辽宁省本溪市田师傅煤矿中学高一化学期末试卷含解析

辽宁省本溪市田师傅煤矿中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（  ） A．丁达尔效应        B．布朗运动 C．渗析 D．电泳现象 参考答案： C 解：胶体粒子直径较大，不能通过半透膜，溶液中溶质粒子可通过半透膜，能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大． 故选C． 2. “纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　） ①是溶液  ②是胶体  ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸  ⑤不能透过滤纸  ⑥静置后，会析出黑色沉淀． A．①④⑥ B．②③⑤ C．②③④ D．①③④⑥ 参考答案： C 【考点】纳米材料． 【分析】纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题； 【解答】解：纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故②③④正确； 故选C． 3. 下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是 A.不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 C.不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D.配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积3的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 参考答案： D 略 4. 甲烷的分子组成相当于1个碳原子和2个氢分子，1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是 A. 前者大于后者    B. 前者小于后者_ C. 两者相等    D. 没有相关燃烧热数据，无法对比 参考答案： B 根据盖斯定律，1 mol甲烷在空气中充分燃烧，可看成是1 mol甲烷先分解为1 mol碳和2 mol氢气，再完全燃烧，其中甲烷分解的过程是吸热过程，则1 mol甲烷在空气中充分燃烧 释放的热量与1 mol碳和2 mol氢气在空气中充分燃烧放热总量的关系是 前者小于后者，故B正确，答案为B。 5. （8分）下列物质中属于强电解质的是          ，属于弱电解质的是                  。     属于非电解质是         。 既不是电解质也不是非电解质的是                         ①CO2气体   ②FeCl3溶液       ③NH3气体     ④NH4Cl晶体   ⑤蔗糖溶液   ⑥铜         ⑦熔融的BaSO4     ⑧CH3COOH     ⑨NaOH固体   ⑩乙醇 参考答案： (每空2分)  电解质：④，⑦，⑨。弱电解质，⑧ 。非电解质, ①，③，⑩ 既不是电解质也不是电解质②， ⑤，⑥ 略 6. 下列离子方程式正确的是（　　） A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子； B．反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应； C．氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式； D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式． 【解答】解：A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故A错误； B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故B正确； C．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H++CuO═H2O+Cu2+，故C错误； D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故D错误； 故选B． 7. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液  ②39％的乙醇溶液  ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏  B．萃取、蒸馏、分液  C．分液、蒸馏、萃取   D．蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 8. 下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是 A. 100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液    B. 100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液 C. 50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液    D. 50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液 参考答案： B 【分析】 50.0mLlmol?L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。 【详解】A、100mL1.0mo1?L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误； B、100mL1.0mol?L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确； C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误； D、50mL2mol?L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。 9. 下列各组粒子中属于同位素的是 A．16O和18O              B．H2O和D2O            C．H2和D2          D．24Mg和24Na 参考答案： A 略 10. 下列物质常用作还原剂的是（　　） A．氢气 B．硝酸 C．氯气 D．高锰酸钾 参考答案： A 【考点】氧化还原反应． 【分析】一般来说，常用作还原剂，说明元素化合价处于较低价态，以此解答该题． 【解答】解：硝酸、氯气、高锰酸钾都具有强氧化性，一般用于氧化剂，而氢气具有较强的还原性，一般用作还原剂． 故选A． 　 11. 向甲溶液中加入（或通入）乙溶液（或气体），生成的沉淀 的量与加入的乙的量的关系符合右图的是(       ) 选项 A B C D 甲 Al2(SO4)3 Na[Al(OH)4] AlCl3 Ca(OH)2 乙 NH3 HCl NaOH CO2   参考答案： C 略 12. 下表为短周期元素①~⑧的部分性质。下列说法正确的是         (　 　) 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径/10-10m 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 最高化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 最低化合价 —2     —3 —1   —3   A．元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B．元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C．元素①⑧形成的化合物具有两性 D．上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 参考答案： A 略 13. 把6 molCu投入含8 mol硝酸和2 mol硫酸的稀溶液中，则产生的气体在标准状况下的体积为(  ) A．44．8L    B．67．2L    C．89．6L    D．112L 参考答案： B 略 14. 下列变化不属于化学变化的是( 　　). A．煤的高温干馏 　             B．煤的气化   C．石油分馏得到汽油、柴油等    D．石油的催化裂化 参考答案： 略 略 15. 下列说法正确的是（    ） A. H2、D2互为同位素 B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2互为同素异形体 C. 和为同一物质 D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物 参考答案： C 分析：A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素； B.由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体； C.根据甲烷是正四面体结构分析； D.结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的有机物互为同系物。 详解：A.H2、D2均表示氢气分子，不能互为同位素，A错误； B.CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)2的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B错误； C.甲烷是正四面体结构，分子中的四个氢原子完全相同，所以和为同一物质，C正确； D.CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，但羟基个数不同，不能互为同系物，D错误。 答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略 （1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用___________。 A．碱石灰    B．无水氯化钙      C．五氧化二磷    D．生石灰 （2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。写出足量氨气与氯气反应的化学方程式___。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子___________________。 （3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是__________________________________________________________。 参考答案： (1)ad   (2)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl    取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子 (3)溶液变为橙色或橙红色   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. I、现有下列八种物质: ①铝  ②蔗糖  ③SiO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥FeSO4溶液 ⑦Ba(OH)2 ⑧氢氧化铁胶体 (1)上述物质属于电解质的有____________(填序号)。能导电的有__________ (填序号)。 (2)向⑤中加入①的粉末，反应的离子方程式为_____________________。 (3)上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为__________________________。 (4)实验室制备⑧的离子方程式为:__________________。若在⑧中缓慢加入④的溶液，产生的现象是