湖南省永州市涛圩镇中学高二化学上学期期末试题含解析

湖南省永州市涛圩镇中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是     X Y A 再加入A B的转化率 B 再加入C A的体积分数 C 减小压强 A的转化率 D 降低温度 混合气体平均摩尔质量   参考答案： AD 略 2. 下列叙述正确的是 A. 铬原子的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2 B. Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 C. 碳原子的轨道表示式： D. N、O、F的电负性逐渐增大 参考答案： D A. 铬原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，选项A错误；B．Mg的最外层为3s电子全满，稳定结构，难以失去电子，第一电离能最大，Na的最小，选项B错误；C. 碳原子的轨道表示式：，选项C错误；D. 元素非金属性越强电负性越强，故N、O、F电负性依次增大，选项D正确。答案选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3－ B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ C．FeS与盐酸反应：FeS+2H+==Fe2++H2S↑ D．大理石与稀盐酸反应：CO32－+2H+==CO2↑+H2O 参考答案： D 略 4. 下列各组离子能大量共存的是(      )    ①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+    ②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl—、S2—    ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO4 2—、K+    ④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、Cu2+    ⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO4—      A．②③                  B．①③                             C．①⑤                         D．③④ 参考答案： D 略 5. T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是 A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.3mol／(L·min) B．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 参考答案： B 略 6. 有Xn+、Ym+、Zn-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是 （    ）     A、它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强     B、它们的原子半径依次增大；       C、它们的单质在常温、常压下的密度依次减小  D、它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质 参考答案： A 略 7. 有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是 A．环丙叉环丙烷的二氯取代物有四种          B．环丙叉环丙烷不可能是环丙烷的同系物 C．环丙叉环丙烷与环己二烯互为同分异构体  D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内 参考答案： D 略 8. 下列哪个选项属于碳链异构（     ）         A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2   B．CH2＝C(CH3)2和CH3CH＝CHCH3     C．CH3CH2OH和CH3OCH3            D．CH3CH2CH2COOH 和CH3COOCH2CH3 参考答案： A 略 9. 2006年全国范围内又发生数起将工业染料“苏丹红”非法用作食品色素的事故，给人民群众的生命安全构成极大威胁，社会舆论一度谈“红”色变。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下： 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是 A．不能发生加成反应                 B．属于芳香烃衍生物 C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色       D．属于甲苯同系物 参考答案： B 10. 下列各组物质，属于电解质是       A．NaCl固体         B．铜        C．酒精         D．硫酸溶液 参考答案： 略 11. 下列关于SO2性质的说法中，不正确的是 A．能与水反应生成硫酸           B．能使品红溶液褪色     C．能与NaOH溶液反应           D．能使酸性KMnO4溶液褪色  参考答案： A 略 12. 已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10mol2·L-2,则下列说法正确的是　(　　) A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+)=c(Cl-) C.温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.将AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,因为AgCl溶解度大于AgI 参考答案： D 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Cl-离子浓度增大,沉淀溶解平衡左移形成沉淀,但温度一定,溶度积常数不变,Ksp值不变,A错;AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中不一定有c(Ag+)=c(Cl-),混合溶液中银离子浓度和氯离子浓度大小,取决于硝酸银和氯化钠物质的量的相对量大小,B错;温度一定时,当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时,说明溶液达到沉淀溶解平衡状态,所以此溶液为AgCl的饱和溶液,没有沉淀生成,C错;将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,是因为AgCl溶解度大于AgI的溶解度,沉淀向更难溶的方向进行,D对。故答案D。 13.  现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是     A．④>③>①=⑤>② B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤          　Ｄ．④>③>①>⑤>② 参考答案： A 14. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是  （     ）   A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应   B．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应   C．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应   D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 参考答案： C 略 15. 目前，我国重点城市空气质量日报的监测项目中不包括 A．二氧化硫(SO2)          B．二氧化碳(CO2)     C．二氧化氮(NO2)          D．总悬浮颗粒物(TSP) 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （2013秋?白城期末）用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　　　　　． （2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　　　　　． （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　　　　　（填“偏大、偏小、无影响”） （4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　　　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　　　　　（填“相等、不相等”），简述理由　　　　　　 （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　　　　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）． 参考答案： 1.环形玻璃搅拌棒　 2.减少实验过程中的热量损失　 3.偏小　 4.不相等 相等　    偏小　 5.因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　 考点：中和热的测定．  专题：化学反应中的能量变化． 分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作； （3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答； （5）根据弱电解质电离吸热分析． 解答：解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器； （2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失， 故答案为：减少实验过程中的热量损失； （3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小； （4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol?L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等， 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关； （5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小． 点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 （1）现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)达到平衡状态。 ①从平衡角度分析采用过量O2的目的是                                        ；判断该反应达到平衡状态的标志是_____________。（填字母） a．SO2和SO3 浓度相等    b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变     d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 ②该反应的平衡常数表达式为：K＝_____       ______。 ③已知：K(300℃)＞K(450℃)，该反应是________热反应。 （2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强(P)的关系如图1所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。 （3）如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，SO3的体积分数甲          乙。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分