辽宁省沈阳市中心校高二化学上学期期末试题含解析

辽宁省沈阳市中心校高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)  3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下： 在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         ) A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁 C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲 参考答案： AC 略 2. 下列有机物的名称肯定错误的是                                       A．1，1，2，2-四溴乙烷    B．3，4-二溴-1-丁烯 C．3-乙基戊烷                          D．2-甲基-3-丁烯 参考答案： D 3. 相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成二氧化碳最多的是（   ） A、甲烷  B、乙烷  C、乙烯  D、乙炔 参考答案： D 略 4. 下列说法错误的是（　  ） A．1.5g CH3+中含有的电子数为0.8NA  B．Cu元素在元素周期表的ds区 C．s轨道呈圆形，p轨道呈哑铃形    D．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的 参考答案： C 略 5. 在下列反应中,HCl作氧化剂的是(   ) A．NaOH+HCl    NaCl+H2O B．Zn+2HCl   ZnCl2+H2↑ C．MnO2+4HCl(浓)  △  MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl     CuCl2+H2O 参考答案： B 6. 如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是     （       ）          A．①②③④　　　 B．①②④③        　C．②①④③       D．③①④② 参考答案： C 略 7. 下列生活习惯比较健康和科学的是（   ）     A．喜欢什么食物就吃什么食物          B．多饮纯净水，少饮矿泉水     C．大量食用含亚硝酸钠的肉制品        D．多吃水果和蔬菜 参考答案： D 略 8. 在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH的变化如下图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为：             A．0.5mol/L　　　 B．0.005mol/L      C．1mol/L        D．0.1mol/L 参考答案： D 略 9. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是               (      )  A、 2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA  B、2g氢气所含分子数目为2NA  C、17gNH3所含的电子数为10NA  D、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1 参考答案： C 略 10. 下列过程或现象与盐类水解无关的是                 A．纯碱溶液去油污                          B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀  D．浓的硫化钠溶液有臭味 参考答案： B 略 11. 下列对相应有机物的描述完全正确的是(　　) ①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应　②乙烯：衡量一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应　③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键 ④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应　⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色　⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，某些遇浓硝酸显黄色 A．①②⑤  B．②④⑥      C．①⑤⑥  D．①②⑥ 参考答案： D 12. 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是      A.类铅元素原子的最外层电子数为4            B.其常见价态为+2、+3、+4 C.它的金属性比铅强                         D.它的原子半径比铅小 参考答案： AC 13. 使有机物的混合物在一定条件下反应： ①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚   ②乙二醇与乙酸反应得酯    ③苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是（    ） A．①②③        B．③②①        C．③①②        D．①③② 参考答案： A 略 14. 下列操作达不到预期目的的是                                         ①石油分馏时把温度计插入液面以下   ②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体   ③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃以上制乙烯   ④将苯和溴水混合后加 入Fe粉制溴苯  ⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔                               A、①④      B、③⑤      C、②③④⑤      D、①②③④ 参考答案： 略 略 15. 下列说法正确的是 A. H2S的水溶液中，c(H+)与c(S2—) 之比为2：1 B. ( NH4)2SO4溶液中c(NH4+)与c(SO42—) 之比为2：1 C. 一定温度下，将SO3 (g)放入密闭容器中反应达到平衡后，n(SO2)与n(O2) 比为2：1 D. 相同温度下，1mol/L的醋酸溶液与0.5mol/L醋酸溶液中c(H+)之比为2：1 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 除去粗盐中杂质得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤； ②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液 （1）选取必要的步骤和正确的操作顺序为：                             （2）写出以下方程式：         步骤 ②                                                       。         步骤 ④                                                       。                                                         。   参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 6分）氧化还原反应中实际包含了氧化和还原两个过程。下列四种物质：   甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2(SO4)3 从性质分析，可使下述还原过程发生的是（填编号）         还原过程：H+ + NO3－ + e-——NO ↑+ H2O（未配平） 写出并配平反应的化学方程式：                                                 反应中若转移0.6mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为             L。 参考答案： 丙；14HNO3 + 3Cu2O ＝ 6Cu(NO3)2 + 2NO ↑+ 7H2O；4.48 略 18. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：         （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                  。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                参考答案： （1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 略 19.  (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示__________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________ (填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：         CO(g)十H2O(g)  CO2(g)十H2 (g)  △H < 0 CO和H2O浓度变化如下图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______ mol／(L·min) （3）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。 ①表中3min—4min之间反应处于_________状态；   C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。 ②反应在4min—5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，   表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。   a．增加水蒸气                        b．降低温度   c．使用催化剂                        d．增加氢气浓度 参考答案： (1) 可逆反应的进行程度越大  可能增大也可能减小  (2) 0.03    (3) ①平衡   >  ②d   a 略