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山东省青岛市第六十中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( )
A.AlCl3 B.K2SO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3
参考答案:
C
略
2. 要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是
A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
参考答案:
C
略
3. 分子式为C4H9Br的有机物的可能结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
C
略
4. 在一支25.00 mL,的酸式滴定管中盛入HCl溶液,其液面恰好在8.00 mL的刻度处,若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中,然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和,耗17.00mL。则所测HCl溶液的浓度为
A.大于0.1mol/L B.小于0.1mol/L C.等于0.1 mol/L D.无法确定
参考答案:
B
5. 有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是
A.①②③⑤ B.④⑥⑦⑧ C.①④⑥⑦ D.②③⑤⑧
参考答案:
C
6. 相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/mol·L-1
9×10-7
9×10-6
10-2
A.三种酸的强弱关系: HX>HY>HZ B.反应 HZ+Y-===HY+Z-能够发生
C.相同温度下,0.1 mol·L-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,1 mol·L-1HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1HX
参考答案:
B
略
7. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:
c(Cl-)>c(NH)>c(H+)=c(OH-)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下,同浓度的Na2CO3与NaH CO3溶液相比,Na2 CO3溶液的pH大
参考答案:
D
略
8. 已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为( )
A.两种 B.三种 C.四种 D.五种
参考答案:
C
略
9. 100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采用的方法是( )
A.加热 B.加入少量醋酸钠固体
C.加入适量6 mol·L-1的盐酸 D.加入少量金属钠
参考答案:
A
略
10. 下列各式中,属于正确的电离方程式的是
A.HC03-+H20H2C03+OH- B.HC03- +OH-=H20+C032-
C.NaHC03Na++HC03- D.NH3·H2ONH4++OH-
参考答案:
D
略
11. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① 1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3;
③1s22s22p5。则下列有关比较中,正确的是
A.p轨道中的未成对电子数:③>②>①
B.原子半径:③>②>①
C.电负性:③>①>②
D.最高正化合价:③>②>①
参考答案:
C
略
12. A、B混合气体在密闭容器中发生如下反应: ,达到化学平衡后测得A气体的浓度为;当恒温下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得A气体的浓度为。则下列叙述正确的是( )
A.平衡向右移动 B.
C.B的转化率提高 D.C的体积分数增加
参考答案:
B
略
13. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中,不会造成空气污染的是( )
A.NO2 B.SO2 C.NO D.N2
参考答案:
D
略
14. 人的血液呈 (酸性,弱酸性,中性,碱性,弱碱性),我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯,一般尿液呈 性(偏酸,中性,偏碱)。
参考答案:
略
15. 下列物质分类正确的是 ( )
A、Cu(OH)2难溶于水,属于非电解质
B、SO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物
C、NH4Cl组成中不含金属离子,不属于盐
D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-,属于离子化合物
参考答案:
B
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。
(1)一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知:
2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。
①检查装置气密性后,将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶,塞紧橡皮塞,开始计时。t1时开始加热,在铁屑表面逐渐产生气泡,当有大量气泡产生时,控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。
在0~t1时间段,铁屑表面没有气泡生成,说明铁在浓硫酸中发生了______ ___;t1~t2时间段,反应生成的气体是_____ _____。
②t2时,取少量反应液,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,呈现血红色。若再滴加过量新制氯水,却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_______ ___;为了验证你的假设,请设计一种简便的实验方案_____ ____。
(2)另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验,若HNO3只被还原成NO,且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+,则的取值范围是_____▲_____;若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1,则的值为_____▲_____。
参考答案:
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:按下列合成步骤回答问题:
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/°C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是 ;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是
;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为_ __,要进一步提纯,下列操作中必须的是__ __(填入正确选项前的字母);
A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是__ _(填入正确选项前的字母)。
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
参考答案:
HBr; 吸收HBr和Br2 :② 除去HBr和未反应的Br2;③干燥 (3)苯;【C】 (4)【B】
略
18. (6分)给下列有机物命名:
(1)名称:
(2)名称:
(3)名称:
参考答案:
(1)4-甲基-2-乙基-1-戊烯
(2)2,5-二甲基-3-乙基庚烷
(3)间二乙苯 或 1,3-二乙基苯
略
19. (5分)某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84,红外光谱表明分子中含有碳碳双键,核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。
(1)A的结构简式为______ ____;
(2)A中的碳原子是否都处于同一平面________(填“是”或“不是”);
参考答案:
(1)
(2)是
略
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