河南省焦作市连州山塘中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

河南省焦作市连州山塘中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (    ) A. 失去电子的反应是还原反应    B. 作氧化剂的物质不能是还原剂 C. 发生氧化反应的物质是氧化剂    D. 失去电子的物质是还原剂 参考答案： D 【分析】 在氧化还原反应中，得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂，氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，在同一氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质，也可能是不同物质。 【详解】A．失去电子的物质是还原剂，发生氧化反应，故A错误； B．作氧化剂的物质也可能是还原剂，例如反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B错误； C．得电子的物质是氧化剂，发生还原反应，故C错误； D．失去电子化合价升高的物质是还原剂，故D正确； 答案选D。 2. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是(　　) A. 乙烯和乙醇 B. 苯和氯乙烯 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙烯和丙烷 参考答案： B 乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。 点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。 3. 需要加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A．S→SO2     B．H2O2→O2   C．SO3→HSO4-   D．CO2→H2CO3 参考答案： A 略 4. 有机物种类繁多的原因之一是存在同分异构现象，下列分子式表示的物质不存在同分异构体的是（　　） A．C6H6 B．C3H7Br C．C5H10 D．C2HCl5 参考答案： D 【考点】有机化合物的异构现象． 【分析】A．C6H6可以是链状结构，也可以是环状结构； B．丙烷中存在两种等效氢原子，所有C3H7Br有2种同分异构体； C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃； D．乙烷只有一种氢原子． 【解答】解：A．C6H6可以是链状结构，有多种异构体，如含三键的有：HC≡C﹣C≡C﹣CH2﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣C≡C﹣CH3或HC≡C﹣CH2﹣CH2﹣C≡CH或CH3﹣C≡C﹣C≡C﹣CH3，还有含双键和三键的等，也可以是环状结构为苯，故A错误； B．C3H7Br中，由于丙烷分子中存在两种等效氢原子，所以C3H7Br存在两种同分异构体，故B错误； C．C5H10可以是烯烃，也可以是环烷烃，存在同分异构体，故C错误； D．乙烷只有一种氢原子，C2HCl5只有一种结构，故D正确． 故选D． 5. 下列电离方程式错误的是（　　） A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣   B．NaHCO3=Na++H++CO32﹣ C．Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣       D．NaHSO4=Na++H++SO42﹣ 参考答案： B 考点：电离方程式的书写所有 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答． 解答：解：A、Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故A正确； B、NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B错误； C、Ba（OH）2为强电解质，电离方程式为Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C正确； D、NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确； 故选B． 点评：本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，注意强酸对应的酸式酸根离子与弱酸对应的酸式酸根离子的不同，难度不大． 6. 下列说法不正确的是                                                        A．石油的炼制过程都是化学变化                   B．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源 C．石油经过常、减压分馏及裂化等工序炼制后能得到混合物 D．煤通过液化和气化处理能减少环境污染 参考答案： A 略 7. 在生产和生活中应用的化学知识正确的是(  ) A. 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 B. 晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料 C. 赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的 D. 工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅 参考答案： C 【详解】A．水晶的主要成分为二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．二氧化硅具有良好的光学特性，是制作光导纤维的主要原料，故B错误；C．常温下氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应，所以常用氢氟酸雕刻玻璃，故C正确；D、工业上用SiO2热还原法冶炼硅，而不是热分解法冶炼硅，故D错误；故选C。 8. 下列化合物既含有离子键又含有非极性共价键的是：（     ） A．Na2O2         B.NaOH       C.HCl        D.H2O2 参考答案： A 略 9. （不定项）已知高铁酸钾[K2FeO4]是一种新型高效多功能水处理剂，比Cl2、O3氧化性更强，且没有二次污染．高铁酸钾溶于水后发生如下反应：4FeO42﹣+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8OH﹣+3O2↑．则下列相关说法不正确的是 A. 高铁酸钾是一种易溶于水的盐 B. 反应中生成1molO2时转移电子6mol C. 