河南省郑州市第四十八中学高一化学下学期期末试题含解析

河南省郑州市第四十八中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 金属钠、氯气和二氧化氮共同具备的化学性质是 A. 与水反应　　  B. 与氯化钾反应         C. 与硫酸反应     D. 与二氧化碳反应 参考答案： A 2. 下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（      ） A．化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论可指导我们如何使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率 D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 参考答案： C 3. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是(     ) A.b、a、e、d、c   B.e、d、a、b、c    C.a、b、d、c、e            D.c、d、e、a、b 参考答案： A 略 4. 在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（     ） A．NH4+、NO3— 、K+、SO42—            B．CO32—、NO3—、HCO3—、Na+ C．Na+、K+、CO、 NO3—             D．MnO4－、K+、Na+、SO42—    参考答案： C 略 5. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A. 压强降低，反应减慢 B. 温度降低，反应加快 C. 使CO2浓度增加，反应加快 D. 使O2浓度增加，反应加快 参考答案： D 试题分析：碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，火会更旺。 6. 下列相关实验不能达到预期目的的是（    ）   相关实验 预期目的 ① 在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢； 验证温度对化学反应速率的影响。 ② 将氯水加入淀粉KI溶液中 验证Cl的非金属性比I强 ③ 在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。 比较同周期金属元素的金属性强弱。 ④ 利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性 证明AlCl3是离子化合物   A．仅①           B．①④            C．②③           D．③④ 参考答案： B 7. 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则H2中，1molH—H键断裂时吸收热量为（     ） A、188 kJ         B、436 kJ          C、557 kJ          D、920kJ 参考答案： B 略 8. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中  （   ） A．Na2CO3 放出的CO2 多        B．NaHCO3 放出的CO2 多 C．Na2CO3 放出CO2 的速度快    D．NaHCO3放出CO2 的速度快 参考答案： D 略 9. 量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色     B．液体分层，上层为水层，紫色    C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色     D．液体分层，下层为水层，黄色  参考答案： C 略 10. 下列说法正确的是                            A、摩尔是物质的量的单位        B、氢气的摩尔质量是2g                  C、1molOH—的质量是17g /mol     D、1mol气体所占的体积约为22.4L 参考答案： A 略 11. 工业上采用接触法制硫酸，其中在接触室进行的反应是 A.S + O2  SO2             B.4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2 C.2SO2 + O2  2SO3      D.SO3 + H2O ＝ H2SO4 参考答案： C 略 12. 下列关于化学反应速率的说法正确的是                                  A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加 B. 化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/L C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 参考答案： AC 13. 下列对有机物结构的叙述中不正确的是                （      ） A．甲烷是所有原子都在同一平面 B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的 C．乙烯、苯分子中所有原子共平面 D．正戊烷中的碳原子呈一条直线，而新戊烷中的碳原子呈十字形 参考答案： AD 略 14. 下列比较正确的是    A．离子半径：F — ＜ Na+            B．原子半径：Mg > Al    C．离子半径：Na+ ＜ Mg2+            D．原子半径：N > P 参考答案： B 略 15. 根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价判断，下列叙述正确的是 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.075 0.102 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋5、＋3 ＋6、－2 －2 A. 离子半径： B. 氢化物的还原性： C. M与T形成的化合物只能与盐酸反应，不与溶液反应 D. 一定条件下，T的单质可将Q从其氢化物中置换出来 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有位同学只用了一个圆底烧瓶、带玻璃管的橡皮塞、橡胶管、酒精灯、少量的浓氨水、大烧杯及水，即做成了喷泉实验。你能否做成该实验？如何操作？运用了什么原理？若用稀氨水是否也能做成该喷泉实验？ 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (7分)被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题： （1）通入氢气的一极为 __________ 极。 （2）写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：________________________________。 （3）该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 ________________L氧气。 （4）若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为____________。 参考答案： (1)负极    (2)O2+2H2O + 4e- = 4OH-    (3)1.68  L    (4)CH3OH +8OH-– 6e- = CO32-+6H2O 18. 工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法： （1）向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为：________。 （2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸根离子，其化学方程式为：____________；通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是_________________。 （3）将（2）所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为：___________。 （4）为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入________(填字母)。 a．CCl4 b．NaBr溶液     c．NaOH溶液       d．Na2SO3溶液 参考答案： (1) Cl2+2Br-=Br2+2Cl-    (2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑    富集溴    (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O    (4)b 分析: Cl2能将Br2从海水中置换出来，由于有：Br2+H2O=HBr+HBrO，学生往往会推测出Br2与纯碱反应生成的盐是NaBr和NaBrO。这样推测是没有注意审题，题中说Br2"转化成溴离子和溴酸根离子"，所以生成的盐是NaBr和NaBrO3。NaBr和NaBrO3的混合溶液用硫酸酸化，又可得到单质溴，显然是发生了价态归中的氧化还原反应。 详解：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2。 （2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2↑。 从以上分析可知，通入空气吹出Br2，并用Na2CO3吸收的目的是通过后续反应富集溴。 因此，本题正确答案为：3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ ；富集溴； （3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4+3H2O。 （4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。 因此，本题正确答案为：b； 点睛：该题属于基础性试题，难度不大。主要通过工业上从海水中提取Br2，考查学生对单质溴及其化合物的相互转化熟练掌握程度和有关化学用语的书写。   19. 某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离． 其流程如图，已知沉淀2为蓝色． （1）沉淀的化学式：沉淀1　　　　　　；沉淀3：　　　　　　； （2）写出混合液+A的离子方程式　　　　　　；溶液+B的离子方程式　　　　　　． 参考答案： 1. AgCl；BaSO4   2. Ag++Cl﹣=AgCl↓；Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓ 考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．  专题：物质检验鉴别题． 分析：溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式． 解答：解：（1）溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）2沉淀，最后加入Na2SO4，可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