广东省梅州市兴宁坭陂中学高三化学上学期期末试题含解析

广东省梅州市兴宁坭陂中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A.按分散剂种类可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B. 漂白粉、钢、氯水、Fe(OH)3胶体均为混合物 C. CO2、SO3、NO2和水反应均能生成相应的酸，都属于酸性氧化物 D. KNO3溶液、铜、熔融的NaCl均能导电，都属于电解质 参考答案： B 略 2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（　　） A．2Na218O2+2H2O→4Na18OH+O2↑ B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O C．NH4Cl+2H2O→NH3?2H2O+HCl D．K37ClO3+6HCl→K37Cl+3Cl2↑+3H2O 参考答案： B 解析：A、过氧化物与水反应实质为，过氧根离子结合水提供的氢离子生成过氧化氢，同时生成氢氧化钠，过氧化氢在碱性条件下不稳定，分解为水和氧气，所以18O同时在水中和氧气中，不出现在氢氧化钠中，故A错误； B、KMnO4中Mn元素化合价降低为2×（7﹣2）=10，H218O2中O元素化合价升高5×2×[0﹣（﹣1）]=10，化合价升降相等，高锰酸钾把过氧根氧化为氧气，18O全部在氧气中，故B正确； C、NH4Cl水解，其实是水电离的氢氧根、氢离子分别和NH4+、Cl﹣结合，生成一水合氨和氯化氢，所以2H应同时存在在一水合氨中和HCl中，故C错误； D、KClO3和HCl发生归中反应，KClO3中氯元素由+5价降低为0价，不能降低为﹣1，HCl中氯元素化合价由﹣1价升高为0价，氯气中的Cl有来自KClO3，来自HCl，KCl中的Cl全部来自HCl，故D错误． 故选B． 3. 下列物质能通过化合反应直接制得的是  ①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl（   ） A．只有①②③    B．只有②③     C. 只有①③④     D.全部 参考答案： D 略 4. 参考答案： C 略 5. 下列说法正确的是（      ）   A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后再冷却，过滤得硝酸钾晶体；再将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体   B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，就说明含有氯元素   C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂   D、阿司匹林制备实验中，在粗产品中加入饱和NaHCO3溶液处理除去水杨酸聚合物 参考答案： D 略 6. 把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是             （     ） A．NaOH溶液   B.石灰水     C.硫酸氢钠溶液     D.氯化铝溶液 参考答案： 略 7. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（    ） A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. 向豆浆中加入盐卤可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质 参考答案： A 试题分析：A．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故A错误；B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故B正确；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．根据胶体的聚沉原理，可向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)制作豆腐，故D正确；故选A。 8. 下列离子方程式正确的是 A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－+OH－===CO2↑＋H2O C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓ D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合： Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ 参考答案： D 略 9. P、S、Cl位于同一周期，下列说法正确的是 A. 量高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4>HClO4 B. 气态氢化物稳定性：PH3>H2S>H2O C. 非金属性：P>S>Cl D. 还原性：H2S>HCl 参考答案： D 【详解】P、S、Cl位于同一周期，且从P到Cl，非金属性逐渐增强； A．非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，故最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4＜HClO4，故A错误； B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物稳定性：PH3＜H2S＜H2O，故B错误； C．同一周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故非金属性：P＜S＜Cl，故C错误； D．非金属性越强，则阴离子或氢化物的还原性逐渐减弱，故还原性：H2S＞HCl，故D正确； 故答案D。 10. 某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O．它可能的结构共有（不考虑立体异构）（　　） A．4种    B．5种    C．6种    D．7种 参考答案： B 解：设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58﹣16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58﹣32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去，故选：B。 11. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是（  ） A、取a克混合物充分加热，残留b克 B、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D、取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。 参考答案： D 略 12. ．化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A．图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183 kJ·mol-1 B．图6表示室温时用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化 C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积 随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 参考答案： C 略 13. 现有关于化学反应速率和化学平衡的四个图像             下列反应中全部符合上述图像的反应是（   ） A．4NH3(g)+5O2(g)4NO+6H2O(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1＞0) B．2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)；△H=＋Q2 kJ/mol(Q2＞0) C．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=－Q3 kJ/mol(Q3＞0) D．H2(g)+ CO(g)  C(s)+H2O(g)；△H=＋Q4 kJ/mol(Q4＞0) 参考答案： 答案：A 14. 下列各物质中，互为同系物的一组是(　　)。 ①C2H5COOH；②C6H5COOH；③C15H31COOH； ④C17H33COOH；⑤CH2===CH—COOH；⑥CH3CH2CHO。 A．①③  B．③④  C．④⑤  D．⑤⑥ 参考答案： AC 略 15. 将90g铜和铁的混合物投入1000mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下11.2LNO，剩余48g金属；继续加入1000mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下11.2LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是    A．原混合物中铜和铁各0．75mol  B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol／L    C．第一次剩余48g金属为铜和铁    D．再加入上述l000mL等浓度的稀硝酸，又得到标准状况下11.2LNO 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (18分)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂。乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚。某实验小组用下图装置制取乙醚和乙烯。 (1)制乙醚：在蒸馏烧瓶中先加入10 mL乙醇，慢慢加入10 mL浓硫酸，冷却，固定装置。加热至l40oC时，打开分液漏斗活塞，继续滴加10 mL乙醇，并保持l40oC，此时烧瓶c中收集到无色液体。 ①I和II是反应发生装置，应该选择      (选答“I”或“II”)与装置III相连。 ②乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入，目的有二，一是使反应物充分混合，二是                    。 (2)III中水冷凝管的进水口是       (选答“a”或 “b”)。冰盐水的作用是       。 (3)有同学认为以上装置还不够完善，一是溴水可能倒吸，二是尾气弥漫在空气中遇明火危险。该同学设计了以下几种装置与导管d连接，你认为合理的是(选填编号)            。 (4)反应一段时间后，升温到170℃，观察到反应物变为黑色，溴水褪色。写出实验过程中生成气体的两个化学反应方程式                          ；                                      。 (5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质。某同学设计了以下提纯方案： ①分液步骤除去产品中的酸性杂质，则X试剂可以是           。 ②蒸馏操作可除去的杂质是             。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学选修--3：物质结构与性质] 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题： （1）b、c、d中第一电离能最大的是　  　（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为　  　． （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为　   　；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是　    　（填化学式，写两种）． （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是    　；酸根呈三角锥结构的酸是     　．（填化学式） （4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为　  　． （5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为　       　，阳离子中存在的化学键类型有　      　；该化合物加热时首先失去的组分是　   　，判断理由是　     　．   参考答