湖南省岳阳市国营农场职业技术高级中学高三化学期末试题含解析

湖南省岳阳市国营农场职业技术高级中学高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是 编号 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 纯碱可以直接与油污反应 B 在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用 一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象 C 漂白粉因在空气中放置时间过久而变质 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙 D 利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板 FeCl3溶液置换出铜单质 参考答案： B 略 2. 元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力    B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强    C．最易失去的电子能量最高    D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 参考答案： C 3. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是   A．加入NH4HSO4固体，v(H2)不变    B．加入少量水，v(H2)减小   C．加入CH3COONa固体，v(H2)减小  D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 参考答案： BC 本题考查影响化学反应速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A项导致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A项错误；B项导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，B项正确；C项因发生CH3COO-+H+＝CH3COOH，导致溶液中c(H+)减小，v(H2)减小，C项正确；D项形成铜锌原电池，v(H2)加快，D项错误。 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C.标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NA D.室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 参考答案： D A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为NA。B.1 L 2 mol/L的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA，因为Mg2＋会水解。C.标准状况下，SO3为固体，不能用气体摩尔体积计算。D.室温下，1摩尔甲烷还有4摩尔共价键，8 g甲烷即0.5摩尔含有共价键数为2NA。故D对。 5. 100 mL含有0.15 mol碳酸钠的溶液和100 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是 A．3.0mol/L                 B．2. 0 mol/L                C．1.5 mol/L                 D．0.24mol/L 参考答案： B 略 6. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是(     ) A.CO2分子比例模型： B.NH4I的电子式： C.乙烯的结构简式 C2H4              D.NaH中氢离子结构示意图为 参考答案： D 略 7. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（  ） A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 参考答案： B 解析：氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，①②③④⑤均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应③中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应④中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。 8. 化学实验必须操作规范。下列说法不正确的是 A. 分液漏斗使用前必须要检查是否漏液 B. 蒸发溶液时，要用玻璃棒搅拌溶液 C. 熄灭酒精灯要用灯帽盖灭 D. 浓碱液滴在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上醋酸溶液 参考答案： D 【详解】A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，选项A正确；B、在蒸发过程中，用玻璃棒搅拌，使液体均匀受热，防止液体飞溅，选项B正确；C、灭酒精灯时要用灯帽盖灭，这种灭火方法的主要原理是隔绝氧气，选项C正确；D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，选项D不正确；答案选D。 9. 核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少 A．131          B．53           C．25            D．78 参考答案： C 略 10. 苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是 A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种 B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应 C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1mol H2 D．与苹果酸互为同分异构体   参考答案： A 与互为同一种物质，D错误。 11. 下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 判断 A 工业生产硫酸用水吸收SO3 SO3可与水反应 I对；Ⅱ对；有 B Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆 Cl2和SO2都有较好的漂白作用 I对；Ⅱ错；无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的光 I对；Ⅱ对；无 D 石墨常用作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对；Ⅱ对；有 参考答案： CD 略 12. 下列有关有机物说法正确的是(　　) A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 B. CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸 C. 重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D. 有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同 参考答案： D 【详解】A．单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误； B．CH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误； C．苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误； D．-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确； 故选D。 13. 下列实验能达到目的的是   参考答案： C 略 14. 下列四组元素中，原子半径相差最大的是 A． Li和Mg    B． Li和Na    C． Be和Mg    D． Be和Na 参考答案： D 试题分析：先判断电子层数，电子层数越多，原子半径越大；电子层数相同，再根据元素周期律，同周期元素的原子半径随着原子序数的增大而减小．钠和镁有3个电子层，而钠半径大于镁，Li、Be有2个电子层，锂的半径大于铍，而钠和镁的原子半径大于Li、Be的原子半径；所以最小与最大的组合相差最大；故选D． 15. 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（    ） A．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低 C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中 D．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂     参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 草酸(乙二酸)可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸(含2个结晶水)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为 ______________、______________。 （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是__________，滤渣是__________；过滤操作②的滤液是__________和__________，滤渣是__________。 （3）工艺过程中③和④的目的是                        。 （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是__________。 （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定，至浅粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL， 反应的离子方程式为                    ；列式计算该成品的纯度____________。 参考答案： （1）,. （2）氢氧化钠溶液  CaC2O4， H2C2O4溶液、H2SO4溶液 CaSO4. （3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染； （4）Na2SO4； （5）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 设草酸的物质的量为xmol，则： 5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5mol         2mol x         0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。 知识点:工艺流程题（实验 计算） 解析：（1）根据流程图知，200℃、2MPa条件下，一氧化碳和氢氧化钠反应生成甲酸钠，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式分别为：,. （2）氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，所以过滤操作①的滤液是氢氧化钠溶液，滤渣是CaC2O4，草酸钙和稀硫酸反应生成草酸和硫酸钙，硫酸钙是微溶物，该操作过程中，稀硫酸过量，所以过滤操作②的滤液是H2C2O4溶液、H2SO4溶液，滤渣是 CaSO4. （3）氢氧化钠和硫酸都具有腐蚀性，能污染环境，分别循环利用氢氧化钠和硫酸能降低成本，减小污染； （4）甲酸钠和硫酸反应生成硫酸钠，硫酸钠是可溶性物质，存在于溶液中，所以含有的杂质主要是Na2SO4； （5）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化草酸根离子生成二氧化碳，同时自身被还原生成二价锰离子，离子反应方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O， 设草酸的物质的量为xmol，则： 5H2C2O4·2H2O+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 5mol         2mol x         0.0500mol?L-1×0.015L,所以，5mol：2mol=x：0.0500mol?L-1×0.015L,解得x=0.001875mol，故其纯度=（0.001875mol×126g/mol）×100%÷0.250g =94.5%。 思路点拨:解答流程题的思路是根据原料、加入的物质和部分的生成物判断发生的反应；根据操作前后物质的状态或性质判断操作方法和目的。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）烃X是一种重要的化工原料。X能使Br2的四氯化碳溶液褪色，它的密度是同温同压下氢气密度的21倍。由烃X经下列反应可制得A～F等多种有机物。       已知：RCH2Br +