福建省龙岩市湖洋中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

福建省龙岩市湖洋中学2022-2023学年高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的名称中，正确的是                                      A．1，1－二甲基－3－丙醇            B．2－甲基－4－丁醇 C．3－甲基－1－丁醇                 D．3，3－二甲基－1－丙醇 参考答案： C 2. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 　 N2(g) ＋ 3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。 　实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2 H2 NH3 ① 1 3 0 放出热量a kJ ② 2 3 0 放出热量b kJ ③ 2 6 0 放出热量c kJ 下列叙述正确的是　 A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③ > ① > ② C．达平衡时氨气的体积分数：① > ③ D．N2的转化率：② >① 参考答案： A 略 3. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的化合物是（　　） A．NaCl B．H2O C．KOH D．CH3Cl 参考答案： C 【考点】离子化合物的结构特征与性质． 【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答． 【解答】解：A．氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故A错误； B．水分子中H﹣O原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误； C．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，O﹣H原子之间存在共价键，为离子化合物，故C正确； D．一氯甲烷分子中C﹣H、C﹣Cl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误； 故选C． 4. “绿色化学”要求从根源上减少或杜绝污染，下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是 A．加工成饲料     B．发酵后作农家肥     C．制造沼气     D．就地焚烧 参考答案： D 略 5. 使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1—己烯、甲苯和丙醛 A．KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液；      B．银氨溶液和溴的CCl4溶液； C．FeCl3溶液和银氨溶液； D．银氨溶液和KMnO4酸性溶液。 参考答案： B 6. 常温下体积相同的下列四种溶液：①pH=3的盐酸  ②pH=3的醋酸溶液  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液。下列说法中，正确的是 A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7  B．将四种溶液分别稀释到体积为原来的100倍，溶液pH大小顺序③>④>②>① C．③和④分别与足量稀硫酸中和，消耗硫酸的体积③=④ D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－） 参考答案： D 7. 下列叙述正确的是 （    ）                                         A. 丙烷分子中3个碳原子一定在同一直线上ks5u B. 甲苯分子中的所有原子一定都在同一平面上 C. CH≡C-CH2-CH3分子中的全部碳原子一定都在同一平面上 D. 2—丁烯分子中4个碳原子可能在同一直线上 参考答案： C 略 8. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是 A．A池为电解池，B池为原电池   B．d、e两极都发生氧化反应 C．e极应为粗铜板材料  w.w.w.k.s.5.u. D．B池中e极质量增加12.8g 参考答案： D 略 9. 下列说法中正确的是（） A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应 C．FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动 D．对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应 参考答案： D 考点：吸热反应和放热反应． 分析：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，反应一定伴随能量变化； B．吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量； C．氯离子不参与反应； D．当温度升高时，吸热方向速率增加程度更大；温度降低时，吸热方向速率减小程度更大． 解答：解：A．化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化，故A错误； B．因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误； C．氯离子不参与反应，平衡不移动，故C错误； D．当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动；温度降低时，正、逆反应速率均减小，但吸热方向速率减小程度更大，因此平衡向放热的方向移动，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学变化特征、影响反应速率的因素等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握． 10. 下列物质中，不属于电解质的是 A．铁          B．硝酸         C．氯化钠         D．氢氧化钾 参考答案： A 略 11. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生可逆反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g），下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。 A．体系压强保持不变             B．混合气体颜色保持不变 C．SO3和NO的体积比保持不变    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 参考答案： B 略 12. 下列反应属于氧化还原反应且焓变大于0的是（     ） A、铁与稀盐酸反应              B、灼热的炭与二氧化碳的反应 C、碳酸钙高温分解反应          D、工业合成氨的反应 参考答案： B 13. 一种用于制造隐形飞机的材料其主要成分的分子结构如下图，它属于（    ）    A．无机物                    B．烯烃 C．高分子化合物              D．有机化合物 参考答案： D 略 14. 由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是(     )   A ．           　B．H2NCH2COOH   C．  　　    D． 参考答案： D 略 15.    某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00mL，用0.005mol／LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液。则苛性钾的纯度为     A. 96%    B. 48%    C. 9.6%    D. 56% 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。某学生想探究铁生锈的条件，他将干净的铁钉分别同时入放A、B、C三支试管中进行研究。 （1）请你帮助该学生完成下列实验设计的内容： 编号 操作方法 实验目的 A   探究铁在干燥空气中的生锈情况 B 放入铁钉，注入蒸馏水浸没铁钉，并用植物油液封   C   探究铁在有空气和水封时的生锈情况 （2）一周后，编号为________的试管中的铁钉最易生锈。 （3）用相同材料制作，经过相同时间防锈处理的铁栏杆，安装在南方比安装在北方更易生锈，其原因是__________________________________________________。 （4）在焊接铁管时，为了使接口更加牢固，常用稀盐酸清洗接口处的铁锈，该反应的化学方程式为________________________________。ks5u 参考答案： （1）加热烘干试管，小心放入铁钉，塞上塞子   探究铁在有水而无空气（氧气）时的生锈情况  小心放入铁钉，注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中 （2）C （3）南方比北方天气潮湿，铁更易生锈 （4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. .有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。     请回答： （1）D的分子式为      ； （2）B中所含官能团的名称为      ； （3）Ⅲ的反应类型为      （填字母序号）； a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应 （4）C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为      ； （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，它们的结构简式            为                          和                        （6）E有多种同分异构体，其中一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为      。 参考答案： （1）C5H10O （答案合理给分） ……………………………………………………1分 （2）溴原子    …………………………………………………………………………1分 （3）a、b      …………………………………………………………………………2分 （4） I：   …………2分 II： …………2分         略 18. （10分）（1）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g) 已知25℃时：C(石墨) +O2 (g) == CO2(g)  △H1 ＝－394 kJ·mol-1                C(石墨) +1／2O2 (g) == CO (g)   △H2 ＝－111 kJ·mol-1                 H2(g) +1／2O2 (g) == H2O(g)  △H3＝－242kJ·mol-1 试计算25℃时：CO(s)+ H2O(g) == CO2(g) + H2(g)的反应热_______ kJ·mol-1 （2）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4。H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表 物质 H2 CO CH4 燃烧热（kJ?mol-1） 285.8 283.0 890.3 ①请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式。 _________________________________________________； _________________________________________________； _________________________________________________。 ②作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。使用管道煤气（主要成分是CO和H2）用户改用天然气（主要成分是