湖南省益阳市渠江镇中学高二化学联考试题含解析

湖南省益阳市渠江镇中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某有机物的结构如下图所示，这种有机物不具有的性质是        A. 使酸性溶液褪色        B. 能跟溶液反应        C. 能发生消去反应        D. 能发生加聚反应 参考答案： C 略 2. 按系统命名法,  的正确的名称是(     )   A、3，3－二甲基－4－乙基戊烷               B、3，3－二甲基－2－乙基戊烷 C、3，4，4－三甲基己烷                     D、3，3，4－三甲基己烷 参考答案： D 略 3. 要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是                       A. H2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2        B. HCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2        C. NaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH     D. Na2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl 参考答案： B 4. 下列说法正确的是    A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色    B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质    C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯    D.乙酸乙酯和实用植物油均可水解生成乙醇 参考答案： C 5. 将氯酸钾加热分解，在0.5min内放出5mL氧气，加入二氧化锰后，在同样温度下，0.2min内放出50mL氧气。则加入二氧化锰后的反应速率是未加二氧化锰时反应速率的 A. 10倍                                 B. 25倍             C. 50倍                                 D. 250倍 参考答案： B 6. 用酒精消毒的原理是（　　　　　） A.溶解作用          B.变性作用        C.盐析作用         D.还原作用 参考答案： B 略 7. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中 C． NH3通入AlCl3溶液中 D． SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中 参考答案： B 试题分析：根据物质的性质来分析发生的化学反应，若化学反应中有气体、沉淀、颜色变化等明显现象，则不符合该题的题意．A、NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，现象明显，故A不选；B、因CO2和CaCl2不反应，无明显现象，故B选；C、NH3通入溶液中转化为氨水，与AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C不选；D、SO2通入酸化的硝酸钡中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，则亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，该反应生成硫酸钡沉淀，现象明显，故D不选；故选：B． 8. 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（   ）   纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 大理石 玻璃 氯化钾 高氯酸 干冰 B 盐酸 水煤气 硫酸 醋酸 氯气 C 明矾 水泥 苛性钠 亚硫酸 熟石灰 D 冰醋酸 漂白粉 BaSO4 氟化氢 氨气 参考答案： D 略 9. 已知和  (A、B为不同的原子或原子团)互为同分异构体，称为烯烃的顺反异构。试推断一氯丙烯的同分异构体（不含环状结构）（　　） A.3种　　　　　　B.4种　　　　　　　C.5种　　　　　　D.6种 参考答案： B 略 10. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 参考答案： B 11. 下列有关浓硫酸的说法正确的是 A. 具有脱水性    B. 密度比水小 C. 可干燥NH3    D. 加热时与铜不反应 参考答案： A A. 浓硫酸具有脱水性，A正确；B. 浓硫酸密度比水大，B错误；C. 浓硫酸与氨气反应，不能干燥NH3，C错误；D. 浓硫酸加热时与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，D错误，答案选A。 点睛：浓H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其需要注意浓H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓H2SO4夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2SO4表现吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在时，浓H2SO4表现脱水性。 12. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（    ）                                           A. CO和N2       B. O3和SO2      C. N2H4和 C2H4      D.CO2和N2O 参考答案： C 略 13. 下列化合物属于苯的同系物的是 D．   C．   B．   A．         参考答案： A 略 14. 下列仪器：①容量瓶  ②蒸馏烧瓶  ③漏斗   ④燃烧匙  ⑤天平  ⑥分液漏斗⑦胶头滴管 常用于物质分离的是                                            A   ①③⑤   B   ②④⑦   C  ①②⑥    D   ②③⑥ 参考答案： D 15. 将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有 A．葡萄糖         B．蔗糖        C．淀粉        D．纤维素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度： ①取水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mLKI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。 ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。 ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。 试回答下列问题：  (1)步骤①加入的指示剂是                ；  (2)步骤②应使用                  式滴定管；  (3)步聚③当待测液由     色变为      色且30s不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，则废水中C12的物质的量浓度为             ；  (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应        (填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的主要原因是                                                                                                                                      ； 参考答案： (1)淀粉溶液；(2)碱；(3)蓝，无，0.01mol·L－1；(4)偏小，步骤②滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗，故测出的c(Cl2)大于实际浓度。 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1) 由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________ _______________________________________。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因：                                      。 (3) 若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。 参考答案： （1）强  0.01 mol·L－1HA 溶液中（H+）=0.01 mol·L－1（2）<  M++H2OMOH+H+（3）0.005 18. 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式是                   ． 在X极附近观察到的现象是                         ． ②Y电极上发生的反应属于            反应． ③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是           ．（填化学式） （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ①X电极的材料是        ②Y电极反应式是                    ． ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差     克． 参考答案： （1）① 2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色； ② 氧化； ③ Mg（OH）2； （2）① 铁： ② Cu﹣2e﹣=Cu2+； ③ 25.6． 解：（1）①和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，石蕊溶液呈蓝色； 故答案为：2H++2e﹣=H2↑；放出气体，溶液呈蓝色； ②和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑； 故答案为：氧化； ③和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H++2e﹣=H2↑，X电极负极水的电离被破坏，氢氧根离子浓度增大，和镁离子交换生成白色沉淀，电解后X极产生白色沉淀为氢氧化镁； 胡答案为：Mg（OH）2； （2）①电解方法铁上镀铜，X为阴极，电解池的阴极材料是铁，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu，阳极是镀层金属铜，Cu﹣2e ﹣=Cu2+； 故答案为：铁： ②电镀原理分析，Y为阳极，电解池的阳极材料是铜，电极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+，故答案为；Cu﹣2e﹣=Cu2+； ③电镀时两极反应为：Y电极：Cu﹣2e﹣=Cu2+，X电极上：Cu2++2e﹣=Cu，若电镀时电路中通过的电子为0.4mol，则Y极上质量减少12.8g，X极上质量增加12.8g，所以A、B两极质量相差25.6g， 故答案为：25.6． 19. 物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)在0.1mo1·L-1的NaHSO3溶液中存在的各种平衡体系为(用离子方程式表示)：                          、                        、                         已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)。则该溶液中c(H＋)