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山东省菏泽市宏桥中学高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列电子式书写正确的是:( )
参考答案:
D
A、应钙离子在中间,左右各一个氯离子;
B、氢、氧原子间应形成共价键;
C、应氮、氮原子间共用3对电子,然后使每个氮原子达8电子稳定结构;
【答案】
【解析】略
2. 下列反应的离子方程式中,书写正确的是( )
A.氯化铝溶液中加入过量的稀氨水Al3+ + 3NH3·H2O = Al (OH)3↓+ 3NH4+
B.铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C.向硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Fe3++ 3OH- = Fe(OH)3↓
D.醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ = CO2↑+ H2O
参考答案:
A
略
3. 从降低成本和减少环境污染的角度考虑,制取硝酸铜最好的方法是
A.铜和浓硝酸反应 B.铜和稀硝酸反应
C.氧化铜和硝酸反应 D.氯化铜和硝酸银反应
参考答案:
C
4. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.2H2+O2 点燃 2H2O
B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
C.CuO+CO Cu + CO2
D.Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
参考答案:
C
5. 恒温,恒容时,A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)
下列不能说明反应已到达限度是
A.容器内B的转化率不再变化 B.B消耗速率和D的消耗速率相等
C.容器内气体压强不随时间的变化而变化 D.容器内气体的质量不再变化
参考答案:
B
略
6. 下列有关化学用语表示正确的是( )
A. 二氧化碳的电子式: B. S2-的结构示意图:
C. 中子数为8的碳原子: D. CH4分子的比例模型:
参考答案:
C
A. 二氧化碳的电子式:,故A错误;B. S2-的结构示意图:,故B错误;C. 中子数为8的碳原子:,故C正确;D. CH4分子的比例模型:,故D错误。故选C。
7. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是
A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO
参考答案:
C
【分析】
体积相同、温度相同时,气体压强与物质的量成正比,根据图象知,相同温度下,氧气压强大于X气体,说明氧气的物质的量大,根据n=m÷M判断X摩尔质量相对大小,据此分析解答。
【详解】体积相同、温度相同时,气体压强与物质的量成正比,根据图象知,相同温度下,氧气压强大于X气体,说明氧气的物质的量大,根据n=m÷M可知质量相同时,物质的量与摩尔质量成反比,氧气的物质的量大于X,则氧气的摩尔质量小于X,选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气,故答案选C。
【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论,明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题的关键,会分析图象中曲线变化趋势,采用“定一议二”的方法分析。
8. 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )
A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH
C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2
参考答案:
C
A. CaCl2 中只含有离子键,NaOH中含有离子键和共价键,故A错误;B. CO2中只含有共价键,NaOH中含有离子键和共价键,故B错误;C. KOH和Na2O2 中含有离子键和共价键,故C正确;D. CaO中只含有离子键,Na2O2中含有离子键和共价键,故D错误;故选C。
点睛:本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断,可以根据电离方程式加以判断,在电离出的离子中如果含有原子团,如氢氧根、硫酸根、铵根等,则存在共价键。
9. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料,也就是MOX燃料,传统的反应堆是以(铀235)为燃料,但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U,MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料, 其组成为由7%的(钚239)的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是
A.238U和238Pu具有相同的中子数 B.235U和238U互为同位素
C.238U3+比235U3+具有更多的电子数 D.235U和238U为同一种核素
参考答案:
B
略
10. 氧化还原反应的实质是()
A.氧元素的得失 B.化合价的升降
C.电子的转移 D.原子的重新组合
参考答案:
C
考点:氧化还原反应.
分析:氧化还原反应的特征为化合价的升降,其实质为电子的转移,以此来解答.
解答:解:A.氧化还原反应不一定有氧元素参加,如氢气和氯气的反应,故A错误;
B.元素化合价变化为氧化还原反应的特征,故B错误;
C.电子的转移为氧化还原反应的实质,故C正确;
D.原子重新组合时一定发生化学反应,但不一定为氧化还原反应,故D错误.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应的实质,明确实质为电子的转移,特征为化合价的升降即可解答,题目较简单.
11. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3
C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D. A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl3
参考答案:
D
试题分析:A、钠与水生成氢氧化钠、氢氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠、碳酸钠与盐酸生成氯化钠,A正确;B、铁与硝酸生成硝酸铁、硝酸铁与氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铁受热分解生成氧化铁,B正确;镁与盐酸生成氯化镁、氯化镁与氢氧化钠生成氢氧化镁、氢氧化镁与硫酸生成硫酸镁,C正确;铝与氧气生成氧化铝,氧化铝不溶于水,不能一步转化生成氢氧化铝,D错误。答案选D。
12. 鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时,所用主要试剂和现象如下,下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是
试剂:①新制Cu(OH)2悬浊液 ②碘水 ③浓硝酸
现象:a.变蓝色 b.产生砖红色沉淀 c.变黄色
A. ②—a、①—c、③—b
B. ③—a、②—c、①—b
C. ②—a、③—c、①—b
D. ②—c、③—a、①—b
参考答案:
C
【分析】
利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。
【详解】淀粉遇碘变蓝,可利用碘水来鉴别,故所用试剂和对应现象为②—a;鸡蛋清为蛋白质,由蛋白质遇浓硝酸变黄可知,所用试剂和对应现象为③—c;葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀,故所用试剂和对应现象为①—b,故选项C正确。
13. 可逆反应:2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
(1)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO2
(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
(4)混合气体的颜色不再改变的状态
(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)
C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)
参考答案:
A
【分析】
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此判断。
【详解】可逆反应2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应,则
(1)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO2,说明正反应速率和逆反应速率相等,达到平衡;
(2)单位时间内生成n mol O2的同时,生成2n mol NO,只有正反应速率,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态;
(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态,不能说明正反应速率和逆反应速率相等,反应不一定处于平衡状态;
(4)混合气体的颜色不再改变的状态,说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变,反应达到平衡;
(5)该反应的正反应方向是气体分子数增大的方向,反应过程中气体的平均相对对分子质量减小,所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。
综上所述,达到平衡状态的标志是(1)(4)(5)。
答案选A。
【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断:一是看正反应速率是否等于逆反应速率,两个速率必须能代表正、逆两个方向,然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比,具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率;二是判断的物理量是否为变量,变量不变达平衡。
14. 下列关于溶液和胶体的叙述正确的是
A. 溶液呈电中性,而胶体是带电的,因而胶体可以产生电泳现象
B. 胶体是胶状物体,可以用肉眼区分, 也可以用光照鉴别出来
C. 三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关
D. 纳米碳单质的直径在 1nm-100nm 之间,因此其属于胶体
参考答案:
C
溶液呈电中性,胶体因具有吸附性,胶体中的胶粒吸附胶体中带电荷的离子带电,胶体胶粒带电荷,胶体呈电中性,A项错误;胶体是一种均一、稳定的分散系,不可以用肉眼区分,可以用丁达尔效应鉴别胶体和溶液,B项错误;三角洲的形成海水中的电解质使江河泥沙所形成胶体发生聚沉,明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体,具有吸附性,土壤保肥作用是土壤里许多物质如粘土,腐殖质等常以胶体形式存在,C项正确;胶体属于分散系,属于混合物,D项错误。
15. 以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是 ( )
A B C D
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)某同学用10mol? L-1 的浓盐酸配制250mL 1mol? L-1 的稀盐酸,并进行有关实验。请回答下列问题:
(1)需要量取浓盐酸 mL。
(2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还必须用到的
仪器有 、 。
(3)实验室中所用少量氯气用下列方法制取:4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。
试回答下列问题:
该反应中 是氧化剂,氧化产物是 。
若产生标准状况下的Cl2 2.24L,则被氧化的HCl mol。
参考答案:
(12分)(1) 25 。(每空2分)
(2) 250mL容量瓶 、 胶头滴管 。(每空2分)
(3) MnO2 , Cl2 。 0.2 。(每空2分)
略
三、综合题(本
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