贵州省贵阳市花溪区党武乡党武中学高一化学期末试题含解析

贵州省贵阳市花溪区党武乡党武中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述错误的是（ ） A．原子半径：Cl>S>O                         B.还原性：Na>Mg>Al C．稳定性：HF>HCl>HBr                      D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 参考答案： A 略 2. 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 A. v（A）=0.5mol·L-1·s-1 B. v（B）=0.3 mol·L-1·s-1 C. v（C）=0.8 mol·L-1·s-1 D. v（D）=1 mol·L-1·s-1 参考答案： B 【详解】各物质表示的化学反应速率之比等于系数比，比较化学反应速率的时候，可以转化为同一种物质表示进行比较。此题中可均用B表示。 A． B. 0.3 mol·L-1·s-1 C. D． 化学反应速率最快的是B。 本题答案选B。 3. 下列各组顺序的排列正确的是 A. 最高正价：P＜S＜Cl＜Ar    B. 热稳定性：H2O＞HF＞HCl C. 酸性强弱：HNO3＜H2CO3＜H3PO4    D. 还原性 F－ ＜Cl－＜Br－ 参考答案： D A. Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性 F－ ＜Cl－＜Br－，故D正确；故选D。 4. 欲除漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中即可除净，该试剂是                    （    ）    A．硝酸            B．醋酸           C．乙醇          D．硫酸 参考答案： C 略 5. 将12mol/L的盐酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水的体积为(    ) A．50mL          B．50.5mL       C．55mL       D．59.5mL 参考答案： B 略 6. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是（　　） A．能使品红溶液褪色     B．能与水反应生成硫酸 C．能与NaOH溶液反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色 参考答案： B 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③若氧化性；④漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂．可以根据以上性质快速做出判断． 【解答】解：A、SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，故A正确； B、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，故B错误； C、SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，故C正确； D、SO2具有还原性，被氧化剂氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正确； 故选B． 7. 下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因                    A           B            C             D            E 参考答案： A 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（   ） A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键 B. 容器内气体密度不再改变 C. 容器内气体压强不再改变 D. 容器内气体颜色不再改变 参考答案： A 【分析】 在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。 【详解】A. 断裂1 mol Cl-Cl键同时形成1 mol H-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合； B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合； C. 正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合； D. 容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合； 答案选A。 9. 漂白粉在溶液中存在ClO—＋H2OHClO+OH—平衡，下列措施能提高其漂白效益的是 A．加水稀释       B．通入适量SO2       C．通入适量CO2      D．加少量NaOH 参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是（  ） A. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体 C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性 D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后，溶液呈红色 参考答案： B A、NO能和氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，故A错误；B．焦炭炼铁中发生C还原铁的氧化物的反应，发酵粉烘焙糕点中发生碳酸氢钠与酸的反应，均生成二氧化碳气体，则均会产生温室气体，故B正确；C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故C错误；D、新制氯水有漂白性，能使石蕊试纸先变红后褪色，故D错误；故选B。 11. 下列说法正确的是（    ）      A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量    B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应    C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据    D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应 参考答案： C 略 12. 标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法  ①混合气体中两种气体的分子个数比为5：3  ②混合气体中两种气体的质量比为35：33  ③混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11  ④混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（　　） A．只有①          B．只有② C．①和④          D．①②③④都正确 参考答案： D 解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比 ，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol， ①混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确； ②混合气体中两种气体的质量比==35：33，故正确； ③混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）=8：11，故正确； ④混合气体的密度==1.52g/L，故正确； 故选D． 13. CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A. 29∶8∶13    B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29    D. 13∶16∶57 参考答案： C 【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ=知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是x、y，平均摩尔质量M=g/mol=28g/mol，x：y=13：8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13：8：29，答案选C。 【点睛】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确明确气体密度与摩尔质量的关系是解本题关键，利用物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，题目难度不大。 14. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是   操作与现象 现象与结论 A 用氨水鉴别MgCl2溶液中是否有AlCl3，先生成沉淀，氨水过量后沉淀会部分溶解。 溶液中一定含有AlCl3   B 通过相互滴加来鉴别NaHCO3和Ca(OH)2溶液，向A溶液中滴入B溶液立即产生沉淀 A一定是Ca(OH)2 C 用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na+，无K+ D 向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红…… 溶液中一定含有Fe2+   参考答案： D A、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。再滴氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，D正确，答案选D。 15. 在下列元素中，不属于主族元素的是（    ） A．铁            B．钙           C．氧           D．溴 参考答案： A 试题分析：根据元素周期表的结构，A．铁—位于第四周期，Ⅷ族；B．钙—位于第四周期，ⅡA族；C．氧—位于第二周期，ⅥA族；D．溴—位于第四周期，ⅦA族；选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ___________（将下列有关试剂的序号填入空格内）。A．品红溶液    B．NaOH（aq）    C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4（aq） （2）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。 （3）使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。 （4）使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。 （5）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。 参考答案： （1）A  B  A  D （2）装置I中品红溶液褪色  （3）除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽  （4）装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。 （1）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀2.33g，则稀释后所得溶液中SO42－的物质的量浓度为__________。 （2）把产生的气体缓缓通入100mL amol·L－1的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是____________。 （3）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的