广西壮族自治区南宁市百济乡中学高一化学下学期期末试题含解析

广西壮族自治区南宁市百济乡中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（    ）。 A. 液氯             B. 新制氯水           C. CaCl2溶液       D. 次氯酸 参考答案： B 略 2. 下列关于“焰色反应”的理解正确的是                         （    ） A．只有金属单质才有焰色反应　      B．焰色反应属于化学变化   C．焰色反应属于物理变化             D．只有金属离子才有焰色反应 参考答案： C 略 3. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中不正确的是     X   Y   Z       A. X、Y、Z形成的单质中，Z的单质熔点最高 B. Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小 C. Z所在族中元素的最高正价均为＋6价 D. 能发生Cl2＋H2Z＝Z↓＋2HCl的反应，说明非金属性C1＞Z 参考答案： C 短周期为1～3周期，由图可得X为氦；Y为氟；Z为硫；A、X、Y、Z形成的单质中，硫的单质熔点最高，A正确；B、同周期自左向右原子半径逐渐增大，因此F所在周期中所有主族元素，F的原子半径最小，B正确；C、Z属于氧族元素，在氧族元素中，O无最高价，C错误；D、氯的非金属性比硫强，能发生置换反应，D正确，答案选C。 点睛：根据元素周期表的结构特点准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。例如主族元素的最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子的最外层电子数，但O没有最高价，而氟是最活泼的非金属，无正价。 4. 136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，146C可用来测定文物年代。下列有关136C和146C的说法不正确的是 A. 136C和146C原子中均含有6个质子   B. 136C的原子结构示意图： C. 136C和146C互为同位素    D. 136C和146C原子的核外电子排布相同 参考答案： B A．C和C原子均含有6个质子，故A正确；B．C的原子结构示意图：，故B错误；C．C和C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．C和C质子数相同，核外电子排布相同，故D正确；故选B。 5. 菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是 A、五价砷在维生素C作用下发生了还原反应 B、“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂 C、因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D、可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+5 参考答案： A 略 6. 饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉NO3﹣还原为N2，反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O（未配平）下列有关该反应说法不正确的是（　　） A．NaOH表现碱性 B．NaNO3是氧化产物，N2是还原产物 C．每生成1molN2转移10mole﹣ D．氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】反应的转化为：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高为还原剂，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂被还原生成N2是还原产物，根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，结合化合价的变化分析判断． 【解答】解：A、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，所以NaOH表现碱性，故A正确； B、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中Al元素化合价升高，被氧化生成NaAlO2是氧化产物，N元素化合价降低，被还原生成N2是还原产物，故B错误； C、Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2+H2O中，N元素化合价由+5降低到0价，所以每生成1molN2转移10mole﹣，故C正确； D、根据得失电子守恒配平方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O，Al元素化合价升高为还原剂，N元素化合价降低，则NaNO3为氧化剂，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为5：3，故D正确． 故选B． 　 7. 东汉成书的《神农本草经》有“石胆化铁为铜”(石胆是硫酸铜)的记载。这一方法开创了人类文明史上湿法冶金的先河。其中涉及的化学反应类型是 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 参考答案： C 石胆是硫酸铜，石胆化铁为铜，即发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应为置换反应，答案选C。 8. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是(　　) A. 烧碱、液态氧、干冰    B. 生石灰、白磷、漂白粉 C. 氯水、铁红、氯化氢    D. 空气、氮气、胆矾 参考答案： B A．干冰是固态的二氧化碳，是纯净物，故A错误；B．生石灰是氧化钙的俗名，是化合物；白磷是单质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故B正确；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，铁红是氧化铁的俗名，属于化合物，故C错误；D．空气是混合物，胆矾是纯净物，故D错误；故选B。 9. 下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是(    )                  ①向石灰水中通入过量的CO2               ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸   ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸 A. ①②    B. ①③    C. ①④    D. ②③ 参考答案： A 试题分析：① 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。 10. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（　　） A. H2XO3 B. HXO3 C. H3XO4 D. H2XO4 参考答案： D 【详解】氢化物中X的化合价为-2价，则其最高价为+6价，最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，故选D。 11. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                      A、18gD2O中含有的电子数是10NA   B、1molBaCl2中含有的离子数是2NA   C、7.1gCl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是0. 2NA D、1molCH4分子中共价键总数是4NA 参考答案： D 略 12. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是                               参考答案： A 略 13. 下列各图所表示的反应是吸热反应（     ）           A               B                  C                 D 参考答案： A 略 14. 把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是 　　　　A．自来水　　　　　　　　　　　 B．0.5mol·L－1盐酸 　　　　C．0.5mol·L－1H2SO4　　　　　　 D．0.5mol·L－1NaNO3 参考答案： AD 15. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是 A. 用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体 B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置 C. 用图④所示装置可以分离乙醇水溶液 D. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl 参考答案： A 【详解】A. ①和②所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图①和②所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确； B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误； C. 不能用图④所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误； D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。 答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）（1）写出以下两种仪器的名称： A：                        B：                   （2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧杯的实际质量为_________g． （3）指出下面实验中存在的错误：                                          参考答案： (1) 蒸馏烧瓶     冷凝管(2)  27．4  (3)混合气体从短导管进入洗气瓶 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （11分）利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池，它是一种高效低污染的新型电池。燃料电池所用燃料可以是氢气，也可以是甲烷、甲醇、肼、氨等。肼分子（H2N－NH2）可以在氧气中燃烧生成氮气和水，回答下列问题： （1）利用肼、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式：                                 ，并指出电解质溶液中OH－离子向           极移动。   若用该燃料电池电解饱和食盐水得C12 7.1g，则需肼        g，若想将电解后饱和食盐水恢复原状，需                。 （2）用电离方程式表示肼的水溶液呈碱性的原因                                 ； （3）天然气有着来源广，污染小的优点，但未能在汽车燃料中推广应用，而其催化氧化产物甲醇却被推广使用，主要是因为                                                。 (4)如果将燃料改为汽油则为汽油燃料电池，该燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生          堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命。 （5）肼是强还原剂，与氧化剂H2O2反应时可放出大量的热，因此，肼可以作为火箭推进剂。 某些共价键的键能 键 键能/kJ·mol－1 键 键能/kJ·mol－1 键 键能/kJ·mol－1 N－N 193 N=N 418 N≡N 946 O－O 142 O=O 497 H－H 436