湖南省湘潭市钢铁公司第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

湖南省湘潭市钢铁公司第一中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作中正确的是                              （   ） A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应将温度计水银球插入液体中 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 参考答案： C 略 2. 钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是(　　) A. 用来做保险丝    B. 用于制造航天飞机 C. 用来制造人造骨    D. 用于家庭装修，做钛合金装饰门 参考答案： A 【详解】A.保险丝应该用熔点比较低的金属材料制作，而钛及其合金熔点高，所以不适合作保险丝，A错误； B.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于制造航天飞机，B正确； C.因为钛合金与人体有很好的“相容性”，所以可用来制造人造骨，C正确； D.因为钛和钛的合金密度小、可塑性好、易于加工，所以可用于家庭装修，做钛合金装饰门，D正确； 故合理选项是A。 3. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L﹣1乙溶液中c（H+）＞0.1mol?L﹣1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论不正确的是（　　） A．甲溶液含有OH﹣ B．乙溶液含有SO42﹣ C．丙溶液含有Cl﹣ D．丁溶液含有Mg2+ 参考答案： D 【考点】常见离子的检验方法． 【分析】①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，则甲只能是Ba（OH）2； ②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸； ③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，则丁是NH4HCO3，以此来解答． 【解答】解：由②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；由③中现象，可以推知丙中含有Cl﹣；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀， 则可推出：甲是Ba（OH）2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3， A．甲是Ba（OH）2，则碱溶液中含有OH﹣离子，故A正确； B．乙是H2SO4，则乙溶液中含有氢离子，故B正确； C．丙是MgCl2，丙溶液含有Cl﹣，故C正确； D．丁是NH4HCO3，则丁中不含有Mg2+，故D错误； 故选D． 4. 下列关于石油加工的叙述中，不正确的是（　　） A．石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔沸点的纯净物 B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量 C．石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气 D．石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，其中还溶有气态和固态的碳氢化合物 参考答案： A 【考点】化石燃料与基本化工原料． 【分析】A、石油的馏分仍然是混合物； B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量； C、石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料； D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物． 【解答】解：A、石油的馏分仍然是多种烷烃和环烷烃的混合物，没有固定的沸点，故A错误； B、石油裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确； C、在石油化工生产过程里，石油裂解常用石油分馏产品（包括石油气）作原料，故C正确； D、石油是碳原子数在1﹣50的多种烷烃和环烷烃的混合物，其中主要成分是液态烃，其中还溶有气态烃和固态烃，故D正确． 故选A． 5. 铝用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质 （    ） A、金属性和非金属性            B、导电性 C、熔点低                      D、还原性，在冶炼反应中放出大量热 参考答案： 略 6. 实验室中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来,适宜用的试剂是 A．NaOH溶液        B．Ba(OH)2溶液    C．盐酸       D．氨水 参考答案： D 略 7. 等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是  A．1:1:1           B．1:2:3           C．3:2:1               D．6:3:2 参考答案： B 略 8. 浩瀚的海洋是一个巨大的物质宝库，工业上常用浓缩海水提取溴。 下列说法不正确的是 A. 海水的淡化方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B. 步骤②中体现了溴易挥发的性质 C. ①—④目的是为了富集溴元素 D. 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2HBr+2H++SO42- 参考答案： D 步骤③反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=2Br-+4H++SO42-，故D错误。 9. .、、、H+、H2 可以表示为（    ） A．氢的五种同位素           B．五种氢元素 C．化学性质不同的氢原子                      D．氢元素的五种不同粒子 参考答案： D 略 10. 某元素原子构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1。由此推断以下结论中不正确的是                                          A．此元素有两种同位素 B．其中一种同位素质量数为80 C．其中质量数为79的同位素原子占原子总数的1/2 D．此元素单质的平均相对分子质量为160 参考答案： B 11. X和Y属于短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的 前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是    A．X可能是第二周期非金属元素     B．X可能是第三周期金属元素    C．Y可能与X同主族                        D．Y一定是金属元素， 参考答案： C 12. 已知反应A ＋ 3B ＝ 2C ＋ D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L－1·min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为：     A．0.5mol·L－1·min－1           B．1 mol·L－1·min－1  C．2 mol·L－1·min－1            D．3 mol·L－1·min－1 参考答案： C 略 13. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是                （    ）  A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－ B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－ C．某无色溶液中：NH4＋、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32- 参考答案： A 略 14. 磁流体是电子材料的新秀 ，将含等物质的量的 FeSO4和Fe2(SO4)3 的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH 溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径 在 5. 5 ~ 36nm的磁流体。下列说法中正确的是 A. 所得的分散系属于悬浊液 B. 用光束照射该分散系能产生丁达尔效应 C. 所得的分散系中分散质为 Fe2O3 D. 该分散系为胶体，胶粒直径即为 Fe(OH)3 分子直径 参考答案： B 【分析】 由分散质微粒直径大小来判断属于该分散系为胶体分散系，根据胶体的性质分析． 【详解】根据题意磁流体分散系分散质粒子直径在5.5-36nm，属于胶体的范畴，具备胶体的性质。 A．分散质粒子直径在5.5～36nm之间，所得分散系为胶体，不是悬浊液，故A错误； B．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，当一束强光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故B正确； C．分散质应是黑色的，而Fe2O3是红褐色的，故不是Fe2O3，故C错误； D．该胶体分散质是黑色的，氢氧化铁胶体胶体为红褐色，而且胶粒很多分子的集合体，不是一个分子，故D错误； 故选B。 15. 下列各组物质中，不互为同素异形体的是    A．金刚石和C60    B．红磷和P4        C．O2和O3      D． 1H和2H 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)某市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： 产品标准 GB5461 产品等级 一级 配料 食盐、碘酸钾、抗结剂 碘含量(以I计) 20～50 mg/kg 分装日期   分装企业   （1）I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是：________________________________________________。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na2SO3稀溶液； c．分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是____________________________________________。 （2）已知：I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－。 某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是______________mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)____________mg/kg。 参考答案： （1）①I2＋SO32－＋H2O===2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；（2）①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10－5；③(4.23代替4.2也给分)。 试题分析：（1）①根据信息，I2作氧化剂，被还原成I－，SO32－被氧化成SO42－，根据化合价升降法配平，离子反应方程式为I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，目的是让碘单质充分与亚硫酸钠反应；（2）①滴入最后一滴N2S2O3溶液有蓝色变为无色，且30s不变色，说明达到终点；②根据I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－，n(I2)=2×10－3×10×10－3/2mol=1×10－5mol；③b中反应的方程式为IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，因此有IO3－～3I2～6S2O32－，n(IO3－)=2×10－3×10×10－3/6mol，实验中n(I)=1×1