福建省厦门市上塘中学高二化学联考试题含解析

福建省厦门市上塘中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如    右图所示。下列叙述中正确的是 （      ）       A. MOH是一种强碱 B. 在x点，MOH完全电离             C. 在x点，c(M+)==c(R+) D. 稀释前，c(ROH)==10c(MOH) 参考答案： C 2. 如图所示，选用不同的电极材料电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是     （      ）   X电极 Y电极 通电后的变化 A 石墨 石墨 Y电极质量增加，溶液的pH增大 B 铁 铜 两电极的质量不发生变化 C 铜 铁 X电极质量减小，Cu2＋浓度不变 D 铁 铂 Y电极：Fe2＋＋2e－=== Fe                   参考答案： C 略 3. 最近，科学家冶炼出了纯度高达99.9999％的铁，你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁高                     B．在潮湿的空气中放置不易生锈 C．与1mol／L盐酸的反应生成氢气     D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化 参考答案： A 略 4. 在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mo1·L-1 HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处。若把滴定管中的溶液全部放入锥形瓶中，然后以0.1 mo1·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（    ） A．大于20mL     B．小于20mL      C．等于20mL        D．等于5mL 参考答案： A 略 5. 下列气体中，不能用排水法收集的是 (　　) A．NO2         B．O2         C．NO          D．H2 参考答案： A 6. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是（  ） A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-          B．K+、AlO2-、Cl-、SO42- C．Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-         D．Na+、Cl-、CO32-、SO32- 参考答案： B 略 7. 在25℃时，V mL pH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL时，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，则a+b的值是（　　） A．13 B．14 C．15 D．无法确定 参考答案： A 【考点】pH的简单计算． 【分析】溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），即V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L，以此计算． 【解答】解：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中Cl﹣的物质的量恰好等于Na+的物质的量，根据溶液呈电中性可知n（H+）=n（OH﹣），即酸碱恰好完全中和，则有n（HCl）=n（NaOH），pH=a的盐酸中c（H+）=10﹣amol/L，pH=b的氢氧化钠溶液中c（OH﹣）=10b﹣14mol/L，则V×10﹣3L×10﹣amol/L=10V×10﹣3L×10b﹣14mol/L， 解之得：a+b=13， 故选A． 8. 下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡移动的是        A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq） Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶体        B．N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），加入HCl        C．CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3        D．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），加入N2 参考答案： B 略 9. 可逆反应A（g）+BC（g）+D，达到平衡时，下列说法不正确的是（　　） A．平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体 参考答案： D 考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1； B．A本身可能为有颜色的气体； C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动； D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体． 解答：A．因为B和C系数比为1：1，则平衡时，单位时间内n（B）消耗﹕n（C）消耗=1：1，故A正确； B．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故B正确； C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确； D．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故D错误； 故选D． 点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点． 10. 据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如右图，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是(  ) A．有机物化学式为    B．分子中所有原子在同一个平面内 C．该有机物难溶于水         D．可由乙炔和氯化氢加成得到 参考答案： D 略 11. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（　　） A．甲烷与氯气混和后光照反应 ，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 ；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应 参考答案： C 略 12. 下列说法中不正确是的 A．人类历史上使用最早的合金是青铜，目前世界上使用量最大的合金是钢 B．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼 C．硫酸的消费量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志 D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱 参考答案： B 13. 下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（   ） A．晶体硅         B．食盐晶体         C．固体碘          D．金属钾 参考答案： C 原子晶体熔化破坏的是共价键，离子晶体熔化破坏的是离子键，金属晶体熔化破坏的是金属键，只有分子晶体熔化破坏的才是分子间作用力。答案选C。   14. 常温下，在盛有溴水的三支试管中分别加入三种无色的液态有机物，振荡后静置，出现如下图所示现象，则加入的三种有机物可能正确的一组是 A．①是溴乙烷，②是环己烷，③是酒精 B．①是甘油，②是溴苯，③是汽油 C．①是苯，②是CCl4，③是酒精       D．①是甲苯，②是乙酸，③是苯酚 参考答案： C 略 15. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是 A．氧元素的质量比为1∶1            B．分子数之比为1∶1 C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。 (1)该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。 取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1mL～2mL饱和__________溶液，继续煮沸，至出现_________后，停止加热；       (2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）_________ 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为______________________________； (3)将半透膜内的液体倒入U 型管中，如上右图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深，其原因是_____________________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质． 请回答下列问题： （1）指出反应的类型： 　 甲→丙：______________________，甲→丁：______________________。 （2）在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是_____________________。（填代号，下同）；可看作酯类的是              、               和庚。 （3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有原子有可能都在同一平面内的物质是______________________。 参考答案： （1）消去反应　取代反应（每空1分） （2）丙和戊　　　戊　　己（每空1分）   （3）戊（1分） 略 18. (12分)索尔维法的生产流程如下: 氨水溶液A 溶液B 索尔维法能实现连续生产,但其食盐利用率只有70%,且所得副产品CaCl2没有用处,污染环境。 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法能制得纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。 侯氏制碱法的原理是:①在30~35 ℃的饱和食盐水中,先通入氨至饱和,再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀;②过滤,将滤渣加热而得到产品;③滤液中加入细食盐粉末,在10~15 ℃,使NH4Cl沉淀,过滤,滤液为饱和食盐水。 据此回答下列问题: (1)写出索尔维制碱法的各步反应的化学方程式: ①　;  ②　;  ③　;  ④　。  (2)写出侯氏制碱法第①步反应的化学方程式:　       。  (3)在索尔维制碱法中,　　　　　　可循环利用。  (4)在侯氏制碱法中,　　　　　　　可循环利用。  参考答案： (1)①NH3+H2O+CO2NH4HCO3 ②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl ③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ④2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑ (2)NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl (3)NH3和部分CO2　(4)CO2和食盐 解析：应掌握氨碱法各步反应的化学方程式及联合制碱法的反应原理。氨碱法中,NH3和部分CO2可循环利用,联合制碱法中CO2和食盐水可循环利用。   19. （8分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： (1) X、Y、Z、的元素符号依次为         、         、        、；  (2) Q的元素符号是        ，它属于第        周期，在