湖南省永州市蓝山县早禾乡早禾中学高二化学下学期期末试题含解析

湖南省永州市蓝山县早禾乡早禾中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(    ) A. c(H+)       B. Ka(HF)        C.c(F-)           D. c(OH-) 参考答案： D 略 2. 由CH2=CH2→CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH的转化过程中，经过的反应类（    ）    A．取代→加成→氧化→消去          B．取代→水解→消去→氧化  C．加成→水解→氧化→氧化          D．加成→取代→消去→还原 参考答案： C 略 3. 下列各物质中属于纯净物的是 ①水玻璃          ② 水泥      ③ 普通玻璃       ④ 漂白粉     ⑤Na2CO3·10H2O    ⑥ 氯水       ⑦ 液氯           ⑧纯净的盐酸 　 A．①④　          B．⑤⑦⑧　     C．①⑤⑥　         　D．⑤⑦ 参考答案： D 略 4. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是 A．纤维素、脂肪  B．蛋白质、高级烃 C．淀粉、油脂 D蛋白质、硬化油 参考答案： B 略 5. 在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是(　) A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 B．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸点逐渐升高 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．熔点：Al>Mg>Na>K 参考答案： B 略 6. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、1，3-丁二烯采用的方法是    A．煤高温干馏            B．石油裂解              C．石油裂化               D．石油减压分馏 参考答案： B 略 7. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是                                          （    ）        A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂        B．棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素        C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分        D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解放应 参考答案： C 略 8. 下列化学用语错误的是 A．NaCl的电子式                    B．甲烷的结构式    C．Mg原子结构示意图                 D．乙烯的结构简式CH2=CH2 参考答案： C 略 9. 下列电离方程式错误的是 A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－            B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ C．HNO3＝H++NO3－                D．NaHCO3＝Na++H++CO32－ 参考答案： D 试题分析：A．CaCl2 ＝Ca2++2Cl－，正确：B．Ba(OH)2＝Ba2++2OH－，正确；C。HNO3＝H++NO3－，正确；D．NaHCO3＝Na++HCO3－，错误；选D。 考点：考查电离方程式的书写。 10. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：（     ） A、2H+ + 2e－ === H2↑                   B、Fe2+ + 2e－== Fe    C、2H2O + O2 + 4e－ === 4OH－            D、 Fe3+ + e－ === Fe2+ 参考答案： C 略 11. 下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A、CO2    蔗糖        B、SO3  H2SO4      C、盐酸  NaCl   D、CaCO3   酒精   参考答案： D 略 12. 下列做法中有助于身心健康的是（    ） A．多吃高蛋白的营养食物               B．大量服用安眠药，保证睡觉质量 C．少食用火腿肠等肉腌制品              D．多吃水果和蔬菜 参考答案： AD 略 13. 下列物质属于醇但不能发生催化氧化的是 A．CH3OH                       B．C6H5—CH2OH C．(CH3)3C－OH                  D．C6H5—OH 参考答案： C 略 14. 下列两种有机物是某些药物中的有效成分：   以下说法正确的是（     ） A．将各1mol的两种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，消耗等量氢氧化钠 B．将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子 C．将各1mol的两种物质分别与氢气充分反应，消耗等量氢气 D．两种有机物中的所有原子均不可能共平面 参考答案： B 试题分析：A亮菌甲素含有一个酚羟基、一个酯基，酯基水解得到一个酚羟基一个羧基，1mol该物质与NaOH发生反应消耗3molNaOH；对羟基桂皮酸含有一个酚羟基和一个羧基可以与NaOH发生反应，1mol该物质反应消耗2molNaOH，错误。B．亮菌甲素和对羟基桂皮酸都只含有一个不饱和的碳碳双键可以与溴水发生加成反应。所以将各1mol的两种物质分别与溴水充分反应，消耗等量溴分子，正确。C．羧基、酯基的羰基不能发生加成反应，其它双键或苯环都可以与氢气发生加成反应。所以1mol亮菌甲素与足量的氢气发生加成反应，消耗5molH2；1mol的对羟基桂皮酸与足量的氢气发生加成反应消耗4molH2，两种物质消耗氢气不等量，错误。D．亮菌甲素含有饱和碳原子，由于饱和碳原子是四面体结构，原子不可能共平面，而对羟基桂皮酸分子可能共平面，错误。故答案B。 15. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：      MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  △H>0     该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后；纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。 (1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：           (填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是           。 (2)现提供以下试剂：　A．酸性高锰酸钾溶液  B．氢氧化钠溶液  C．四氯化碳  D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。       同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法     第二种方法     参考答案： （共11分） （1）Br2（2分）； Fe3+ （2分）   （2）（每空1分） 乙  同学正确 选用试剂 实验现象 第一种方法 C 有机层无色 第二种方法 D 溶液变红 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列物质属于烃的是 ；属于有机物的是 ； ①     H2S  ②C2H2 ③CH3Cl ④C2H5OH ⑤CH4 ⑥H2 ⑦金刚石 ⑧CH3COOH ⑨CO2  ⑩C2H4 参考答案： ②⑤⑩   ②③④⑤⑧⑩ 18. （10分）某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案： 实验 编号 0.01mol?L﹣1 酸性KMnO4溶液 0.1mol?L﹣1 H2C2O4溶液 水 1mol?L﹣1 MnSO4溶液 反应温度 /℃ 反应时间 Ⅰ 2mL 2mL 0 0 20 125 Ⅱ 　 　mL 　 　mL 1mL 0 20 320 Ⅲ 　 　mL 　 　_mL 　 　mL 0 50 30 Ⅳ 2mL 2mL 0 2滴 20 10 已知：反应的方程式（未配平）：KMnO4+H2C2O4+H2SO4﹣﹣K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O （1）实验记时方法是从溶液混合开始记时，至　     　时记时结束． （2）实验I和Ⅱ研究浓度对反应速率的影响，实验Ⅰ和Ⅲ研究温度对反应速率的影响．请在上表空格中填入合理的实验数据． （3）从实验数据分析，实验I和IV研究　  　对反应的影响． （4）请配平上面的化学方程式： 　KMnO4+　　H2C2O4+ 　H2SO4= 　K2SO4+ 　MnSO4+　　CO2↑+　　H2O． 参考答案： （1）紫红色刚好褪去； （2）II 2 1 III  2 2 0 （3）催化剂． （4）2；5；3；1；2；10；8． 考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响；氧化还原反应方程式的配平．. 分析：（1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束； （2）实验I和II研究浓度对反应速率的影响；实验I和III研究温度对反应速率的影响； （3）MnSO4溶液为催化剂； （4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式． 解答：解：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为：紫红色刚好褪去； （2）根据实验目的，选择合理数据：高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是2mL；实验I和II研究浓度对反应速率的影响，草酸体积为1mL；实验I和III研究温度对反应速率的影响，浓度全部相同， 故答案为： II 2 1 III 2 2 0 （3）从实验数据分析，MnSO4溶液在反应中为催化剂，故答案为：催化剂． （4）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O， 故答案为：2；5；3；1；2；10；8． 点评：本题考查影响化学反应速率的因素、氧化还原反应的配平，需要认真分析题中信息，得出合理结论，本题难度中等． 　 19. 已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题： （1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为        ， （2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=        。 （3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）        ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释： 甲同学：由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解 乙同学：由于Mg（OH）2Mg2++2OH-，NH4++OH-NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。请你设计一个实验验证两位同学