江苏省无锡市江阴第二高级中学高二化学模拟试题含解析

江苏省无锡市江阴第二高级中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 野外作业时，可用原电池反应放出的热量来加热食品。由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中，铁屑作 (       ) 　A．正极，发生还原反应　　　　　　　　　　　　　　B．负极，发生氧化反应 　C．阴极，发生还原反应　　　　　　　　　　 　　　D．阳极，发生氧化反应        参考答案： 略 2. 据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—2CO32— + 6H2O，则下列说法正确的是 A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属 B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子 参考答案： D 3. 在120℃、1.01×105Pa 时，将1L乙醇、乙硫醇（C2H5SH）的混合蒸气与5L O2混合充分燃烧后，恢复至原温度和压强，气体密度减小为燃烧前的。则乙醇与乙硫醇物质的量之比为    A. 2：3      B．3：2      C．1：3      D. 1：4 参考答案： D 4. 下列说法正确的是 A.  凡是放热反应都是自发的   B．铁在潮湿空气中生锈是自发反应 C．自发反应都是熵增大的反应  D．电解反应都属于自发反应 参考答案： B 略 5. 下列性质递变正确的是 A．原子半径：C > Al > Na > Cl          B．离子半径：Mg2+  < Na+  < F-  < O2- C．热稳定性：HF > PH3 > NH3 > SiH4      D．最高正价：Na < Al < C < O 参考答案： B 略 6. 为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑤的各步实验，其中操作顺序合理的是 ① 加入AgNO3溶液  ② 加入NaOH溶液   ③ 加热④ 用HNO3酸化溶液  ⑤ 加入NaOH溶液醇溶液 A．①②③⑤     B．②③④①     C． ④③⑤①       D．④②⑤③ 参考答案： B 略 7. 下列说法中正确的是 A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封保存 B．紫色石蕊试液中通入过量二氧化硫气体，溶液将先变红后褪色 C．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成 D．SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 参考答案： A 8. 下列事实与电化学腐蚀无关的是(　　) A.光亮的自行车钢圈不易生锈 B.黄铜(Cu、Zn合金)制的铜锣不易产生铜绿 C.铜、铝电线一般不连接起来作导线 D.生铁比熟铁(几乎是纯铁)容易生锈 参考答案： A 解析：自行车钢圈外面镀了一层不易发生化学变化的金属,阻止了钢铁与空气的接触,所以不易生锈,与电化学腐蚀无关。 9. 下列叙述正确的是 A 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程叫干馏   B 组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物互为同系物    C 石油经过减压分馏的目的是为了得到更多的汽油  D 石油分馏和煤的干馏都属于化学变化 参考答案： A 10. 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是（   ）     A．饱和一元醇      B．羟基酸      C．羧酸酯      D．饱和一元醛 参考答案： B 略 11. 用苯酚做下列实验，能成功的是：                          A．与浓硫酸和浓硝酸混合液发生硝化反应 B．与乙醇发生酯化反应 C．在80℃的水中形成乳浊液 D．与福尔马林在沸水浴中便可发生缩聚反应制酚醛树脂 参考答案： A 略 12. 下列物质的有关事实与电化学腐蚀无关的是（    ） A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．埋在潮湿疏松土壤里的铁管比干燥致密不透气的土壤里的铁管更易被腐蚀 D．在空气中，金属镁、铝的表面可形成一层氧化膜 参考答案： D 13. 燃烧bg液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ。经测定bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，则乙醇燃烧的热化学方程式为 （     ） A. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）  △H＝－aKJ/mol B. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）  △H＝－a/2KJ/mol C. 1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）＝CO2 （g）+ 3/2H2O （l） △H＝－aKJ/mol D. C2H5OH（l）+3O2（g）＝2CO2 （g）+ 3H2O （l）  △H＝ +2aKJ/mol 参考答案： C 由于bg乙醇与足量的钠反应能生成标准状况下的氢气5.6L，即氢气0.25mol，则乙醇的物质的量为0.5mol，即燃烧0.5mol的液态乙醇生成CO2 和液态水，放出的热量为aKJ，故答案C。 14. 甲烷分子中4个氢原子被苯基取代，可得如图所示分子，对该分子的描述正确的是（      ）                      A．此物质属于芳香烃，是苯的同系物 B．所有碳原子可能在同一平面上 C．此分子的一氯取代产物有12种 D．此物质分子式为C25H20   参考答案： D 15. 下列有关说法正确的是（） A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行 参考答案： B 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、反应热与反应条件无关； B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得； C、反应自发与否决定于焓变和熵变两个因素，缺一不可； D、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行． 解答：解：A、反应热与反应条件无关，燃烧都是放热反应却需要加热到着火点，故A错误； B、有些化学反应的反应热很难通过实验测得，可以利用盖斯定律求得，故B正确； C、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，熵增大的吸热反应，在低温下可能不能自发进行，故C错误； D、△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行，△H＞0，△S＜0的反应一定不能自发进行，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了反应热与反应条件无关、盖斯定律的意义、反应自发进行的条件，题目难度不大． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4NH＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol(CH2)6N4H＋相当于1 mol H＋]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ　称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ　将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。 步骤Ⅲ　移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空： ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数____     ____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积____   __ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察____       ____。 A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。 (2)滴定结果如下表所示：   若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L，则该样品中氮的质量分数为_____    ___。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.         是指多羟基醛或多羟基酮以及能水解生成它们的物质。糖类可以分为        、       和         。 参考答案： 糖类，单糖、二糖、多糖 18. 下图是工业生产硝酸的流程。 合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt－Rh合金网。请回答下列问题： （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下： 分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                    。 （2）合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式K＝               。在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中NH3的体积分数为15％，此时H2的转化率为                。 （3）吸收塔中通入空气的目的是                                     。 参考答案：   略 19. 参考答案： （1）  （2）  （3）  （4）；7 解析:  EF段发生反应          。           DE段发生反应                      由得失电子总数相等（或电子守恒）得           ，故。                   即B点对应沉淀的物质的量为，          沉淀、所需物质的量为0.096 mol，即24 mL          故C点对应溶液的体积为。