福建省福州市赤锡中学高一化学联考试题含解析

福建省福州市赤锡中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式：       B．次氯酸的化学式：HClO C．溴化钠的电子式：      D．乙烷的结构式：C2H6 参考答案： B 略 2. 为了除去KCl中少量的MgSO4和CaCl2杂质，需要进行下列七项操作，其正确操作的先后顺序是（　　） ①加水溶解         ②加热蒸发得到晶体   ③加入过量的BaCl2 ④加入过量的盐酸   ⑤加入过量的碳酸钾   ⑥过滤    ⑦加入过量的KOH溶液． A．①③⑤⑦⑥④② B．①⑤③④⑦⑥② C．①③④⑥⑤②⑦ D．①④③⑤⑥⑦② 参考答案： A 考点：化学实验操作的先后顺序． 专题：实验设计题． 分析：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；要先加过量的BaCl2溶液除去硫酸根离子，再加入KOH溶液除去镁离子，然后用K2CO3溶液除去过量的钡离子和钙离子；注意K2CO3溶液要在BaCl2溶液后加入，要先除硫酸根离子和镁离子，然后再除钙离子，碳酸钾溶液可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子无法除去；盐酸要放在最后，来除去过量的BaCl2、KOH溶液和K2CO3溶液． 解答：解：KCl中少量MgSO4和CaCl2杂质都溶于水，要想将杂质除去必须将MgSO4和CaCl2杂质转化为沉淀；可采取加水溶解→加入过量，与MgSO4发生反应，生成BaSO4沉淀和氢氧化镁沉淀→加过量K2CO3溶液，与CaCl2和①中过量BaCl2溶液和KOH溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氯化钾→过滤，滤出上述步骤生成的沉淀→加适量盐酸，与过量K2CO3溶液发生反应，生成氯化钾、水和二氧化碳气体→加热蒸发得到晶体． 操作中应依次加入过量的BaCl2溶液、KOH溶液和碳酸钾溶液，过滤后加适量盐酸，正确的操作顺序为①③⑤⑦⑥④②， 故选：A． 点评：本题考查物质的分离、提纯，注意物质除杂必需条件（反应后不能引入新的杂质）为解题的关键，把握试剂的加入顺序及离子之间的反应即可解答，题目难度不大 3. 下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是 ①CH3CH2OH        ②CH3COOH(aq)        ③H2O A. ①>②>③ B. ②>③>① C. ③>①>② D. ②>①>③ 参考答案： B 【分析】 Na与下列物质产生氢气的快慢取决于羟基氢的活泼性，即物质的酸性越强，则越容易电离出氢离子，与钠反应生成氢气的速率就越快。 【详解】由物质的酸性越强，越容易电离出氢离子，则与钠反应生成氢气的速率就越快， 酸性为CH3COOH＞H2O＞C2H5OH， 则与钠反应生成氢气的速率为②>③>①， 故选B。 4. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是     A．K＋、Na＋、HSO3－、C1－        B．Na＋、Ba2＋、A1O2－、NO3－ C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－        D．K＋、Na＋、ClO－、S2－ 参考答案： B 略 5. 下列有关说法正确的是（    ） ①聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程 ③糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 ④淀粉和纤维素的通式均为(C6H10O5)n,两者互为同分异构体 ⑤欲检验淀粉的水解产物是否有葡萄糖，可在水解液中加入新制氢氧化铜并加热，观察现象 ⑥油脂的皂化反应属于取代反应 A. ②⑥    B. ②③⑤⑥    C. ②③④⑤    D. ①②⑤⑥ 参考答案： A ①聚乙烯塑料中不含碳碳双键，所以不能发生加成反应，聚乙烯塑料的老化是因为发生了氧化反应，错误；②利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇变化过程中有新物质生成，所以利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程，正确；③多糖、含有酯基的物质、含有肽键的物质都能发生水解反应，油脂中含有酯基、蛋白质中含有肽键，淀粉属于多糖，所以淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应，正确；④淀粉和纤维素尽管都可用 (C6H10O5)n这一通式表示，但两者的n的数值并不相等，故两者不是同分异构体。错误；⑤淀粉遇碘酒变蓝色是淀粉的特征反应，醛基能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，葡萄糖中含有醛基，所以能与新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应而生成砖红色沉淀，正确；⑥饱和油脂的皂化反应属于酯化反应，是取代反应的一种，正确。故选A。 6. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)   ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(      ) A. 减小容器体积，平衡向右移动 B. 加入催化剂，Z的产率增大 C. 增大c(X)，X的转化率增大 D. 降低温度，Y的转化率增大 参考答案： D 试题分析：A. 反应前后体积不变，减小容器体积，压强增大，平衡不移动，A错误；B. 加入催化剂，平衡不移动，Z的产率不变，B错误；C. 增大c(X)，X的转化率减小，C错误；D. 正反应放热，降低温度，平衡显正反应方向进行，Y的转化率增大，D正确，答案选D。 7. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是 A．一种阳离子和一种阴离子    B．一种单质分子和一种化合物分子 C．一种分子和一种离子        D．一种原子和一种分子 参考答案： AC 8.  