湖南省郴州市宜章第八中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

湖南省郴州市宜章第八中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列各说法中，正确的是                                            A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参考答案： B 略 2. 下列对于“摩尔”的理解正确的是                             (    ) A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 参考答案： B A．摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误； B．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，故B正确； C．物质的量可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，故C错误； D．国际上规定：0.012kg12C碳﹣12原子所含有的碳原子数目的物质的量为1摩，故D错误； 3. 溴化碘（IBr）等卤素互化物的化学性质很像卤素的单质，能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，如IBr能与水发生以下反应：IBr＋H2O == HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是(     ) A、在很多化学反应中，IBr是强氧化剂             B、IBr与Zn反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 C、IBr与水反应时既做氧化剂，又做还原剂 D、IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 参考答案： C 略 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是    A．常温常压下，22.4 L氧气与足量铁粉充分反应，转移的电子数小于4NA B．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA C．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA D．质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA 参考答案： B 略 5. 下列有关浓硫酸说法正确的是 A. 保存在棕色瓶中    B. 易挥发 C. 能用于干燥SO2    D. 常温下与铁不反应 参考答案： C 浓硫酸较稳定，不易分解，不需保存在棕色瓶中，故A错误；浓硫酸不挥发，故B错误；浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与二氧化硫不反应，所以浓硫酸能用于干燥SO2，故C正确；常温下，铁在浓硫酸中钝化，故D错误。 6. 下列说法中正确的是(　　) A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 参考答案： C 略 7. 将250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为 A. (b-2a) mol/L    B. 8(2a-b) mol/L C. 8(b-2a) mol/L    D. 4(b-2a) mol/L 参考答案： C 【分析】 混合溶液分成2等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n（Cl-）=n（Ag+），再利用电荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），据此计算每份中n（K+），由此计算混合溶液中钾离子的浓度。 【详解】根据题意,250 mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系,n(K＋)＝(b－2a)mol，则混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故选C。 【点睛】本题考查离子反应的计算，侧重分析、计算能力的考查，注意每份中离子浓度相同，把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键。 8. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A. 酸    B. 碱    C. 盐    D. 氧化物 参考答案： C 试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。 9. 在含有溴化钾和碘化钾的混合液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干，灼烧，最后留下来的是（    ） A.KCl     B.KCl和 KBr     C.I2     D.Br2 参考答案： A 略 10. 关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是 (　　) A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 参考答案： B 11. 下列关于的叙述，正确的是 A 既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物 B 是硫酸的酸酐 C 大气中的主要来源是汽车排出的尾气     D 具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 参考答案： A 12. 下列物质中所含原子数最多的是 A. 标准状况下22.4L H2    B. 56g CO    C. 1.5molO3    D. 6.02?1022个H2SO4分子 参考答案： C A、标准状况下22.4L H2所含原子数分别为：=2NA；B、56g CO所含原子数分别为：=4NA；C、1.5molO3所含原子数分别为：1.5mol×3×NA=4.5NA；D、6.02?1022个H2SO4分子所含原子数分别为：×7×NA=0.7NA；故C>B>A>D，所含原子数最多的是C。 13. 100mL 6mol/L硫酸与过量锌粉反应，在一定条件下为了减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可向反应物中加（     ） A、Na2SO4溶液   B、Na2CO3固体   C、NaNO3溶液   D、CH3COONa固体 参考答案： AD 略 14. 下列属于碱的是（    ） A. H2SO4    B. Na2CO3    C. CO2    D. KOH 参考答案： D A. H2SO4是二元强酸，A错误；B. Na2CO3是盐，B错误；C. CO2是酸性氧化物，C错误；D. KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。 15. 能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四种物质区别开来的一种试剂是（     ） A．碳酸钠       B．石蕊试液　　　C．水　　　　　　D．溴水 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：   （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液 应量取浓盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器       （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）           。 A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线2—3 cm处 （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                      。 （4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响? 没有进行A操作            ；加蒸馏水时不慎超过了刻度            ； 定容时俯视_________________________。 参考答案： （1） 应量取盐酸体积/mL 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器 2.1 250 量筒，玻璃棒，胶头滴管   （2）B、C、A、F、E、D、（3）    保证溶质全部转入 容量瓶中                                                                                  （4）   偏低             偏低             偏低       。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻， Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。 请回答下列问题： (1) W元素在周期表中的位置为_________。 (2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与金属铜反应，该反应的离子方程式为________。 (3) Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：____。 (4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y________T    (填“>” “<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。 A.比较这两神元素的气态氢化物的沸点 B.比较这两种元素所形成含氧酸的酸性 C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D.比较这两种元素与氢气化合的难易程度 E.比较这两种元素气态氢化物的还原性 (5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如下： ①溶液a和溶液b分别为____________溶液、____________溶液(填溶质化学式)。 ②溶液C中反应的离子方程式为______________。 ③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为_______________。 参考答案： (1)第三周期第VIA族    (2)3Cu + 8H+ +2NO3-=3Cu2+ +2NO↑ +4H2O    (3) NH3 + H+ =NH4+    (4) <    CDE    (5) ①HNO3    NaHCO3    ② CO2 + H2O + SiO32﹣=CO32﹣+H2SiO3↓    ③N>C>Si 解析：根据元素的原子序数相对大小、数量关系，然后结合元素在周期表中的相对位置以及有关元素的性质判断出元素种类，最后结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律逐一分析解答。 X是元素周期表中原子半径最小的元素，应为H元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族，且原子序数依次增大，可设Z的原子序数为a，则Y的原子序数为a-1，W的原子序数为a+8，故有1+a+a-1+a+8=32，a=8，因此Y