福建省莆田市擢英中学高一化学模拟试题含解析

福建省莆田市擢英中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铁、铜混合粉末18.0 g加入到100 mL 5.0 mol·L－1 FeCl3 溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是(　　) A. 剩余固体是铁、铜混合物    B. 原固体混合物中铜的质量是9.6 g C. 反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.10 mol    D. 反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.5 mol 参考答案： B 铁的还原性大于铜，铁、铜混合粉末加入到FeCl3 溶液中，铁先反应；FeCl3的物质的量为0.5 mol，设0.5 mol铁离子完全反应消耗铜m1g 、 m2g，则有：Cu+ 2Fe3＋=Cu2＋+2 Fe2＋，根据Cu-- 2Fe3＋关系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=16 g；Fe+ 2Fe3＋=3 Fe2＋，根据Fe--2Fe3＋关系，m2/56:0.5=1:2, 解之m2=14g,溶解的金属质量为18-3.2=14.8 g，因为14<14.8<16，所以铁完全反应，铜部分反应，且铁离子完全反应；设反应消耗铜的物质的量为xmol, 反应的铁的量为 ymol ，则有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1 mol、y=0.15mol；原混合物中铜的质量是0.1×64+3.2=9.6 g，根据反应方程式可知反应后的溶液中：n(Fe2＋)=2x（Cu）+3y（Fe）=2×0.1+3×0.15=0.65 mol；反应后溶液中铜离子的物质的量为：n(Cu)= n(Cu2+)=0.1 mol,，n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)=0.65+0.1=0.75 mol；综上分析，剩余固体全部为铜，溶液中不可能含有Fe3＋，A、C均错误；反应后溶液中n(Fe2＋)＋n(Cu2＋)＝0.75 mol，D错误；正确选项B。 点睛：铁、铜混合粉末加入到FeCl3 溶液中，充分反应后有固体剩余，剩余的固体可能为铜，也可能为铜和铁，溶液中一定没有Fe3＋。 2. 下列元素中原子半径最小的是 A. C    B. N    C. O    D. F 参考答案： D 【解析】试题分析：C、N、O、F为于同周期，原子半径随核电荷数的增大而减小，所以原子半径最小的是F，答案选D。 3. 、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们直接鉴别出来，这种试剂是： A．HCl          B．H2SO4             C．Na2SO4           D．CaCl2 参考答案： B 略 4. 欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的实验操作为(　　) A．溶解　过滤　蒸发结晶 B．加热　溶解　过滤 C．溶解　过滤　蒸馏 D．溶解　过滤　分液 参考答案： A 试题分析：沙子不溶于水，胆矾溶于水，因此采用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，故选项A正确。 5. 等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为                                                    （   ） A．2:3:1　　　    B．2:2:3　　　     C．3:2:1　　　    D．1:3:2 参考答案： B 略 6. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是（） A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处 B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率 C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行 D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成， 还不能证明该气体为NO 参考答案： A 略 7. 进行化学实验必须注意安全，下列说法中正确的是 A. 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖 B. 氢气还原氧化铜时，先加热再通氢气 C. 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂3%--5%的氢氧化钠溶液 D. 稀释浓硫酸的操作为将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 参考答案： A 【分析】 A、酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭； B、用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸； C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠； D、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中。 【详解】A项、因为酒精密度比水小，所以酒精着火，应立即用湿抹布盖灭而不能用水扑灭，A正确； B项、氢气还原氧化铜实验先通氢气，排除空气，然后加热，防止爆炸，故B错误； C项、浓硫酸具有强腐蚀性，溶于水放出大量的热，当不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用布擦去，并用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠，故C错误； D项、稀释浓硫酸时应将浓硫酸注入水中，否则会引起溶液的飞溅，故D错误。 故选A。 【点睛】本题考查考查化学实验基本操作，事故的处理是化学实验的基本知识，采取正确的方法处理事故是非常必要的，规范实验操作不但是保障人身安全的前提，还能避免很多危险的发生。 8. 1,3,5   混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（      ） A、0.15 mol     B、0.1mol    C、0.5mol     D、0.3 mol 参考答案： A 略 9. X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3 参考答案： D 10. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（   ） A、用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B、在食盐中添加适量的碘酸钾 C、在食品加工中科学使用食品添加剂 D、研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 参考答案： A 略 11. 下列说法中，不正确的是 A.少量金属钠保存在煤油里 B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 C.为了防止Fe2+被氧化，可在盛FeSO4溶液的试剂瓶中加少量铁粉 D.铝片可以长期放置在纸盒里 参考答案： B 略 12. ．某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是 参考答案： C 13. 下列物质中，导电性最差的是（　　） A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氢氧化钾 参考答案： D 【考点】电解质溶液的导电性． 【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，物质的导电性最差，说明该物质中不含自由移动离子或电子，据此分析解答． 【解答】解：A．熔融氢氧化钠中含有自由移动钠离子和氢氧根离子，导电性较好； B．石墨棒是导电的单质，导电性较好； C．盐酸溶液中含有自由移动阴阳离子而导电，导电性较好； D．固态KOH中不含自由移动离子或电子，所以导电性最差； 通过以上分析知，导电性最差的是固态KOH， 故选D． 14. 某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指（    ）                         A、分子　      B、原子        C、元素        D、物质 参考答案： C 略 15. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（    ） A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图所示，分馏装置中，如果有错误请指出并加以改正： (1)                                                     ， (2)                                                     ， (3)                                                     。 参考答案： (1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处，而不应插在液面下  (2)冷凝管的冷水流向是错误的，应从a处流入b处流出  (3)接收仪器应用小口的锥形瓶，而不应用大口的烧杯，以免蒸气挥发太多 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A是一种红棕色金属氧化物，B、D是常见金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。 按要求写方程式: (1)A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式:_______ (2)F在空气中转化为G的化学方程式: _________________________。 (3)C转化为I的离子方程式: _________。 (4)E转化为K的离子方程式: _________。 参考答案： (1)Fe2O3+2A1A12O3+2Fe    (2) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3    (3) Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O    (4)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O 解析：A是一种红棕色金属氧化物，A是氧化铁。B、D是常见金属单质，B与A在高温下反应生成C和D，所以该反应是铝热反应，则B是Al，C是氧化铝，D是Fe。氧化铝与盐酸反应生成H是氯化铝，与氢氧化钠溶液反应生成I是偏铝酸钠，二者反应生成J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解，J是氢氧化铝，分解生成氧化铝。铁与盐酸反应生成E是氯化亚铁，氯化亚铁与双氧水反应生成K是氯化铁，氯化铁与氨水反应生成G是氢氧化铁，氯化亚铁与氨水反应生成F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁。则根据以上分析可知 （1）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式为Fe2O3+2A1A12O3+2Fe；（2）F在空气中转化为G的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）C转化为I的离子方程式为Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O。（4）E转化为K的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O。 12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为__________，R的相对原子质量为________。 含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为______________。 参考答案： 略 19. （10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。   请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：丙               G              （2）写出下列反应的离子方程式： 反应①                                                               反应⑤                                                                (3)写出 乙 + D的化学方程式                                          。 参考答案： 略