湖南省衡阳市市衡南县第二中学高一化学下学期期末试题含解析

湖南省衡阳市市衡南县第二中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸 参考答案： C 【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。 A、O2￣、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误； B、H元素与O元素可形成化合物为H2O2，选项B错误； C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O > H2S，选项C正确； D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。 答案选C。   2. 医学上在对抗癌物质的研究中发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用。对此下列叙述正确的是（     ） A.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的四面体结构 B.两者互为同分异构体，都是以Pt原子为中心的平面结构 C.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的四面体结构 D.两者为同一物质，都是以Pt原子为中心的平面结构   参考答案： B 略 3. 下列叙述正确的是   A．道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表   B．短周期中包含了18种原子   C．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化   D. 周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 参考答案： C 4. 下列溶液中的氯离子浓度与50mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（    ）         A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl　　　　             B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl        C．150 mL 3 mol·L-1的KCl　　　　             D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 　 参考答案： C 略 5. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂，又不做还原剂的是 A．ICl＋H2O＝HCl＋HIO                   B．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑ C．2F2＋2H2O＝4HF＋O2                      D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2 参考答案： D 略 6. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是 A. 合金只含金属元素 B. 钢是用量最大、用途最广的合金 C. 铝制饮料罐应回收利用 D. 青铜是铜合金中的一种 参考答案： A A．合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B．钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C．回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D．铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。 点晴：本题考查了合金的相关知识。掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。 7. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是（　　） A．和水反应 B．和硫酸反应 C．和氢氧化钠反应 D．和氯气反应 参考答案： C 【考点】原子结构与元素的性质． 【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2．结合元素化合物的性质判断． 【解答】解：短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a﹣b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，所以元素X原子有2个电子层，故b=2，所以a=8﹣b=8﹣2=6，故X为O元素；故元素Y原子的M层电子数为a﹣b=6﹣2=4，故Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2． A、SiO2不与水反应，故A错误； B、SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B错误； C、SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，故C正确； D、SiO2不与氯气反应，故D错误． 故选：C． 8. 把镁条投入盛有盐酸的烧杯中，产生的速率可由右图表示：在下列因素中： ①盐酸的浓度、②镁条的表面积、③溶液的温度、④的浓度。 影响反应速率的因素是   A．①④    B．③④    C．①②③    D．②③ 参考答案： C 9. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是：                 （     ） A．元素的原子量逐渐增大       B．核外电子排布呈周期性变化 C．电荷数逐渐增大             D．元素化合价呈周期性变化 参考答案： B 略 10. 下列各组性质的比较中正确的是 A．酸性  HClO4＜HBrO4＜HIO4                 B．碱性  Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2 C．稳定性  HCl＞PH3＞H2S                        D．还原性  Cl-＞Br-＞I- 参考答案： B 11. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是           (     )     A．16g          B．32g          C．32g /mol          D．64g /mol 参考答案： C 略 12. 我国“神舟”四号航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是 A．氧气 B．氢气            C．氮气                D．氨气 参考答案： C 13. 下列属于未来新能源的是(   ) ①天然气   ②煤   ③核能   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能 A．①②③④    B．⑤⑥⑦⑧    C．③⑤⑥⑦⑧    D．③④⑤⑥⑦⑧ 参考答案： C 14. 下列物质在水中部分电离且属于电解质的是 A．NaOH             B．CH3COOH               C．H2SO4           D．CO2 参考答案： B 略 15.  一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5 mol/L的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为   (  　) A．＋8Q kJ/mol                          B．＋16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol                          D．－16Q kJ/mol 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。                  I                                       II 写出下列仪器的名称： a.                      b.                    c.                e                参考答案： a.  蒸馏烧瓶      b.  冷凝管    c.  容量瓶   e. 锥形瓶 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某人设计淀粉利用方案如下图所示：其中A是乙烯能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。请回答以下问题： （1）“C6H12O6”的名称是________，工业上由石蜡制取A的方法称作____。C中含有官能团名称是____________； （2）A→B反应类型为_________________；C→D反应类型为_________________； （3）写出下列转化的化学方程式 ①A→B：__________________； ②C→D：___________________________； ③CH3CH2OH→CH3CHO：_________________________。 （4）已知A能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，写出该氧化还原反应的离子方程式____________________________________________________。 参考答案： (1)葡萄糖    裂解    羧基    (2)加聚反应   取代（酯化）反应    (3)    CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O    2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O    (4)5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O 【分析】 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛氧化生成C是乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成D是乙酸乙酯，A是乙烯，B是高分子化合物，所以B是乙烯发生加聚反应生成，则B是聚乙烯，据此解答。 【详解】（1）淀粉水解生成葡萄糖，因此“C6H12O6”的名称是葡萄糖；A是乙烯，工业上由石蜡制取乙烯的方法称作裂解；C为CH3COOH，含有官能团名称为羧基； （2）A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物；C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯； （3）①A→B是乙烯发生加聚反应得到高分子化合物，反应方程式为； ②C→D是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O； ③乙醇发生催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 （3）已知乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，还原产物为Mn2+，则该氧化还原反应的离子方程式为5C2H4＋12MnO4－＋36H＋＝10CO2＋12Mn2+＋28H2O。   18. （1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。 （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中