山西省临汾市苏堡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

山西省临汾市苏堡中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列饮料的包装材料属于无机非金属材料的是（    ） A．塑料瓶    B．纸盒    C．玻璃瓶    D．易拉罐 参考答案： C 略 2. 第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　) A.RO              B．RO              C．RO            D．RO 参考答案： D 略 3. 某气态烃1 mol 与2 mol HCl 发生加成反应，所得的加成产物每摩又能与8 mol 氯气反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则气态烃为（     ） A．丙炔     B．丙烯     C．1 - 丁烯     D．1，3 - 丁二烯 参考答案： D 略 4. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)  CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是 A．0.5mol         B．0.95mol        C．1mol          D．2/3mol 参考答案： B 5. 原子间以共价单键相连的非金属单质中，一个原子与相邻原子的成键数为8—N，N为该非金属元素的族序数，化学家把这一现象称为8—N规则。某非金属单质的结构如图所示，则构成该单质的元素位于 A. ⅢA        B. ⅣA    C. ⅤA        D. ⅥA 参考答案： C 6. 目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），下列关于其原因的叙述中不正确是          A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键          B．碳原子之间既可以形成稳定的单键，又可以形成稳定的双键和三键          C．碳原子性质活泼，可以跟多数元素原子形成共价键          D．多个碳原子可以形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又可以相互结合 参考答案： C 略 7. 下银锌蓄电池的电极反应为：Zn + 2 OHˉ— 2eˉ=  ZnO + H2O， Ag2O + H2O + 2 eˉ= 2Ag + 2OHˉ。据此判断，氧化银是 A．正极，并被还原                     B．负极，并被氧化    C．正极，并被氧化                     D．负极，并被还原  参考答案： A 略 8. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是 A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag＋＋ HClAgCl↓＋H＋ B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH－＋H＋H2O C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋ H2O＋CO2↑ D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3＋＋4OH―AlO2―＋2 H2O 参考答案： C 考点：离子方程式的书写． 分析：A．氯化氢为强电解质，应拆成离子； B．醋酸为弱电解质，应保留化学式； C．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水； D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝和氯化钠． 解答：解：A．向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag++Cl﹣═AgCl↓，故A错误； B．向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH﹣+CH3COOH═H2O+CH3COO﹣，故B错误； C．向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，故C正确； D．相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分及反应物用量对反应的影响，题目难度不大． 9. 常温下，0.1mol/L Na2CO3溶液中各微粒浓度关系正确的是 A．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(H＋)＞c(OH—) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－) D． c(Na＋)＝2{c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)} 参考答案： AD 略 10. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（    ） A.大于30mL      B. 等于30mL       C. 大于20mL      D.等于20mL 参考答案： C 略 11. 下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（  ） Ａ．硝基苯和水    Ｂ．苯和甲苯　Ｃ．溴苯和NaOH溶液 Ｄ．氯仿和水 参考答案： B 略 12. 已知某有机物的分子式为C3HaOb（a、b均是不为0的正整数），下列关于C3HaOb的说法中正确的是（     ） A．当a=8时该物质可能发生加成反应             B．无论b为多少，a不可能为奇数 C．当a=6、b=2时该物质不可能含有两种官能团    D．1个C3HaOb可能含有3个醛基 参考答案： B 略 13. 某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是 A.  2︰1       B.  8︰5        C.  3︰2        D.  22︰19 参考答案： C 略 14. 化学反应；。下列反应条件有利于生成C的是 A、低温、低压       B、低温、高压         C、高温、高压        D、高温、低压 参考答案： C 略 15. 在溶液中能与Fe3+大量共存的离子是（    ） A．OH-        B．Fe2+          C．SO42-      D．H+ 参考答案： BCD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 按下图装置，持续通入气态物质X，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到无色液体可用于其它实验。     ①X可能是    (从所给物质中选取，填代号)  A．H    B．CHCH0H(g)    C．NH     D．C0和H     写出在a中所进行反应的反应方式                        。     ②实验中C处U型管浸没在冰水中，使用冰水的目的是：               。     ③该实验装置有一明显缺陷，请指出：                              。     Ⅱ、某同学偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确?                         参考答案： I、①B （2分） CH3CH2OH  +  CuO   CH3CHO  +  H2O  +  Cu      （2分）     ②使所得到的乙醛气体冷凝液化。（2分） ③缺少尾气处理装置（2分） II、用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性。若酸性明显增强，则猜想①正确；反之， 猜想②正确(或其它合理方法)  （2分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： ①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。 ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。 ③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。 参考答案： (1) CH4＋10OH－－8e－ ＋7H2O (2)H2　  2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)×8×9.65×104 C·mol-1  ＝3.45×104 C     4 解析：本题考查了燃料电池。(1) 甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，则电池反应式为：CH4+2O2+2 OH－CO32－+3H2O，正极反应式为：2O2+8e－+4H2O8OH－，两式相减得到正极反应式：CH4＋10OH－－8e－ CO32－＋7H2O；(2) b为阴极，通电后产生H2；电解饱和氯化钠溶液是氯碱工业原理，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算，1 mol CH4转移8 mol e－，1 L CH4(标准状况)物质的量为，转移的电子为×8，故电解池通过的电量为：×8×9.65×104 C·mol-1 ＝3.45×104 C；根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4～8 mol e－～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2。   18. 为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验： （一）分子式的确定： （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是　   　． （2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，则其相对分子质量为　  　，该物质的分子式是　   　． （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式　  　． （二）结构式的确定： （4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl2﹣CH2﹣O﹣CH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为　    　． （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：　    ． （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：　  　． 参考答案： （1）n（C）：n（H）：n（O）=2：6：1； （2）46；C2H6O； （3）CH3CH2OH、CH3﹣O﹣CH3； （4）CH3CH2OH； （5）nCH2=CH2； （6）CH2=CH2 +HCl CH3CH2 Cl．   【考点】有关有机物分子式确定的计算． 【分析】（1）浓硫酸增重5.4g为生成水的质量，碱石灰增重8.8g克为生成二氧化碳的质量，计算生成的水、二氧化碳的物质的量，根据整理守恒计算氧原子物质的量； （2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，结合最简式判断分子式为C2H6O； （3）A可能为乙醇或二甲醚； （4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子