将乙醇和乙酸分离的正确方法        A、加热蒸馏  B、利用分液的方法  C、加入碳酸钠，通过萃取的方法分离  D、先加烧碱溶液，蒸出乙醇；再加入浓硫酸，然后蒸出乙酸 参考答案： D 略 9. 三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，遇水生成两种常见化合物：NCl3 +3H2O═X+3Y．下列有关其产物说法正确的是（　　） A．X是一种温室效应气体 B．从化合价分析X具有典型还原性，常温下易被空气氧化 C．Y是一种比碳酸强的弱酸 D．Y具有强氧化性，能使品红溶液褪色 参考答案： D 解：A．由分析可知，X为氨气，氨气不是温室效应气体，故A错误； B．X为NH3，常温下氨气不能被空气氧化，故B错误； C．Y是HClO，HClO是弱酸，酸性比碳酸弱，故C错误； D．Y是HClO，HClO具有强氧化性，能漂白，能使品红溶液褪色，故D正确。   10. 甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是（ ） ①x+1   ②x+11     ③x+25      ④x+26 A．① B．②③ C．①②③ D．全部 参考答案： C 11. 下列有关表述不正确的是 (　　) A．向氯水中加入Na2CO3粉末有气体产生 B．用强光照射装满次氯酸的试管(倒置于水槽中)可收集到两种气体 C．漂白粉和次氯酸溶液都是混合物 D．向漂白粉中加入浓盐酸可能产生黄绿色气体 参考答案： B 12. 下列结构简式代表了几种不同的烷烃（  ）     A．2种        B．3种        C．4种         D．5种 参考答案： B 略 13. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O2H2↑＋O2↑，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下TiO2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是（　　） A. 该装置将光能只转化为电能 B. TiO2电极上发生的反应为：2H＋＋2e－===H2↑ C. 该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极 D. 该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小 参考答案： D A、该装置将光能转化为电能，再转化为化学能，故A错误；B、该装置中TiO2电极上生成氧气，说明该电极上失电子发生氧化反应，故B错误；C、该装置工作时，Pt作阴极、二氧化钛作阳极，阳极上失电子、阴极上得电子，所以电流由铂电极经R流向TiO2电极，故C错误；D、二氧化钛电极为阳极，电极反应式为4OH－-4e－=O2↑+2H2O，TiO2电极附近溶液的pH变小，故D正确；故D正确。 14. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（   ）      A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－             B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－      C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－                D．Fe2＋、Na＋、SO42－、 [Fe(CN)6]3－ 参考答案： A 略 15. X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是 A. X是形成化合物种类最多的元素 B. W、X、Y的原子半径依次增大 C. W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液 D. X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性 参考答案： A 【分析】 由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数与电子层数相同，则W为Al，可推知X为C、Y为N、Z为S，据此分析解答。 【详解】由以上分析可知W为Al、X为C、Y为N、Z为S。 A．C元素形成的化合物多数为有机物，有机物的种类繁多，C元素是形成化合物种类最多的元素，故A正确； B．同周期元素核电荷数越大，原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，则W、X、Y的原子半径依次减小，故B错误； C．W的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，X的最高价氧化物对应的水化物为碳酸，氢氧化铝与碳酸不反应，故C错误； D．非金属性N＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D错误； 答案选A。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤 实验现象 ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过），分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中   ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快   请回答下列问题： （1）实验③的现象是          ，该反应的离子方程式为                       ， （2）由实验③得出的实验结论是                              （3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是                    （4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？             （填是或否） （5）通过实验④说明要加快化学反应速率可            或            。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）在等质量的下列物质中：CO2，HC