为常见单质，其余为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。 试回答下列有关问题： （1）A在元素周期表的位置           周期           族。 （2）分别写出反应②⑦的化学方程式                                               ；                                      。 （3）写出引发反应④的实验操作                                                                ； （4）写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是：                                                          。 （5）写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式：                         。 参考答案： （每空2分，共12分）（1） 4  Ⅷ族 (2分)   （2） 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2分)   Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(2分) （3） 加少量KClO3,插上镁条并将其点燃(2分) （4） Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O (2分)（5）3Fe3O4+NO3-+28H+=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 略 18. I:氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题： (1)基态氮原子的电子排布式是____________。 (2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是______________。 (3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。 ①NH3分子的空间构型是__________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________。 ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是： N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)          ΔH＝－1038.7 kJ·mol－1 若该反应中有2 mol N—H键断裂，则形成的π键有________