湖南省衡阳市祁东县第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省衡阳市祁东县第二中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作中正确的是（　　） A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸 B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝 D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法 参考答案： D 【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用． 【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用； B、根据蒸发操作的注意事项分析； C、用稀盐酸洗净铂丝； D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等． 【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误； B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误； C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误； D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确， 故选D． 2. 下列说法正确的是（　　） A．钠是一种强还原剂，可以将钛、铌等金属从其氯化物溶液中置换出来 B．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作 C．人们发现了118种元素，即共有118种核素 D．H2和D2互为同位素 参考答案： B 【考点】钠的化学性质． 【分析】A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，而不能是水溶液中； B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2； C、一种元素可能有多种核素； D、同位素指同一元素的不同原子． 【解答】解：A、钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确； B、印刷电路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以该反应可以应用于印刷电路板的制作，故B正确； C、一种元素可能有多种核素，如H元素有三种核素1H、2H、3H，所以核素种数一定大于元素种数，故C错误； D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2为单质，故D错误； 故选B． 3. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（     ）                                        A．蒸发  　   　B．萃取  　　　   C．过滤   　 　D．蒸馏    参考答案： D 4. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是(     ) A.反应生成气体的物质的量：前者多，后者少   B.消耗硝酸的物质的量：前者少，后者多 C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 参考答案： B 略 5. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是 A.①②③④⑤ 　　B.全部 　　C.①②③⑤⑥　　D.①③④⑥ 参考答案： C 6. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是    C A. Ne                           B. F                      C. H3O+                      D. CH4 参考答案： C 略 7. 在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO3，则R元素的名称为 A．硫    B．砷    C．硒    D．硅 参考答案： C 8. 同温同压下，1mol H2和1mol H2O具有相同的 A．分子数        B．体积         C．质量        D．原子数 参考答案： A 略 9. ．“钴酞菁”分子（直径约为1.34×10― 9m）结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 A．“钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C．在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小 D．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔现象 参考答案： D 略 10. 下列各组物质间，不能发生反应的是（　　） A．二氧化硅与氧化钙（高温） B．二氧化硅与氢氧化钠（常温） C．二氧化硅与碳（高温）     D．二氧化硅与浓HNO3（常温） 参考答案： D 【考点】硅和二氧化硅． 【分析】A．二氧化硅与氧化钙，高温时生成硅酸钙； B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水； C．二氧化硅与碳，在高温时生成Si和CO； D．二氧化硅与硝酸不反应． 【解答】解：A．二氧化硅是酸性氧化物，能与碱性氧化物氧化钙反应，高温时生成硅酸钙，故A不选； B．二氧化硅是酸性氧化物，能碱溶液反应，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，故B不选； C．二氧化硅与碳在高温时生成Si和CO，SiO2+2CSi+2CO↑，故C不选； D．二氧化硅是酸性氧化物，与一般的酸不反应，只与HF反应，则二氧化硅与硝酸不反应，故D选． 故选D． 11. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A.它们都属于纯净物               B.它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.它们的分子中都不含氢原子       D.它们都可由乙烯只发生加成反应得 参考答案： C 12. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是   操作 现象 结论 A 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无NH4＋ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 分层，下层溶液显紫红色 原溶液中一定有I－ C 滴加氯化钡溶液，再加盐酸 白色沉淀产生 一定有SO42— D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中一定没有K＋ 参考答案： B 试题分析：A. 滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中不一定无NH4＋，原因是生成的氨气溶于水溶液，没有逸出，A错误；B.滴加氯水和CCl4，振荡、静置，分层，下层溶液显紫色，原溶液中一定有I－，B正确；C. 滴加氯化钡溶液，再加盐酸，有白色沉淀产生，原溶液中可能有SO42—或Ag＋，C错误；D. 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，原溶液中可能有K＋，D错误。故答案B。 13. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气  ②太阳能  ③风能  ④石油  ⑤煤  ⑥生物质能  ⑦氢能 A. ①②③④ B. ②③⑥⑦ C. ①②⑤⑥⑦ D. ③④⑤⑥⑦ 参考答案： B 【分析】 新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。 【详解】天然气、石油、煤是不可再生能源，能引起严重的空气污染，不是新能源；太阳能、风能、生物质能、氢能对环境污染小，属于对环境友好型的新能源，故选B。 14. 意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如图所示。已知断裂1mol N-N吸收167kJ热量，生成1 mol N≡N放出942KJ热量，根据以上信息判断，下列说法正确的是 A.1mol N4转变成N2将放出882kJ热量  B.N4属于一种新型的化合物 C.N4与N4互为同分异构体             D.N4是由极性键组成的分子 参考答案： A 略 15. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（　　） A．硫酸、纯碱、碳酸钙 B．硝酸、烧碱、食盐 C．冰醋酸、纯碱、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠 参考答案： B 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题． 分析：根据酸碱盐的概念分析，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是指电离时生成金属阳离子或是铵根离子和酸根离子的化合物． 解答：解：A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故A错误； B、硝酸，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠，它们分别属于酸、碱和盐，故B正确； C、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，故C错误； D、苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱类，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了酸碱盐的概念以及物质分类的有关知识，属于简单知识的考查，难度不大 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。   编号 操作 实验现象 ① 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。 试管A中不再产生气泡； 试管B中产生的气泡量增大。 ② 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 试管A、B中均未明显见到有气泡产生。     （1）过氧化氢分解的化学方程式为              ▲                 。     （2）实验①的目的是                ▲                           。       实验中滴加FeCl3溶液的目的是         ▲                        。     （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是             ▲             （用实验中所提供的几种试剂）。     （4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是      ▲      。     （5）对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：     ①定性分析：如图甲可通过观察              ▲               ，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是        ▲      。     ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是      ▲       。 参考答案： （1）2H2O22H2O+O2↑ （2）研究温度对H2O2分解速率的影响      加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察 （3） 将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率 （