湖南省永州市东安县第四中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

湖南省永州市东安县第四中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是 (    )  A．①③④          B．①②⑥          C．①③⑤          D．③④⑦ 参考答案： C 略 2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是                                                       A．烧杯中有铜无铁          B．烧杯中有铁无铜  C．烧杯中铁、铜都有        D．烧杯中铁、铜都无 参考答案： D 略 3. 下列实验能达到实验目的的是 A. 用乙醇萃取碘水中的碘 B. 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl C. 用Ba(N03)2溶液鉴别S032-和S042－ D. 用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水 参考答案： B 4. 右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是 （    ） A．食盐水中有气泡逸出     B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe 3+     C．红色首先在食盐水滴的中心出现     D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀 参考答案： D 略 5. 下列实验报告记录的实验现象正确的是（   ）   参考答案： B A项，石蕊会变红色，A、D错误；加入HNO3、Ba(NO3)2溶液中会生成白色沉淀BaSO4 ，B正确。 6. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 参考答案： D 略 7. 下列有关实验的结论正确的是（    ）   参考答案： D 略 8. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数） A．0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NA B．将2mL0. 5 mol·Lˉ1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NA C．电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA D．某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42xˉ－2x eˉ＝Mo3S4 参考答案： A 略 9. 下列说法不正确的是（）  A. 蔗糖不是淀粉水解的产物      B. 蔗糖的水解产物能发生银镜反应  C.蔗糖是多羟基的醛类化合物      D. 蔗糖与麦芽互为同分异构体 参考答案： 答案;C 10. 向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240 mL 4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。  若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48 mol 参考答案： C 11. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是                                                 (　　) A．①发生了氧化还原反应                 B．②变白色是因为生成了碳酸钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液    D．④只发生物理变化 参考答案： A 略 12. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 用pH 试纸检验 溶液的pH大于7   (2) 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 (3) 取②的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 (4) 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生   根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A. 可能含有的离子是①④⑦    B. 肯定没有的离子是②③⑥ C. 肯定含有的离子是①⑤⑥    D. 不能确定的离子是①③⑥ 参考答案： C (1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈碱性的SO32-，排除与其不能共存的Ba2+、Al3+，为了保持电荷守恒，要求含有阳离子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化为SO42-，不能确定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能确定原溶液是否含有Cl-。A. 肯定含有①，故A错误；B. 肯定含有⑥，故B错误；C. 肯定含有的离子是①⑤⑥，故C正确；D. 肯定含有①⑥，肯定没有③，故D错误。故选C。 13. 下列反应中，属于取代反应的是                              （    ） ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④ 参考答案： B 略 14. 类比推理是重要的学科思想，下列根据已知进行推理正确的是 选项 已知 类比推理 A Na与O2共热生成Na2O2 H2与O2共热生成H2O2 B S、Se属于VIA族元素 Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3 C 常温下，浓硝酸使铁钝化 浓硝酸与铜不反应 D NaOH溶液能溶解Al(OH)3 过量NH3·H2O缓慢溶解Al(OH)3 参考答案： B 15. 下列离子方程式的书写正确的是（     ）     A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3― ＝ CO32- + H2O C．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3+ + 4NH3·H2O ＝AlO2－ + 4NH4++ 2H2O 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 苯甲酸（无色针状晶体，熔点122.4℃）可广泛用于医药、染料载体、香料等，实验室用甲苯和高锰酸钾制备苯甲酸．反应方程式如下： +2KMnO4 +KOH+2MnO2↓+H2O +HCl→+KCl 已知有关化合物的相关数据如表所示： 化合物 相对分子质量 密度（g?cm﹣3） 溶解性 沸点（℃） 甲苯 92 0.87 难溶于水 110.0 苯甲酸钾 160 ﹣ 易溶于水 ﹣ 苯甲酸 122 1.26 微溶于水 248.0 苯甲酸在100g水中的溶解度：0.18g（4℃），0.27g（18℃），2.2g（75℃）． 合成：如图（固定及加热装置略去）所示，在三颈烧瓶中加入4.23mL甲苯和100mL蒸馏水，瓶口装上温度计、电动搅拌器、冷凝管，慢慢开启电动搅拌器，加热至沸腾．经冷凝管上口分批加入21.30g高锰酸钾（过量），继续煮沸至甲苯层消失，回流液中不再出现油珠为止，得到反应混合物． 对反应混合物进行分离：①趁热过滤→②洗涤滤渣→③合并滤液和洗涤液→④冷却→⑤盐酸酸化→⑥过滤． 对粗产品苯甲酸进行提纯：①沸水溶解→②活性炭脱色→③趁热过滤→④　冷却结晶　→⑤过滤→⑥洗涤→⑦干燥． 请回答下列有关问题： （1）实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为　    　． （2）冷凝管的上口是否需要塞上塞子　 　（填“是”或“否”），a处水流方向是　  　（填“进水”或“出水”）． （3）高锰酸钾需要分批加入，请用化学反应速率观点说明理由　        ． （4）在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是　        　；“④”的操作名称是　冷却结晶　；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是　          　． （5）干燥后称量得苯甲酸2.93g，则苯甲酸的产率为　   　． 参考答案： （1）酸式滴定管； （2）否；进水； （3）避免反应过快，使反应液从回流管上端喷； （4）除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；冷却结晶；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净； （5）61%．   【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合． 【分析】（1）橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取； （2）冷凝管的上口不能密封，要内外相通，冷却水应下进上出，冷水在冷凝管中的时间长； （3）高锰酸钾需要分批加入，减小反应速率； （4）由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大；取最后一次的洗涤液，检验无氯离子，可说明洗涤干净； （5）加入4.23mL甲苯，理论上得到苯甲酸为mol×122g/mol=4.88g，以此计算产率． 【解答】解：（1）橡胶易溶于甲苯，不能利用碱式滴定管量取，则实验中准确量取4.23mL甲苯所需仪器为酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； （2）冷凝管的上口不需要塞上塞子，a处水流方向是进水，故答案为：否；进水； （3）高锰酸钾需要分批加入，用化学反应速率观点说明理由为避免反应过快，使反应液从回流管上端喷，故答案为：避免反应过快，使反应液从回流管上端喷； （4）由表格数据可知，温度高苯甲酸的溶解度大，在对粗产品苯甲酸进行提纯过程中，“③趁热过滤”的目的是除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；“④”的操作名称是 冷却结晶；可证明“⑥洗涤”步骤已洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净， 故答案为：除去活性炭，减少苯甲酸结晶析出；冷却结晶；取最后一次洗涤液，加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净； （5）加入4.23mL甲苯，理论上得到苯甲酸为mol×122g/mol=4.88g，则苯甲酸的产率为×100%=61%，故答案为：61%． 【点评】本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备实验原理、实验技能、混合物分离提纯等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列离子方程式与所述事实不相符的是（     ） A．苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－ B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2＋+OH－+HCO3－== BaCO3↓+H2O C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基： CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH－ CH3COO－+ Cu2O↓ + 3H2O D．向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2++ 2ClO— +SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H++ Cl—+ HClO 参考答案： D 略 18. A、B、C、D、E