福建省龙岩市宝莲中学高二化学上学期期末试卷含解析

福建省龙岩市宝莲中学高二化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（     ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则CH3COOH和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol B．乙醇燃烧反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应  D．已知：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2 (g)＋3H2O(g)  kJ/mol 则乙醇的燃烧热为1367.0kJ/mol 参考答案： B 略 2.  下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（   ） 　 A．O             B．B           C．C           D．N 参考答案： D 气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫第一电离能。金属性越强，第一电离能越小，非金属性越强，第一电离能越大。但氮的第一电离能缺大于氧的，所以答案选D。   3. 在一定条件下将1mol的CO和水蒸气放入密闭容器中发生反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时测得CO2为 0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量为                                (      ) A．0.6mol     B．1mol      C．大于0.6mol小于1mol      D．大于1mol 参考答案： C 略 4. 某气态烷烃和炔烃的混合物1升，完全燃烧生成CO2 1．4L和水蒸气1．6L（相同条件下测定），该混合物为：        A．乙烷．乙炔                                 B．甲烷．乙炔        C．甲烷．丙炔                                 D．乙烷．丙炔 参考答案： B 略 5. 某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象:①有银镜反应 ②加入新制Cu(OH)2悬浊液，沉淀不溶解 ③与含有酚酞的氢氧化钠溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色,下列叙述中正确的是                                                                             A．有甲酸乙酯和甲酸      B．有甲酸乙酯和乙醇   C．有甲酸乙酯,可能有甲醇              D．几种物质都有 参考答案： C 6. 通常情况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是     A．分子中N—C1键键长与CCl4分子中C—Cl键键长相等   B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 C. NCl3分子是极性分子 D. NBr3 比NCl3 易挥发 参考答案： B 7. 下列化合物中离子核间距最大的是（　  ） A、NaCl　　    　　B、KI　　　　　  　C、KF　　　　 D、LiI 参考答案： B 略 8. 关于吸热反应的说法，正确的是 A．凡需加热的反应一定是吸热反应    B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应      D．酸碱中和反应的逆反应是吸热反应 参考答案： 略 9. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（  ）  A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱       B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L 参考答案： D 10. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是 A．K           B．Ca          C．Na         D．Fe 参考答案： B 略 11. 醋酸在水中电离方程式可表示为：CH3COOHCH3COO﹣+H+  △H＞0，下列操作能使H+浓度增大的是（　　） A．加入少量NaOH固体 B．加热升温10℃ C．加入锌粉 D．加入固体CH3COONa 参考答案： B 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】醋酸的电离为吸热反应，升高温度促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大；加入氢氧化钠、加入锌粉都消耗了氢离子，导致氢离子浓度减小；加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，氢离子浓度减小，据此进行解答． 【解答】解：A．加入NaOH固体，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故A错误； B．该反应的△H＞0，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故B正确； C．加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致H+浓度减小，故C错误； D．加入固体CH3COONa，溶液中CH3COO﹣的浓度减小，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故D错误； 故选B． 12. 设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是 A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液中含有3NA个硫酸根离子 C．一个氧分子的质量为32/NAg D．在标准状况下，4.48L CH4中含0.2NA CH4分子、22.4L CCl4含有NA个CCl4分子 参考答案： C 略 13. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　） A、CuCl2 [CuSO4]　　 B、NaOH [NaOH]     C、NaCl [HCl]　  D、CuSO4 [Cu(OH)2] 参考答案： C 略 14. 下列说法正确的是    A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷。    B．和互为同系物。    C．石油是混合物，分馏出的汽油是纯净物，煤是混合物。    D．煤中含有煤焦油及多种化工原料，可通过煤的干馏获得。 参考答案： A 略 15. 根据下列叙述，对其“式”进行判断：①碱式磷酸钙的化学式为Ca4(OH)(PO4)3，②Fe3O4若看做“混合氧化物”时，可改写成FeO·Fe2O3，根据化合价规律和前述写法，则Pb3O4(四氧化三铅)可改写为2PbO·PbO2 (Pb的化合价为+2价、+4价)，③为了方便某些化学计算质量分数为98％的浓H2SO4改写为9H2SO4·H2O。其中错误的是 A．只有①      B．只有②      C．①③       D．②③ 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下： ①需配制0.1 mol·L-1 的盐酸和0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液； ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20.00mL蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1mol·L-1 的氢氧化钠溶液滴定，需用去VmL达滴定终点； ④加入25.00mL0.1mol·L-1 的盐酸溶液。 （1）写出实验过程的步骤（写编号顺序）______________。 （2）下图所示的仪器中配制0.1mol·L-1 盐酸溶液和0.1mol·L-1 氢氧化钠溶液肯定不需要的仪器是（填序号）______，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是（填仪器名称）______。 （3）配制上述溶液应选用的容量瓶的规格是（填字母）__________________。 （A）50mL、50mL （B）100mL、100mL  （C）100mL、150mL   （D）250mL、250mL  （4）写出有关的化学方程式_______________。（5）胃药中含碳酸钙的质量是________。 参考答案： （1）所以操作步骤应为：①②④③②④③（或②①④③②④③）。 （2）A、C；玻璃棒、烧杯。（3）B。（4）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O   HCl+NaOH=NaCl+H2O （5） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）（1）对于下列反应：2SO2 + O2   2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______     ______。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3   ΔH＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是              ；b c过程中改变的条件可能是              ；   参考答案： （10分，每空2分） （1）2mol/(L·min)； 1mol/(L·min)； 2mol/L （2）升温；   减小 SO3 浓度； 略 18. （12分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-    2PbSO4+2H2O回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原） （1）放电时：正极的电极反应式是                  ，电解液中H2SO4的浓度将变________，当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加                g。 （2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________，B电极上生成________，此时铅蓄电池的正负极的极性将____________。 参考答案： （12分）（1）PbO2 + 2e－ + 4H+ +SO42－ = PbSO4 + 2H2O  小   48 （2）Pb； PbO2 ；对换 略 19. 已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。某同学推测其离子浓度大小顺序有如下关系： ①．c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)               ②．c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) ③．c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)               ④．c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是_____________________（填化学式）上述四种离子浓度的大小关系为_____________（填序号） （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为_____________________（填化学式） （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+)______________c(OH-) 参考答案： （1）NH4Cl    ①      （2）NH4Cl和NH3·H2O   （3）小于      大于