江西省宜春市荷湖中学高三化学期末试卷含解析

江西省宜春市荷湖中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）        A．强碱性溶液中： K＋、Al3＋、Cl－、SO42－        B．H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、NO2－        C．AlO2?浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na＋、K＋、HCO3－、Cl－        D．室温下，pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SiO32－ 参考答案： B 略 2. 下列实验现象预测正确的是 A、实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变浓H2SO4   B、实验II：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去 C、实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D、实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应 参考答案： BD 单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化而被还原成SO2，SO2具有还原性可是酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO与空气被氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；装置Ⅳ属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。 3. 下列有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是(　　)。 A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子  B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小 C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强  D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 参考答案： B 略 4. 常温下，pH=12的氢氧化钠溶液pH=4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是 A.混合前的醋酸约1%发生电离 B.混合后的溶液中 C.氢氧化钠和醋酸和浓度不相等 D.混合后的溶液呈中性 参考答案： A 5. I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化。 ⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式                                                                   。 ⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?                                                       Ⅱ．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写下列空白： ⑴实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是①                      ____；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会          ②_____                _______ ⑵反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行。进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示。试解释鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因：③                         ；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用④                       来计量  参考答案： 6. 工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)   CO(g)+H2(g)，ΔH＝+131.4kJ/mol，下列判断正确的是 A．生成物能量总和小于反应物能量总和     B．CO(g)+H2(g)  C(s)+H2O(l)，ΔH＝－131.4kJ/mol     C．该水煤气反应中生成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量     D．该水煤气反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量 参考答案： C 略 7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（  ） A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑  B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HCl C．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4= K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O 参考答案： C 8. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物浓度或用量比），化学反应的本质并不改变的是     A．Na和O2                    B．NaOH和CO2              C．Al和NaOH溶液          D．Zn和硫酸 参考答案： C 略 9. 下列叙述正确的是 A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高 B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇ C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键 D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 参考答案： A 10. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　） ①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液 ④SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 ⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应． 　 A． ②③ B． ②④⑤ C． ①②④ D． ②③④⑤ 参考答案：   考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应． . 分析： ①根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等； ②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物； ③据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类； ④根据酸性氧化物的性质分析； ⑤化学反应有的是吸热反应，有的放热，一定伴随能量的转化． 解答： 解：①根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故①错误； ②金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故②正确； ③根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故③错误； ④酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故④正确； ⑤化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故⑤正确． 综上所述：②④⑤正确； 故选B． 点评： 本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题目难度不大． 11. 能在水溶液中大量共存的一组离子是 A．H+、I－、NO、SO42-                    B．NH+ 4 、OH－、Cl－、HCO C．K+、SO2-4 、Cu2+、NO                  D．Al3+、Mg2+、AlO2-、Na+ 参考答案： C 略 12. 参考答案： D 13. 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是    A．氧化性、还原性                        B．还原性、氧化性 C．氧化性、酸性                          D．还原性、碱性 参考答案： A 略 14. 在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH－ + 6H2O = 2Al[(OH)4] －+ 3H2↑ C：取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，只能发生3个化学反应 D．如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 参考答案： C 解析：A、导致易拉罐变瘪是因为CO2和NaOH反应，压强减小，正确；B、导致易拉罐又鼓起来，因为Al和NaOH反应放出氢气，压强增大，正确；C、取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，能发生4个化学反应，错误；D、NH3和HCl反应生成NH4Cl，Al和盐酸反应放出氢气，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象，正确；选C。 15. 氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：     3SiO2+6C+2N2          Si3N4+6CO。下列叙述正确的是            （    ）     A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂     B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol电子     C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大     D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 七、（本题共12分） 溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下： 完成下列填空： 35.上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、                。 36.已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是        ，控制溶液的pH约为8.0的目的是         、           。 37.试剂b是         ，步骤Ⅳ的目的是                。 38.步骤Ⅴ所含的操作依次是                、            。 39.制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度： ①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤；④     ；⑤称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为                   （保留两位小数）。 若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是                。 参考答案： 35.量筒、胶头滴管、烧杯、500ml容量瓶。 36.石灰水，沉淀Al3+、Fe3+ 37.氢溴酸，除去过量的氢氧化钙。 38.蒸发浓缩，冷却结晶。 39.洗涤；23.50%.洗涤时，有少量的碳酸钙溶解。   35.用浓溶液配制500ml稀溶液，因此，需要量筒取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500ml溶液，则需要胶头滴管、500ml容量瓶。36.加入的试剂a、控制溶液的pH约为