山西省吕梁市教育学院育英中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山西省吕梁市教育学院育英中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某元素在化学反应中，由化合态变为游离态（单质），则该元素（   ） A．一定被氧化                       B．一定在氧化剂中   C．一定被还原                       D．可能在还原剂中 参考答案： D 略 2. 下列离子方程式中，正确的是(  ) A. 苏打溶液与少量澄清石灰水混合: Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32- B. 向HI溶液中加入Fe2O3: Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O C. 向Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸: 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O D. AlCl3溶液中加入过量的氨水: Al3++4OH-=AlO2-+2H2O 参考答案： C A．苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓，故A错误；B．Fe2O3与HI的离子反应为Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B错误；C．向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故C正确；D．AlCl3溶液中滴加过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选C。 点睛：把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键。本题的易错点为B，铁离子具有氧化性，能够将碘离子氧化为碘单质。另外一个需要注意的是氢氧化铝不能溶于氨水。 3. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 (　　) A. v(W)＝3v(Z)    B. 2v(X)＝3v(Z)    C. 2v(X)＝v(Y)    D. 3v(W)＝2v(X) 参考答案： C 试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。 4. 下列离子方程式书写不正确的是 A．钠和冷水反应   Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 参考答案： ABC 略 5. 下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是 　（         ） A．C3H6、C4H6O2      B．C2H6、C2H6O C．C2H2、C6H6             D．C3H6O、C3H8O 参考答案： A 略 6. 已知化学反应X + Y = M + N为吸热反应，下列说法正确的是（  ） A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行 C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量 D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量 参考答案： D 7. 根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是 A．P2O5溶于水         B．O2转变成O3         C．加热NH4HCO3     D．蔗糖溶于水 参考答案： D 8. 用NA 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（  ） A．氮气的摩尔质量等于NA个N2分子的相对分子质量之和 B．1mol氯气的质量等于NA个氯原子的质量 C．NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1 D．1.8 g N中含有的质子数为NA 参考答案： C 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量； B、1mol氯气含有2mol氯原子； C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析； D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析判断． 解答：解：A、摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，氮气的摩尔质量数值上等于NA个N2分子的相对分子质量之和，故A错误； B、1mol氯气含有2mol氯原子，1mol氯气的质量等于2NA个氯原子的质量，故B错误； C、NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子物质的量都为1mol，结合n=计算分析，氮气和一氧化碳摩尔质量相同为28g/mol，所以NA个氮气分子与NA个一氧化碳分子的质量比是1：1，故C正确； D、n=计算物质的量，结合铵根离子含有11个质子计算分析，1.8 g NH4+物质的量==0.1mol，含有的质子数为1.1NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是摩尔质量概念分析，物质的量计算微粒数方法，注意微粒结构中质子数的计算，题目较简单 9. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系（其它产物已略去），下列说法不正确的是（　　） A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液 B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成Y C．若X是碳酸钠，则W可能是盐酸 D．若W为氧气，则Z与水作用（或溶于水）一定生成一种强酸 参考答案： D 考点：无机物的推断．. 专题：推断题． 分析：由反应的转化关系可知X可与W连续反应，如W为金属，应为变价金属，如W为氧气，则X可为变价非金属或Na，图中转化关系可符合铝三角的转化，或为多元弱酸对应的盐，以此解答该题． 解答：A．如果W是Fe，Z是FeCl2，则Y必是FeCl3，发生的化学反应是2FeCl2+Cl2═2FeCl3，则X是Cl2，符合题干要求，故A正确； B．若W是氢氧化钠，说明X能连续与氢氧化钠反应，即Y应是氢氧化物，Y能与氢氧化钠继续反应，说明氢氧化物Y具有酸性，则Y必是氢氧化铝，则X必是含有Al3+的溶液，Al3+水解使溶液呈酸性．Z是AlO2﹣，Al3+的溶液和AlO2﹣溶液混合生成氢氧化铝沉淀，故B正确； C．若X是碳酸钠，可与酸反应依次碳酸氢钠和二氧化碳，则W可能是盐酸，故C正确； D．若W为氧气，X可为NH3、N2、Na等，Z可能为NO、NO2或Na2O2等，Z与水作用（或溶于水）不一定为酸溶液，故D错误． 故选：D． 点评：本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键，难度不大． 10. 下列叙述正确的是： A．P4和CO2均由共价化合物分子构成       B．CCl4和NH4Cl中均存在共价键 C．Na2O和C60晶体中都不存在单个小分子   D．CH4分子是平面型分子，NH3分子的空间构型为三角锥形 参考答案： B 略 11. 炼金废水中所含CN－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I－与Br－之间，HCN为弱酸。下列说法不正确的是     A．CN－可以和稀硫酸反应生成HCN     B．CN－可被Cl2氧化成(CN)2     C．在水溶液中(CN)2可被F－还原     D．HCN的电子式为 参考答案： C 12. 下列叙述正确的是 A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子    B．0.012 kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C．硫酸的摩尔质量是98 g         D．常温常压下，1 mol氧气的体积约为22.4 L  参考答案： B 略 13. 根据反应（1）2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋ （2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ （3）HClO＋H＋＋Cl－=H2O＋Cl2，可以判断出各粒子的氧化性由强到弱顺序正确的是 A. HClO>Cl2>Fe3＋>Cu2＋ B. Cl2>HClO>Fe3＋>Cu2＋ C. Cl2>Fe3＋>HClO>Cu2＋ D. HClO>Cl2>Cu2＋>Fe3＋ 参考答案： A 试题分析：根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以推断：（1）Cu2+＞Fe2+；（2）Fe3+＞Cu2+；（3）Cl2＞Fe3+；（4）HClO＞Cl2。故选A。 点评：在同一反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 14. 根据下列反应：①FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2      ②H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4    ③3FeCl2+ 4HNO3 = 2FeCl3 + NO+2H2O + Fe(NO3)3 判断有关物质还原性由强到弱的顺序是                                           A．H2SO3  > I— >Fe2+ > NO                B． I—> Fe2+ >  H2SO3 > NO  C．Fe2+ > I— > H2SO3 > NO                 D．NO >  Fe2+ > H2SO3  > I—   参考答案： A 略 15. 如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水 CuSO4 与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是 A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应是放热反应 C. 上述反应中 CuSO4 表现了还原性 D. 加热且无水条件下，Na 可以与 CuSO4 反应并生成 Cu 参考答案： C 试题分析：A、根据实验现象，钠单质与硫酸铜固体反应有红色物质生成，该红色物质是Cu单质，所以该反应是置换反应，正确；B、反应中有耀眼的火花产生，说明反应放热，正确；C、Na与硫酸铜发生置换反应，Na做还原剂，硫酸铜做氧化剂，错误；D、根据以上分析，钠与硫酸铜可以在加热且无水条件下反应生成Cu，正确，答案选C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O) 如果此方案正确，那么： (1)操作①可选择________或________仪器。 (2)操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_____________________________________ __________________________________________________________________________。 (3)进行操作②后，如何判断已除尽，方法是_________________________________ __________________________________________________________________________。 (4)操作③的目的是________，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是____________。 (5)操作④的目的是_____________________________________________