山东省青岛市开发区致远中学高三化学下学期期末试卷含解析

山东省青岛市开发区致远中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于反应能量的说法正确的是  （      ）  A．Zn(s) +CuSO4 (aq) = ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ·mol－1。则反应物总能量 >生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1 = E2 C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) = 2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3 kJ·mol－1 ，含 1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 参考答案： A 略 2. 下列各反应的离子方程式书写正确的是 A．金属钠投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH－+ H2↑ B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32－+ 2H＋= CO2↑ + H2O D．过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO－+ CO2 + H2O = HCO3－+ HClO 参考答案： D 略 3. ．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月。该电池反应为：2CH3OH + 3O2 +4OH-  2CO32- +6H2O，则有关说法不正确的是?????????????????(       ) A．充电时阴极发生还原反应 B．放电时负极的电极反应为CH3OH +8 OH--6e- = CO32- + 6H2O C．通入0.25mol氧气并完全反应后，有0.5mol电子转移 D．放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高 参考答案： C 略 4. （08东莞调研）下列有关实验的叙述中，正确的有：  （   ） ①蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。 A、③④  B、②⑤   C、④⑥   D、①⑤ 参考答案： 答案：AC 5. 下列有关物质的分类或归类正确的是 A. 化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD    B. 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、Mn2O7 C. 胶体：雾、牛奶、豆浆、烟水晶        D. 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 参考答案： C 6. 下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是 选项 甲 乙 丙 丁 A Al AlCl3 Al2O3 NaAlO2 B S H2S SO2 SO3 C Na Na2O NaOH Na2O2 D N2 NH3 NO NO2     参考答案： A 7. 下列说法正确的是 A．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品    　　　　 B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸 C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强 D．2MgO·SiO2中的酸根阴离子为SiO42-   参考答案： B 略 8. 下列各组离子一定能大量共存的是（  ） A．含大量Fe3+的溶液：H+、Na+、Cl-、SCN-    B．强碱性溶液：Na+、K+、AlO2-、SiO32- C．在c(H+)=10-13 mol·L－1的溶液中：  NH4+、Al3+、SO42- 、NO3- D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 参考答案： B 略 9. 下列叙述错误的是 A．向AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀变成淡黄色，则 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr) B．由固体生成气体的反应是熵增过程，反应的自发性增大 C．丁达尔效应是区别胶体与溶液的一种常用物理方法        D．人体内淀粉、脂肪、蛋白质的水解都是由酶所催化的   参考答案： A 10. 化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（    ） A. H2S的电离方程式：H2S＝2H＋＋S2－ B. 氯化铵的电子式： C. 用于考古测定年代的碳原子：146C D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 参考答案： C A、H2S是二元弱酸，属弱电解质，分两步电离，故A错误；B、氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子，正确的电子为，故B错误；C、考古年代测定主要采用碳14放射测定，故C正确；D、次氯酸的结构式：H—O—Cl，故D错误；故选C。 点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷，如本题中的B；电子式中要注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法，如本题中的D。 11. ．25℃时，浓度均为0.1mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是（   ） A. 在0.1 mol·L－1 BA溶液中c(A-)+c(H+)=c(BOH) +c(OH－) B. 若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH=9 C. 若将一定量的上述两溶液混合后pH=7,则混合液中:c(A-)> c(B+) D. 若将上述两溶液按体积比1: 2混合，则混合液中： c(B+) > c(A－) > c(BOH) > c(OH－) > c(H+)   参考答案： D 略 12. 下列各组物质中，互为同位素的是：（）           A．重氢、超重氢                     B．氧、臭氧    C．红磷、白磷                       D．乙酸、丙酸 参考答案： 答案：A 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是                           （    ）        A．漂白粉溶液在空气中失效：        B．浓盐酸与MnO2反应制取氯气：        C．醋酸溶液与水垢中的Mg(OH)2反应：        D．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： 参考答案： B 略 14. 一定条件下发生下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋S(l)  ΔH＜0    若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（     ） A．平衡前，随着反应的进行，容器内的压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，使用合适的催化剂，可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变 参考答案： D 略 11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用18 mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀 完成下列问题： （1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。 （2）第③步实验的操作是________________________________。 （3）第⑤步实验的操作是________________________________。 （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写） A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________ B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水________________ C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________ D.定容时俯视刻度线________________ 参考答案： （1）16.7 mL    B （2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌 （3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀 （4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 硝基苯可与金属Fe、盐酸反应生成苯胺和FeCl2,反应如下: +3Fe+6HCl+3FeCl2+2H2O （1）写出Fe2+基态核外电子排布式:_______。 （2）苯胺分子中C、N原子的杂化方式分别是________。1mol苯胺分子中含σ键的数目是___。 （3）苯胺与盐酸反应可生成氯化苯胺盐，氯化苯胺盐中含有的化学键有______。 （4）苯胺在水中的溶解度大于硝基苯，其原因是________ 。 （5）金属铁单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则两种晶胞中Fe原子的配位数之比为_______。 参考答案： (1)[Ar]3d6    (2)sp2 sp3   14NA    (3)共价键、离子键、配位键(配位键可以不写)    (4)苯胺分子与水分子间可以形成氢键    (5)2:3 解析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，Fe原子的3d、4s电子为其价电子，则Fe2+核外有24个电子，排布式为[Ar]3d6，答案为：[Ar]3d6  （2）根据价层电子对互斥理论确定杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对，苯胺中碳原子杂化轨道数为3,所以采取sp2杂化,N元素全部形成单键，属于sp3杂化，单键都是σ键，1 mol苯胺分子中含σ键的数目是14NA故答案为：sp2 sp3,14NA （3）氯化苯胺盐中含有共价键、离子键、配位键，故答案为：共价键、离子键、配位键。 （4）氢键比范德华力强，是一种介于化学键与分子间作用力之间的作用力，含F、O、N元素的物质中分子内或分子之间能形成氢键，苯胺在水中与水形成氢键，而硝基苯与水不能形成氢键，所以苯胺在水中的溶解度远大于硝基苯在水中的溶解度，故答案为：苯胺分子与水分子间可以形成氢键。 (5)体心立方晶胞中每个Fe原子周围有8个Fe原子，面心立方晶胞中，以顶点Fe原子为研究对象，与之最近的Fe原子处于面心，每个Fe原子周围有12个Fe原子，故体心立方晶胞和面心立方晶胞中Fe原子的配位数之比为8:12=2:3，故答案为：2:3. 18. (12分)氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等。 (1) Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。 ①Ti2＋基态的电子排布式可表示为________。 ②BH的空间构型是________(用文字描述)。 (2) 液氨是富氢物质，是氢