福建省厦门市旅游职业中专学校高一化学期末试题含解析

福建省厦门市旅游职业中专学校高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是 A．H3O＋和OH－中具有相同的质子数和电子数 B． 35Cl2 与37Cl2属于同一种物质 C．235 U和238 U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同 D．质子数相同的微粒一定属于同一元素 参考答案： B 2. 下列有关物质用途的说法，正确的是（　　） A．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 B．石英可用于制电脑芯片 C．纯碱可用于治疗胃酸过多 D．过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂 参考答案： D 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．四氧化三铁为黑色； B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料； C．纯碱的碱性太强； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气． 【解答】解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误； B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误； C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确； 故选D． 3. 某含氧酸分子式为HxROy/2，则R的化合价为 A．x               B．x-y C．y-x           D．(x-y)/2 参考答案： C 4. 已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　） A．原子半径　A＞B＞D＞C B．原子序数　d＞c＞b＞a C．离子半径　C＞D＞B＞A D．单质的还原性　A＞B＞D＞C 参考答案： C 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答． 【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属． A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误； B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣ 都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误； C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确； D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误． 故选C． 5. 和Ne原子电子层结构相同的微粒是（    ） A.Na+        B.Cl-         C. K+          D.Ar 参考答案： A 略 6. 下列有关化学物质在实际生产、生活中的应用描述正确的是（　　） A. 工厂中通常用FeCl2溶液来刻蚀铜电路板 B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生 C. 氧化铁是红棕色固体，所以将其用于生产红色烟花 D. 潜水艇中一般用氧化钠做供氧剂 参考答案： B A. 氯化亚铁与铜不反应，通常用FeCl3溶液来刻蚀铜电路板，A错误；B. 添加了Na2SiO3的涂料能有效防止火灾的发生，B正确；C. 氧化铁不能用于生产红色烟花，可以制作油漆或涂料，C错误；D. 潜水艇中一般用过氧化钠做供氧剂，D错误，答案选B。 点睛：烟花一般是利用焰色反应原理，氧化铁是金属氧化物，不能制作烟花。另外也不是所有元素都有特征的焰色，只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。 7. 北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是 A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液    B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3 C、硒的非金属性比溴弱                D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se 参考答案： A 8. 4NH3+5O24NO+6H2O是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是 A. 使用催化剂可以加快反应速率 B. 增大压强可以加快反应速率 C. 达到平衡时，V(正)＝V(逆) D. 增大O2的浓度可以使NH3全部转变为NO 参考答案： D 【详解】A项、催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，可增大反应速率，故A正确； B项、增大压强，气体浓度增大，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大，故B正确； C项、v（正）=v（逆）说明各物质的浓度、质量等不变，说明达到反应限度，为平衡状态，故C正确； D项、该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%，故D错误； 故选D。 【点睛】可逆反应不可能完全进行，转化率不可能达到100%是解答关键，也是易错点。   9. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数目为NA ks5u B．常温常压下，2.8g CO气体所含的质子数目为1.4 NA C．2.7 g 铝与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA D．2 L 0.1 mol·L－1 K2SO4溶液中离子总数约为0.6 NAet] 参考答案： BCD 10. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A．金属钠在氯气中燃烧，有白雾生成 B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒 C．钠投入硫酸铜溶液中，会产生蓝色沉淀 D．钠在空气中燃烧后得到白色粉末状固体 参考答案： C A.钠在氯气中燃烧，有白烟 生成，错误；B.铜在氯气中燃烧，生成棕黄色烟，错误；C.正确；D.钠在空气中燃烧生成淡黄色粉末，错误，选C。 11. 工业上常用电解法冶炼的金属是 A. Al B. Fe C. Cu D. Ag 参考答案： A 【详解】A．Al的性质很活泼，采用电解其氧化物的方法冶炼，故A正确； B．Fe采用热还原法冶炼，故B错误； C．Cu采用热还原法冶炼，故C错误； D．Ag采用热分解法冶炼，故D错误；故选A。 【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用还原剂还原；Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。   12.  下列叙述正确的是（   ） A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物    B. 气态单质分子中一定存在共价键 C. 共价化合物中一定存在共价键            D. 离子化合物中只含有离子键 参考答案： C 略 13. 下列食品添加剂与类别对应错误的是（   ） A．调味剂——亚硝酸钠                       B．防腐剂——苯甲酸钠 C．疏松剂——碳酸氢钠                       D．着色剂——叶绿素 参考答案： A 略 14. A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，A、B同周期，其原子序数分别为M，N，甲乙为同一主族相邻元素，其原子序数分别为X、Y。则下列选项中的两个关系式均正确的是：(    ) A. N=M+11  Y=X+2    B. N=M+11 Y=X+10    C. N=M+14  Y=X+8    D. N=M+10  Y=X+18 参考答案： A 15. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是                                        （    ） A．分液、萃取、蒸馏                 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取                 D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.   参考答案：     （1）过滤　　蒸馏（每空1分，有错别字不给分） （2）酒精与水互溶，不分层（1分） （3）分液漏斗（1分，有错别字不给分，是否写小烧杯不影响给分，未写分液漏斗不给分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g． （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式        、             ； （2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体                  克； （3）FeCl3的物质的量的浓度是    mol/L； （4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度   mol/L； （5）计算NaOH溶液的物质的量的浓度    mol/L． 参考答案： （1）Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （2）8.0；（3）1；（4）2；（5）2． 考点：离子方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． 分析：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水； （2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，根据n=计算氢氧化铁物质的量，根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），再根据m=nM计算m（Fe2O3）； （3）根据Fe元素守恒计算n（FeCl3）=n[Fe（OH）3]，再根据c=计算c（FeCl3）； （4）沉淀最大时为26.3g，为氢氧化铝、氢氧化铁的质量之和，计算氢氧化铝的质量，根据n=计算氢氧化铝的物质的量，根据Al元素守恒计算n（AlCl3），再根据c=计算c（AlCl3）； （5）加入550mL NaOH溶液沉时，溶液中溶质为NaCl、NaAlO2，根据氯离子守恒n（NaCl）=3n（FeCl3）+3n（AlCl3），根据Al元素守恒n（NaAlO2）=n（AlCl3），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再根据c=计算c（NaOH）． 解答：解：（1）氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，氯化铝与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O， 故答案为：Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓；Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O； （2）最终沉淀10.7g为Fe（OH）3，加热分解生成Fe2O3，n[Fe（OH）3]==0.1mol，根据Fe元素守恒n（Fe2O3）==0.05m