山西省晋城市秦家庄中学高一化学期末试卷含解析

山西省晋城市秦家庄中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标况下的气体的体积为           (   ) A．89.6mL             B．112mL             C．168mL    D．224mL 参考答案： D 略 2. 下列反应中，属于加成反应的是                                    （      ）    A．乙烯使溴水褪色      B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色  C．乙烯使酸性溶液褪色   D．甲烷与混合，光照后黄绿色消失 参考答案： A 略 3. 在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（    ） A. 单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B. 单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 C. 容器内的总物质的量不随时间变化 D. 单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键 参考答案： B 分析:A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动；B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡；C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化；D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态。 详解：A项，单位时间内生成n molA2同时生成n molAB，逆反应速率大于正反应速率，反应逆向移动，故A项错误； B项，单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2，说明正逆反应速率相等，反应平衡，故B项正确； C项，该反应方程式左右两边气体分子数不变，整个反应过程容器内总物质的量都不随时间变化，故C项错误； D项，整个反应过程中单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键，均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为B。 点睛：本题考查化学平衡状态的特征，某可逆反应达到平衡的实质是：①正逆反应速率相等；②各组分百分含量不变。化学平衡特点可简记为：逆、等、动、定、变。① 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应；② 等：平衡时，正逆反应速率相等；③ 动：平衡时反应仍在进行，达到的平衡是动态平衡，此时反应进行到了最大限度；④ 定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变、反应速率保持不变、反应物的转化率保持不变、各组分的含量保持不变；⑤ 变：化学平衡为在一定条件下达到的暂时性、相对性平衡，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，平衡移动后将在新的条件下建立新平衡。   4. 从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2 + SO2 + 2H2O == 2HBr + H2SO4，下列说法正确的是(   ) A．Br2在反应中表现氧化性     B．SO2在反应中被还原 C．Br2在反应中失去电子      D．1mol氧化剂完全反应得到2mol电子 参考答案： AD 略 5. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是 A、8.4g         B、2.8g         C、11.2g          D、5.6g 参考答案： A 略 6. 下列说法中正确的是      A. 毒胶囊和老酸奶事件说明化学试剂对食品的危害，我们应该拒绝一切化学试剂的使用      B. 兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量      C. 日本核泄漏造成的核辐射事故暴露出核能应用潜在的巨大危险，应立即停建核电站      D. 开发新能源，减小含碳化合物的使用，降低碳的排放 参考答案： D 略 7. 下列离子方程式正确的是 A．NO2通入AgNO3溶液中：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ B．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO＋H2O C．过量NaOH滴入NH4HCO3稀溶液中：NH＋OH－===NH3·H2O D．铜片加入稀HNO3中：Cu＋2NO3－＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 参考答案： A 8. 下列反应中，属于取代反应的是（   ） A．CH4 + 2 O2      CO2 + 2H2O  B．CH2＝CH2 + H2       CH3－CH3       C． + Br2  + HBr     D．2CH3CH2OH + O2    2CH3CHO + 2H2O 参考答案： C 略 9. 下列实验过程不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 比较乙酸与碳酸酸性强弱 将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象 B 探究Mg、Al金属性强弱 在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象 C 除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等） 将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤 D 探究水与乙醇中氢的活泼性 在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象   参考答案： C 【详解】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸性强于碳酸，选项A正确； B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2mol·L－1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确； C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42－等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项C错误； D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。 答案选C。 【点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。   10. 下列说法正确的是 A. 由同种元素组成的物质一定是纯净物 B. 氨水导电，所以氨水是电解质 C. 能电离出H＋的化合物都是酸 D. 硫酸钡是一种难溶于水的强电解质 参考答案： D 【分析】 A．同种元素组成的可以为纯净物或混合物； B．水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质； C．水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸； D．水溶液中或熔融状态完全电离的为强电解质。 【详解】A．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如O2、O3组成的是混合物，故A错误； B．氨水导电，是因为氨气和水反应生成的一水合氨为电解质，氨气不能电离，氨水为溶液，所以氨水既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C．能电离出H+的化合物不一定都是酸，如NaHSO4水溶液中也可以电离出氢离子，故C错误； D．硫酸钡熔融状态完全电离，是一种难溶于水的强电解质，故D正确； 答案选D。 【点睛】选项D是易错点，注意强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 11. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（     ） A. 1 mol氨气中含共价键数均为4NA B. 1 mol —OH中含有的电子数为9 NA C. 1 mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4所含分子数为0.1 NA 参考答案： B A. 1 molNH3分子中含共价键数均为3NA，A错误；B. 1 mol －OH中含有的电子数为9 NA，B正确；C. 过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1：2，所以1 mol Na2O2 固体中含离子总数为3NA，C错误；D. 标准状况下四氯化碳不是气态，不能利用气体摩尔体积计算2.24 L CCl4所含分子数，D错误，答案选B。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（     ） A. 78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA B. Na2O2与水反应时，1molNa2O2转移1mol电子 C. 1mo1/L的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3NA D. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA 参考答案： B 【详解】A.过氧化钠中的阳离子是Na+，阴离子是O22-，1molNa2O2中含有的阴、阳离子总数为3NA，故A不选； B.过氧化钠和水反应是歧化反应，电子转移发生在过氧化钠的两个-1价氧之间，所以1molNa2O2与水反应时转移1mol电子，故B选； C.没有给出溶液体积，无法确定1mol/LAlCl3溶液中的Cl-数目，故C不选； D.铁和盐酸反应生成的是FeCl2，0.1molFe转移的电子数为0.2NA。故D不选。 故选B。 【点睛】过氧化钠中的阴离子是过氧根离子，不是氧离子，所以1molNa2O2中有3mol离子。过氧化钠与水以及与CO2的反应都是歧化反应，1molNa2O2参加反应时均转移1mol电子。   13. 乙烷中混有乙烯, 欲除乙烯得到纯净的甲烷, 可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶 A．澄清石灰水, 浓H2SO4           B. 浓H2SO4 , 酸性高锰酸钾溶液，   C．酸性高锰酸钾溶液, 浓H2SO4       D．溴水,烧碱溶液， 浓H2SO4 参考答案： D 略 14. 下列离子方程式肯定错误的是(     ) A. Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓ B. 2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑ C. CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋ D. CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O 参考答案： B A、铜离子结合氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，离子方程式正确，A正确；B、铁与氢离子反应生成氢气和亚铁离子，得不到铁离子，B错误；C、氧化铜与氢离子反应生成铜离子与水，方程式正确，C正确；D、碳酸钙与氢离子反应生成钙离子、水和二氧化碳，方程式正确，D正确，答案选B。 15. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(　　) A．Al(OH)3→Al2O3　 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→  D．Al3＋→Al(OH)3 参考答案： B 解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得，Al3＋遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3＋或，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 经测定乙醇的化学式是C2H6O，由于有机物普遍存在同分异构现象，推测乙醇的结构可能是下列两种之一。 为测定其结构，应利用物质的特殊性进行定性、定量实验。