高铁酸钾中铁显+3价 D. 高铁酸钾作水处理剂具有净水功能 参考答案： BC 【分析】 根据化合价代数和为0判断各元素的化合价，根据化合价的变化计算转移的电子数目即可，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此解答。 【详解】A、高铁酸钾[[K2FeO4]属于钾盐，则易溶于水，故A正确； B、根据反应可知铁元素化合价由+6价降低到+3价，氧元素化合价从－2价升高到0价，则反应中生成1molO2时转移电子4mol，故B错误； C、根据化合价代数和为0的原则可知，高铁酸钾中铁显+6价，故C错误。 D、K2FeO4具有强氧化性，可用于消毒杀菌，被还原为Fe3+，水解生成Fe(OH)3(胶体)，具有吸附性，可用于吸附水中的悬浮杂质，所以高铁酸钾作水处理剂具有净水功能，故D正确； 答案选BC。 【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握元素化合价的判断方法，从化合价变化的角度分析氧化还原反应的有关概念和计算。 10. 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是：                                             ①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源     A．①②③            B．②③④⑤          C．①③⑤        D．①③④⑤ 参考答案： C 略 11. 镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是（    ）   A．电池总反应为Mg＋H2O2===Mg(OH)2   B．正极发生的电极反应为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O   C．工作时，正极周围海水的pH减小   D．电池工作时，溶液中的H＋向负极移动 参考答案： B 略 12. 下列气体中能污染大气，但可用碱液吸收的是： A.CO                  B. SO2                C. N2 D. NO2 参考答案： BD 13. 下列方法中，不能用于物质分离的是（　　） A．过滤    B．蒸馏    C．分液    D．丁达尔效应 参考答案： D 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．. 专题：化学实验基本操作． 分析：常见物质的分离方法有过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等，结合题目解答该题． 解答：A．过滤可拥有分离固体和液体的混合物，故A不选； B．蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物，故B不选； C．分液可用于分离互不相溶的液体，故C不选； D．丁达尔效应为胶体的性质，不能用于分离混合物，故D选． 故选D． 点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分离和实验能力的考查，为高频考点，注意把握常见物质的分离方法和实验操作，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大． 14. 2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰，避免了两军舰艇相撞。据悉，美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是（　） A．自然界中没有游离的钠和铝      B．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na) C．铝钠合金投入到水中，一定有偏铝酸钠生成 D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小 参考答案： D 15. 氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为-1价），反应的化学方程式如下：CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，其中水是 A． 氧化剂                          B． 还原剂 C． 既是氧化剂又是还原剂            D． 既不是氧化剂也不是还原剂 参考答案： 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）现用98%浓硫酸（密度1.84g/mL）配制100mL1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有： ①胶头滴管②烧瓶③烧杯④药匙⑤量筒⑥托盘天平⑦玻璃棒．请回答下列问题： （1）保存浓硫酸的试剂瓶上除贴B标签外，还需贴上的标签是　  　． A、自燃物品      B、氧化剂     C、剧毒品     D、腐蚀品 （2）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有　   　（选填序号），还缺少的仪器有　 　   ，使用之前首先必须进行　   　． （3）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为　  　 mL． （4）稀释时，一定要将　   　 沿器壁慢慢倒入　  　中并不断搅拌． （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”、“无影响”） A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　  　 B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水　  　 C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容　 　 D．定容时俯视溶液的凹液面　  　 E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线　 　． 参考答案： （1）D； （2）②④⑥；100mL容量瓶；查漏； （3）5.4； （4）浓硫酸；水； （5）A．偏小； B．无影响； C．偏小； D．偏大； E．偏小．   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）浓硫酸有很强的腐蚀性； （2）根据操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作来分析所需的仪器；容量瓶等带塞子或活塞的仪器使用前必须查漏； （3）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算； （4）