广东省梅州市蕉岭中学高二化学联考试卷含解析

广东省梅州市蕉岭中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品  ②毛织品  ③腈纶制品  ④蚕丝制品  ⑤涤纶制品  ⑥锦纶制品        A．①②③                B．②④                    C．③④⑤                D．③⑤⑥ 参考答案： B 略 2. 用铝粉和碘甲烷制取(CH3)3Al时，于100 ℃条件下搅拌65 h，产率为0，若用超声波，则室温下反应2.5小时，产率为96%。有关叙述正确的是(　　) A．超声波加快反应速率的作用小于搅拌 B．超声波使Al溶于CH3I中乳化成为胶体 C．超声波使化学反应物局部急剧升温 D．超声波使CH3I分解为碘和甲烷的速度加快 参考答案： B 超声波作用于混合物中使铝粉与碘甲烷的接触面积增大，从而加快了化学反应速率。 3. 同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是   A．2A(l)＋B(l)===2C(g) ΔH1          B． 2A(g)＋B(g)===2C(l)   ΔH2 C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH3         D．2A(l)＋B(l)===2C(l) ΔH4 参考答案： B 试题解析：各反应中对应物质的物质的量相同，同一物质的能量g＞l＞s，所以反应物的总能量为：B=C＞A=D，生成物的能量为：A=B＞C=D，反应为放热反应，反应物的总能量越高，生成物的总能量越低，反应放出的热量越多，故B放出的热量最多，反应热符号为“-”，反应放出的热量越多，反应热越小，故B的反应热最小。 考点：反应热大小比较 4. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：      ΔH＝＋88.62 kJ/mol 下列有关说法不正确的是 A．等质量的NBD和Q，物质Q具有的总能量比NBD的低 B．一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应 C．物质Q的一氯取代物只有3种 D．NBD和Q二者互为同分异构体 参考答案： A 略 5. 10mL某气态烃在50mL氧气里充分燃烧得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的），则该气态烃可能是             （      ） A.甲烷    B.乙烷     C.丙烷     D.丁炔 参考答案： B 略 6. 参考答案： B 略 7. 既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是                      A. Al         B. Al2O3         C. Al(OH)3        D. NaHCO3 参考答案： ABCD 8. 下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是 A．AlCl3          B．KHCO3          C．Fe2(SO4)3           D．NH4HCO3 参考答案： C 略 9. 镁条在下列那种气体中无法燃烧 A．O2       B．N2         C． Ar         D．CO2 参考答案： C 10. 下列叙述正确的是（　　） A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣） 参考答案： C 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡． 【分析】A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离； B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性； C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度； D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）． 【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误； B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误； C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确； D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误， 故选C． 11. 已知元素X的基态原子最外层电子排布为nsn－1npn＋2，则X元素的原子序数为(　　) A.9                B．10                C．17              D．18 参考答案： C 略 12. 对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列各项对示意图的解释与图像相符的是(   　) A．①压强对反应的影响(p2>p1)                 B．②温度对反应的影响 C．③平衡体系增加N2对反应的影响            D．④催化剂对反应的影响 参考答案： C 13. 关于晶体的下列说法正确的是（     ） ①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥ 原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体     A．② ④ ⑥      B．④⑤ ⑦       C．④ ⑥ ⑦     D．③ ④ ⑦ 参考答案： C 略 14. 某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知： Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：      （  ）   A. 加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 B. b点和d点均无AgCl沉淀生成 C. a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp D.  向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。 参考答案： D 略 15. 下列除去杂质的方法正确的是 A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，使乙烯转化成液态二氯乙烷而与乙烷分离。 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水                           d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。     （3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________ （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是             （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。 参考答案： （1）d（1分）　（2）66.7%（1分） （3）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分） （5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分） （6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (6分) 氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气。             （1）请为该实验选择合适的发生装置        （填A或B），写出仪器①的名称                     （2）当集气瓶中收集满氯气时，可以观察到气体呈       色。尾气通常用         吸收。 （3）工业上常用电解饱和食盐水制取氯气，试写出该反应的化学方程式：                                                                         。 参考答案： (6分) （6分） （1）B 、圆底烧瓶。（每空1分）    （2）黄绿，NaOH溶液。（每空1分） （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑  （2分） 略 18. 按下图装置进行实验，并回答下列问题 ⑴判断装置的名称：A池为         B池为       ⑵ 铜极的电极反应式为                                                     石墨棒C2附近发生的实验现象为                     ⑶当C2极析出224mL气体（标准状况）时，锌的质量减少 g。 参考答案： ⑴ A池为原电池， B池为电解池。 （2）Cu2+ + 2e—=Cu；  产生无色气体，溶液变红色。（3）减少0.65g （1）由图示可知A池是原电池，做为电源电解B池，连接Zn负极的C2电极为阴极，连接Cu正极的C1电极为阳极。 （2）A池为原电池：Zn + Cu2＋==Zn2＋ + Cu  负极：Zn－2e－=Zn2＋  正极：Cu2＋＋2e－=Cu B池为原电池：2KCl＋2H2O =2KOH＋H2↑＋Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－=H2↑阳极：2Cl—+2e—= Cl2 在阴极由于氢离子的放电，导致溶液呈碱性，酚酞呈红色吗，答案