湖南省邵阳市欣佳学校2022年高二化学测试题含解析

湖南省邵阳市欣佳学校2022年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下面的物质具有光学活性：                         ，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是   A．与甲酸发生酯化反应         B．与新制的氢氧化铜作用 C．与银氨溶液作用             D．在催化剂存在下与H2作用 参考答案： D 略 2. 室温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（  ） A.0.1mol/L    B.1×10-3 mol/L    C.1×10-7 mol/L    D.1×10-11 mol/L 参考答案： D 略 3. 用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是 A．NaOH     B． NaCl     C．CuSO4     D． CuCl2 参考答案： A 4. 下列各组物质，用一种试剂无法区别的是（   ） A．四种无色溶液：NaCl、Ba(OH)2、KOH、KNO3 B．四种黑色粉末：FeO、Fe、CuO、C C．四种液体：苯、己烯、四氯化碳、乙醇 D．四种白色粉末：（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl 参考答案： A 略 5. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（   ）     A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强     B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸     C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强     D．含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 参考答案： C 略 6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是        A．提高反应物的平衡转化率                   B．以同样程度改变正逆反应的速率        C．增大正反应速率，减小逆反应速率             D．改变平衡混合物的组成 参考答案： B 略 7. 下列说法正确的是  （         ） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 参考答案： C 略 8. 北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 A、含有碳碳双键、羰基、羧基 B、含有苯环、羟基、羰基 C、含有羰基、羧基、酯基 D、含有碳碳双键、苯环、羧基   参考答案： A 9. 制取一氯乙烷最好采用的方法是(    ) A．乙烷和氯气反应      B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应    D．乙烷和氯化氢反应 参考答案： C 10. 已知常温下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下,向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ,向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是                      A．92.4＞Ql＞2Q2                 B．92.4＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92.4                 D．Q1＝2Q2＜92.4 参考答案： A 略 11. 下列叙述正确的是 A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3)学 D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是：  c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) 参考答案： C 略 12. 某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g） hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是 　A．　平衡不移动                　B．　混合气体的密度不变 　C．　B的体积分数减少          　D．　amol/L＜c（A）＜2amol/L 参考答案： C 略 13. 有下列转化关系： Ag 若参加反应的X与 最终析出的银的物质的量之比为1：4，则X可能是（  ） A. CH3Cl      B. CH3CH2Br     C. CH3CHBrCH3     D.        参考答案： A 14. 电子排布为[Ar]3d54s2的元素是(　　) A．位于Ⅷ族        B．过渡元素         C．主族元素        D．卤族元素 参考答案： B 略 15. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI，其物质的量浓度均为0.1 mol/L，如图所示（C1、C2为石墨电极），下列说法正确的是            （　　）                                           A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小          B、当B烧杯中I－的浓度降为0.05mol/L时， 消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol          C、当C1、C2两极均产生气体时，应有至少 3.6×1022个电子从电路中流过          D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为： PbO2－2e－+H2SO4PbSO4+2H2O+SO 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯  ⑤玻璃棒  ⑥胶头滴管 ⑦天平 ⑧滤纸⑨量筒⑩ 漏斗，请回答： （1）       过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号） （2）       配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿ （3）       进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号） A 酸式滴定管    B  碱式滴定管   C   25ml量筒  D锥形瓶 参考答案：  (1) ①④⑤⑧⑩  (2) 容量瓶   （3）D 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分)已知反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)    △H=－41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4。 (1)850℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，下列说法正确的是          (填序号)。 　　A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量； B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再 变化，可判断已达到平衡； 　　C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大；850℃时物质浓度的变化 　　D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动。 (2)850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是             。 (3)如将H2与CO2以4∶1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。已知：       CH4(g) + 2O2(g)=CO2 (g)+ 2H2O      (1)      ΔH1＝－890.3 kJ/mol       H2(g)+O2(g)=H2O                 (1)      ΔH2＝－285.8 kJ/mol 则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是                           。 (4)熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为                    ，正极反应式为                         。 参考答案： (10分)（1）A D （2分）  （2）0≤x＜3或 x＜3（2分）   （3）CO2(g) + 4H2(g)  CH4 (g)+ 2H2O(l)  ΔH＝-252.9 kJ/mol（2分） （4）CH4 +4CO32－－8e－=5CO2+2H2O  （2分） 2O2+4CO2+8e-=4CO32- （2分） 略 18. 下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题： 主族 周期     ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ① ②   ③   3 ④ ⑤ ⑥     ⑦ ⑧ ⑨ （1）表中化学性质最活泼的金属元素是             ，最活泼的非金属元素是             。 （2）表中能形成两性氧化物的元素是          ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                       。 （3）③⑦⑧三种元素原子半径由大到小的顺序是                         。 ③⑤⑥三种元素离子半径由大到小的顺序是                          。 （4）⑧元素的最高价氧化物的水化物是                     。 （5）③⑦⑧三种元素形成的氢化物的稳定性大到小顺序为                         。 参考答案： （1）     Na     ，     F     。 （2）     Al    ，  2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑      。 （3）     O>Cl>F       。      F- > Mg2+ >Al3+      。 （4）      HClO4          。   （5）   HF>HCl>H2O      。 略 19. 为了测定某卤代烃分子中所含有的卤原子的数目和种类，可按下列步骤进行实验： ①量取该卤代烃液体11.4 mL； ②加入适量NaOH溶液，煮沸至液体不分层； ③冷却后加入稀硝酸酸化； ④加入AgNO3溶液至沉淀完全； ⑤过滤，洗涤沉淀并干燥； ⑥称取干燥后的沉淀的质量。 回答下列问题： （1）加入NaOH溶液的目的是________________________。 （2）加入过量AgNO3溶液的目的是___________________。 （3）若加入AgNO3溶液时产生的沉淀为浅黄色，则此卤代烃中的卤原子是_______________。 （4）若所称干燥的