山东省青岛市城阳第八中学高三化学上学期期末试题含解析

山东省青岛市城阳第八中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下图表示从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是(     ) A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案1中残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案2中加入的试剂一定能够与除X外的物质发生化学反应 D．方案2中加入NaOH溶液可以分离出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3 参考答案： D 略 2. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（   ） A．NaOH(固体)                     B．CuSO4(固体) C．NH4Cl(固体)                     D．CH3COONa(固体) 参考答案： D 略 3. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。       己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了酸性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－ 参考答案： D 略 4. 可逆反应：2A（g）＋B（g）    2C（g）在温度分别为T1、T2，压强分别为p1、p2条件下测得C的体积分数与时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是： A. p2＜p1，逆反应放热      B. p2＞p1，正反应放热    C. p2＞p1，正反应吸热      D. p2＜p1，逆反应吸热 参考答案： D 略 5. 你认为对下列化学知识概括合理的是          （    ）    A．原子晶体、离子晶体、分子晶体、金属晶体中都一定存在化学键    B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 D．固态导电的一定是金属晶体 参考答案： C 略 6. 右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外电子数是Y核外电子数的一半，则下列判断正确的是（    ）     A. 元素的非金属性：X＞Y＞R B.氢化物的稳定性：X＞Y＞Z C.氢化物的沸点：R＞Y＞X D.X与Z可形成两种不同化合物，它们的分子中各原子均满足最外层8电子结构 参考答案： D 略 7. 已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O， ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O， ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应  B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022 参考答案： B 【知识点】氧化还原反应 【答案解析】B   解析：A、反应①没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，反应②③均有元素化合价变化，是氧化还原反应，故A错误；B、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中的氧化剂是K2Cr2O7，氧化产物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化剂是Fe2(SO4)3，氧化产物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正确；C、②中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：6，故C错误；D、反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1022，故D错误。 故答案选B 【思路点拨】本题考查氧化还原反应的定义，氧化性和还原性强弱的比较及转移电子的关系，属于基础内容，难度不大。 8. 最近科学家意外发现使用碳和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示错误的是 A．中子数为34，质子数为 29的铜原子：3463Cu B．碳原子的结构示意图： C．二氧化碳的电子式： D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH 参考答案： A 试题分析：A．中子数为34，质子数为 29的铜原子可表示为，A错误；B．碳原子的结构示意图为，B正确；C．二氧化碳是共价化合物，电子式为 ，C正确；D．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，D正确，答案选A。 9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 向里推注射器    通过观察液面差判断该装置的气密性 B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH) 2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下 KSP(BaCO3)＜KSP(BaSO4) D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液 不能检验制得气体是否为乙烯   参考答案： C   【名师点晴】该题的难点是气密性检查，基本思路是使装置内外压强不等，观察气泡或液面变化。检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。   10. 常温时，某无色溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该无色溶液中一定大量共存的离子组是（    ） A．AlO2－、K+、NH4+、Na+                                   B．I－、Ca2+、HCO3－、Na+ C．MnO4－、SO42－、K+、Al3+               D．Na+、SO42－、Cl－、NO3－ 参考答案： D 略 11. 化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是 A.纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱         B.硝酸厂用氨氧化法制硝酸 C.硫酸厂用接触法生产硫酸          D.氮肥厂用氮气和氢气合成氨气 参考答案： A 略 12. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．NA个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同 B．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA C．50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NA D．28.6gNa2CO3·10H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32－的数目为0.1 NA 参考答案： B 略 13. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，已知混合前后溶液的密度均大于1g/cm3，则混合溶液中溶质的质量分数为（　　） A． 大于30%     B． 小于30%       C． 等于30 %          D． 无法判断 参考答案： A 14. 高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压，电池的总反应为 参考答案： 略 15. 已知25℃时，Mg（OH）2的Ksp ＝ 5．6×10-12，MgF2的Ksp ＝ 7．4×10-11。下列说法正确的是: A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大 C．25℃时，Mg（OH）2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小 D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成MgF2 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）某研究小组利用题下图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略) ⑴MgCO3的分解产物为 。 ⑵装置C的作用是                ，处理尾气的方法为                 。 ⑶将研究小组分为两组，按题上图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验： 步骤 操作 甲组现象 乙组现象 1 取黑色粉末加入盐酸 溶解，无气泡 溶解，有气泡 2 取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液 蓝色沉淀 蓝色沉淀 3 取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 变红 无现象 4 取步骤3溶液中滴加新制氯水 红色褪去 先变红，后褪色 ①乙组得到的黑色粉末是             。 ②甲组步骤1中反应的离子方程式为                                      。 ③乙组步骤4中，溶液变红的原因为                   ，溶液褪色可能的原因及其验证方法为                                                                  。 ④从实验 安全考虑，题上图装置可采取的改进措施是                             。 参考答案： ⑴MgO、CO2      ⑵除CO2   点燃    ⑶①Fe           ②Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O ③Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+遇SCN-显红色；假设SCN-被Cl2氧化，向溶液中加入KSCN溶液，若出现红色，则假设成立（其他合理答案均可得分）   ④在装置B C之间添加装置E防倒吸（其他合理答案均可得分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电解法促进橄榄石（主要成分是Mg2SiO4）固定CO2的部分工艺流程如下： 已知：Mg2SiO4(s) +4HCl(aq)2MgCl2(aq) +SiO2 (s) + 2H2O(l)  △H =－49.04 kJ·mol-1 （1）某橄榄石的组成是Mg9FeSi5O20，用氧化物的形式可表示为            。 （2）固碳时主要反应的方程式为NaOH(aq)+CO2 (g)=NaHCO3 (aq)，该反应能自发进行的原因是          。 （3）请在上图虚框内补充一步工业生产流程       。 （4）下列物质中也可用作“固碳”的是       。（填字母） a．CaCl2  b．H2NCH2COONa  c．(NH4)2CO3 （5）由图可知，90℃后曲线A溶解效率下降，分析其原因           。 （6）经分析，所得碱式碳酸镁产品中含有少量NaCl和Fe2O3。为提纯，可采取的措施依次为：对溶解后所得溶液进行除铁处理、对产品进行洗涤处理。判断产品洗净的操作是          。 参考答案： （1）9MgO·FeO·5SiO2 （2）ΔH＜0 （3）或 （4）bc （5）120min后，溶解达到平衡，而反应放热，升温平衡逆向移动，溶解效率降低。 （6）取少量最后一次的洗涤液，加硝酸酸化的硝酸银溶液，如无沉淀产生，