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湖南省衡阳市 衡山县长青中学2022年高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是
A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同
B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)
参考答案:
C
2. 乙醇分子结构中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是( )
A、和金属钠反应时①键断裂
B、和浓硫酸共热到170℃时键②和⑤断裂
C、和浓硫酸共热到140℃时仅有键②断裂
D、在铜催化下与O2反应时键①和键③断裂
参考答案:
C
略
3. 认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是
A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等
C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8
D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,但阴、阳离子半径比(即几何因素)不同。
参考答案:
B
略
4. 已知25℃时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为1.22×10-8mol·L-1,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为1.30×10-5mol·L-1。若在5mL含有KCl和KI浓度均为0.01mol·L-1的混合溶液中,滴加8mL 0.01mol·L-1的AgNO3溶液,则下列叙述中不正确的是
A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为:c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)
B.溶液中先产生的是AgI沉淀
C.AgCl的KSP的数值为1.69×10-10
D.若在AgI悬浊液中滴加少量的KCl溶液,黄色沉淀不会转变成白色沉淀
参考答案:
A
略
5. 如图表示某有机反应过程的示意图,该反应的类型是
A. 取代反应 B. 加成反应 C. 聚合反应 D. 酯化反应
参考答案:
B
试题分析:有机物分子中的不饱和键断裂,断键原子与其他原子或原子团相结合,生成新的化合物的反应是加成反应.由图知,第一种分子中的不饱和键断裂,断键原子与另一种分子断裂产生的原子相结合,生成新的化合物的反应,属于加成反应.故选B.
6. 下列烃分子的二氯代物有三种的是
A. B.
C. D.
参考答案:
B
7. 恒温恒容的情况下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是( )
A.容器内气体的密度不随时间而变化
B.容器内的总压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2
D.A2、B2、AB的反应速率比为1∶1∶2的状态
参考答案:
C
ρ=,m、V始终不变,则ρ始终不变;该反应是等体反应,所以总压强始终不变;单位时间内生成2n mol AB(正向反应速率),同时生成n mol B2(逆向反应速率),二者反应速率相等,说明反应已达平衡;无论是否达到化学平衡,三者反应速率之比始终为1∶1∶2。
8. 有机物 的正确命名为
A.2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷 B.3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C.3,3,4-三甲基已烷 D.2,3,3-三甲基已烷
参考答案:
C
略
9. 25℃时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH=7时,下列关系正确的是( )
A.c(NH4+)=c(SO42﹣) B.c(NH4+)=2c(SO42﹣)
C.2c(NH4+)=c(SO42﹣) D.c(OH﹣)+c(SO42﹣)=c(H+)+c(NH4+)
参考答案:
B
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】根据溶液的电中性原则分析,溶液中存在c(OH﹣)+2c(SO42﹣)=c(NH4+)+c(H+),溶液pH=7,则c(OH﹣)=c(H+),以此解答该题.
【解答】解:25℃时,溶液pH=7,则有c(OH﹣)=c(H+),
溶液呈电中性,则有c(OH﹣)+2c(SO42﹣)=c(NH4+)+c(H+),
所以有:2c(SO42﹣)=c(NH4+),
故选B.
10. 已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是
A.H2SeO3 B.HMnO4 C.H3BO3 D.H3PO4
参考答案:
B
略
11. 关于晶体的下列说法正确的是( )
A.在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子
B.在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
参考答案:
B
略
12. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是
A. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物,一定条件下都能水解
B. 乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷,与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键
参考答案:
A
略
13. 家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必须采取有效措施控制磷元素大量进入水体,其原因是 ( )
A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备。
B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,使河床抬高造成水患。
C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化。
D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体。
参考答案:
C
略
14. 下列说法正确的是
A、原电池是把电能转化为化学能的装置
B、原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C、原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D、形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
参考答案:
D
略
15. 下列物质①乙烷②乙炔③甲苯④苯⑤聚乙烯⑥苯酚⑦溴乙烷,其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是
A.全部 B.②③④⑥⑦ C.②⑥ D.②⑤⑥
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (20分)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫,某化学兴趣小组设计了如图-2所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题:
(1)I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是:(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内,可重复选用)。A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.溴水
Ⅰ ;II ;Ⅲ ;IV ;
(2)能说明SO2气体存在的现象是 ;
(3) 确定含有乙烯的现象是 ;
(4)写出装置Ⅳ发生的化学反应 ;反应类型 ;
(5)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl),下面是两位同学设计的方案。
甲同学:选乙烷和适量氯气在光照条件下制备,原理是:
CH3—CH3+Cl2CH3—CH2Cl+HCl
乙同学:选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备,原理是:
CH2=CH2+HCl →CH3—CH2Cl
你认为上述两位同学的方案中,合理的是 ,简述你的理由: 。
参考答案:
(1) A B A D
(2)I中品红溶液褪色
(3) Ⅲ中品红溶液不褪色,IV中溴水褪色
(4) CH2=CH2+Br—Br→CH2Br—CH2Br 加成反应
(5)乙同学的方案;由于烷烃的取代反应是分步进行的,所以得到的产物往往是混合物;而用乙烯与HCl反应只有一种加成产物,所以可以得到相对纯净的产物。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. .(6分)
(1)的名称是
(2)写出右图化合物A中含氧官能团的名称
(3)某物质的实验式是Co(NH3)5BrSO4,向它的溶液中加入BaCl2溶液时,无明显现象;加入强碱处理,也无气体放出。若加入 AgNO3溶液时,产生淡黄色沉淀。写出它的配位化学式 。
参考答案:
(1)2,3—二甲基—4—乙基己烷 (2分)
(2)羟基、醛基 (写对一个给1分,错写或多写、少写一个扣1分,扣完为止)
(3)[Co(NH3)5SO4]Br (2分)
18.
(1) A~D中互为同分异构体的是 。
(2)由A?B的化学方程式是
(3)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是:
(4)写出A?C的化学方程式
(II)按官能团的不同,可以对有机物进行分类,请指出下列有机物的种类,填在横线上。
参考答案:
略
19. 甲烷的分子式 ,结构式 ,其空间构型为 ,C-H键角的夹角为 。
参考答案:
CH4 正四面体 109°28ˊ
略
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