山东省莱芜市高庄中心中学高二化学模拟试题含解析

山东省莱芜市高庄中心中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用一种试剂证明生石灰中含有石灰石和石英，下列试剂适宜的是 A．盐酸　 　B．NaOH溶液　 C.氯化钠溶液   D.水 参考答案： A 2. 合成氨反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。图1表示在一定温度下此反应过程中的能量变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是                                               A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和△H都减小 B．图2中0~10min内该反应的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，从11min起其他条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中a、b、c三处所处的平衡状态中。反应物N2的转化率最高点是b点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则T1＞T2，K1＞K2 参考答案： B 略 3. 下列物质可用于餐具杀菌消毒的是 ①酒精    ②硫磺     ③双氧水     ④次氯酸      ⑤臭氧 A．①②③④⑤    B．①③④⑤    C．②④⑤    D．①②④⑤ 参考答案： B 4. 在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（    ） A．A的转化率变小             B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大           D．a > c＋d 参考答案： A 略 5. pH相同的氨水和NaOH溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是 A．m＜n     B．m＝n        C．m＞n       D．不能确定 参考答案： C 试题分析：氨水是弱碱溶液，氢氧化钠是强碱，pH相同的二者，氨水的浓度大于氢氧化钠溶液的浓度，若稀释相同的倍数，由于氨水的稀释会促进一水合氨的电离，所以稀释后的二者中，氨水的pH较大，若稀释后溶液的pH仍相同，则氨水的稀释倍数大于氢氧化钠溶液，则m>n，答案选C。 考点：考查溶液稀释规律 6. 下列叙述或操作正确的是                                            A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性    B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定    C．稀释浓硫酸时应将水沿着烧杯壁慢慢地注入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌    D．浓硫酸能与铜反应，说明浓硫酸有强氧化性 参考答案： ABD 7. 下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧； ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液； ④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A、②③①④         B、③②①④         C、③①②④        D、③④①② 参考答案： B 略 8. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是    A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素    B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素    C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素    D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素 参考答案： D 略 9. 常温下，将NH4NO3溶于水得无色溶液，为使该溶液中的c(NH4＋)∶c(NO3－)＝1∶1，可以采取的下列措施是(　　) A．加入适量的HNO3，抑制NH4＋水解    B．加入适量的氨水，使溶液的pH等于7 C．再加入适量的NH4NO3(s)                    D．加入适量的NaOH，使溶液的pH等于7 参考答案： B 略 10. 共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力．现有下列晶体：①Na2O2 ②SiO2 ③石墨 ④金刚石 ⑤NaCl ⑥白磷，晶体中含有两种作用力的是（　　） A．①②③ B．①②③⑥ C．②④⑥ D．①③⑥ 参考答案： D 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题：化学键与晶体结构． 分析：大多非金属元素之间形成的键是共价键，以共价键结合的物质可能为原子晶体，也可能为分子晶体，在分子晶体中还存在分子间作用力；活泼金属和活泼的非金属之间形成的键大多是离子键，离子晶体中含有离子键，以此来解答． 解答：解：①Na2O2中钠离子与过氧根离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成共价键，含有离子键和共价键两种作用力，故①正确； ②SiO2是原子晶体，只存在共价键，故②错误； ③石墨是层状结构，层内碳原子之间形成共价键，层与层之间通过分子间作用力结合，故③正确； ④金刚石是原子晶体，只存在共价键，故④错误； ⑤氯化钠属于离子晶体，钠离子与氯离子之间形成离子键，中只存在离子键，故⑤错误； ⑥白磷属于分子晶体，白磷分子中磷原子之间形成共价键，分子间存在分子间作用力，故⑥正确． 故选：D． 点评：本题考查化学键和晶体类型，难度不大，注意化学键的形成规律及分子晶体中存在分子间作用力，石墨结构是学生的易错点． 11. 下列说法中正确的是 A．非自发的反应即不可能进行的反应 B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应 C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且反应热越大，反应进行得越完全 D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。 参考答案： C 略 12. 下列物质的变化规律，与化学键的键能无关的是 A、F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D、NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低   参考答案： A 略 13. 下列有利于反应自发进行的是（     ）    ①反应吸热    ②反应放热    ③反应后熵增加    ④反应后熵减小 A．①③         B．②③        C．②④         D．①④ 参考答案： B 略 14. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是                                                            混合物 试剂 分离方法 A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 硬脂酸钠（甘油） 氯化钠 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸馏 D 苯（苯酚） 溴水 过滤 参考答案： B 15. 两种有机物以一定比例混合，120℃下在O2(过量)中燃烧，充分反应后恢复到原温度，再通过足量Na2O2层，固体增重的质量等于原有机物的总质量，下列混合有机物中可能符合此条件的是     A. HCOOH、CH3COOCH3       B.CH3CH2OH、CH3COOH        C.C2H6、HCHO                D. CH4、C2H4 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16.  溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃。制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应。某课 外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如右图，   实验操怍步 骤如下：     ①检查装置的气密性；     ②在圆底烧瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片； ③小心加热，使其充分反应。     请问答下列问题。 (1)装置A的作用是                               。 (2)反应时若温度过高，则有生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是              。 (3)反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的            (填写上正确选项的字母)。         a．稀氢氧化钠溶液           b．乙醇                 c．四氯化碳     (4)  (3)中实验操作中所需的主要玻璃仪器是               (填仪器名称)。 (5)要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水， 然后进行的实验操作是                (填写正确选项的字母)。         a．分液                     b．蒸馏                 c．萃取 (6)为了检验溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后                  (按实验的操作顺序选填下列序号)                       。         ①加热    ②加入溶液   ③加入稀酸化   ④加入NaOH溶液 参考答案： (1)  冷凝回流   (2)Br2     (3)  a      (4)分液漏斗    (5) b      (6) ④①③②   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr），为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下： 对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。  ⑴ 请写出A、D、F的结构简式A  ▲  、D  ▲  、F  ▲  。 ⑵ B有多种同分异构体，请写出一种含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体：  ▲  。 ⑶ A可能发生的化学反应的类型有  ▲  、  ▲  。（写出二种） ⑷ 化合物的系统名称是  ▲  。 ⑸ D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式  ▲  。 参考答案： ⑴  ⑵ ⑶ 加成、取代   ⑷ 对-溴苯甲醛或4-溴苯甲醛 ⑸   略 18. 提纯下列物质（括号内为杂质），填写所选用的除杂试剂和除杂方法   括号内为杂质 除杂试剂 操作 1 乙炔（硫化氢）     2 溴苯（溴）     3 硬脂酸钠（甘油）     4 乙醇（水）       参考答案：   括号内为杂质 除杂试剂 操作 1 乙炔（硫化氢） CuSO4或NaOH 洗气 2 溴苯（溴） NaOH 分液 3 硬脂酸钠（甘油） NaCl 盐析 4 乙醇（水） CaO 蒸馏   略 19. 煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。 （1）在25℃、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O（g）放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为_______。 又知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；    △H=－393.5 kJ／mol ②CO（g）+1／2 O2（g）=CO2（g）；    △H=－283.0 kJ／mol 焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气