广东省梅州市大埔华侨第二高级中学高二化学下学期期末试卷含解析

广东省梅州市大埔华侨第二高级中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在2A＋B 3C＋4D（A、B、C、D均是气体）反应中，表示该反应速率最快的是 （    ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）             B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）             D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 参考答案： B 略 2. 下列说法中正确的是 (     )  A．升高温度能够增加活化分子的总数  B．增大反应物浓度能够增加活化分子的百分数 C．加入催化剂可以使本来不能发生的反应发生化学反应 D．压强只影响有气体参加或生成的化学反应的速率 参考答案： AD 略 3. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（    ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③    B．④②①②③    C．①②③②④    D．④②③②①  参考答案： B 略 4. 下列反应的生成物为纯净物的是 A．甲烷和氯气光照　　　　　　　B．氯乙烯的加聚 C．石油的裂化　　　　　　　　  D．乙烯和氯化氢加成 参考答案： D 略 5. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是： A．[Co (NH3)3Cl3]           B．[Co (NH3)6]Cl3   C．[Co (NH3)4Cl2]Cl         D．[Co (NH3)5Cl]Cl2 参考答案： A 略 6. 下列化合物沸点比较错误的是： A．丙烷＞乙烷＞甲烷                    B．正戊烷＞异戊烷＞新戊烷 C．邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯     D．对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯 参考答案： 略 7. 已知450℃时，反应A2(g)＋B2(g)  2C(g)的K＝25，由此推测在450℃时，则反应 C (g) 1/2A2(g)＋1/2B2(g)的化学平衡常数为 A．25              B．0.2          C．0.04            D．无法确定 参考答案： B 略 8. 下列制取气体的方法在实验室不可取的是  （    ） A．铜和稀硝酸反应，排水法收集NO　     B．锌和稀硝酸反应制氢气 C．氮气和氧气反应制NO　　　　　　　   D．加热氯化铵制取氨气 参考答案： BCD 略 9. 反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）的ΔH<0，下列说法正确的是（  ） A．升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 参考答案： B 10. 下列有机反应中，不属于取代反应的是     A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH33＋H2O     B．2CH3CH2OH＋O2  2CH3CHO＋2H2O     C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl     D．＋Br2＋HBr 参考答案： 略 11. 为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是            (   )     A．稀释        B．加稀硫酸        C．加NaOH溶液        D．加热 参考答案： B 略 12. 在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应 2A(g) ＋ B(g)3C(g)＋D(s)，达到平衡时C的浓度为1 mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1 mol·L－1的是 （    ） A．1molA＋0.5molB+1.5molC＋0.1molD       B．0.5molA＋0.25molB＋2.15molC C．2molA＋1molB＋1molD                   D．3molC 参考答案： C 13. 下列说法正确的是 A．纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验中滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相。 B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后时用水洗。 C．牙膏中的安息香酸钠、氟化钠等溶于水，水解使溶液显酸性。 D．欲分离KNO3和NaCl按物质的量1：1组成的混合物，先将样品溶解，然后加热至 表面出现晶膜后冷却，过滤得KNO3晶体;将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸 干，得NaCl晶体。 参考答案： B 略 14. 下列说法正确的是(　　) A．按系统命名法，化合物 的名称为2，6-二甲基-5-乙基庚烷 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽 C．化合物是苯的同系物 D．三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9 参考答案： D 15.   1 2 3 4 5 6 7 8 CH4 C2H4 C3H8   C5H12 C6H12 C7H16 C8H16 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（　　） A．3 B．4 C．5 D．6 参考答案： B 【考点】有机化合物的异构现象． 【分析】根据表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃和醇循环，故4号物质为C4H10，根据碳链异构确定同分异构体． 【解答】解：由表格中物质的化学式的规律，可知物质序号等于碳原子数目，按烷烃、烯烃循环，故4号物质为C4H8，丁烯的同分异构体有4种：分别为：1﹣丁烯、2﹣丁烯（含有顺反异构两种）、2﹣甲基﹣1﹣丁烯，故一共有4种； 故选B． 　 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作： A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2 回答下列各问题： (1)正确操作步骤的顺序是    →      →    →D→    (均用字母填写)。 (2)滴定管的读数应注意____________________________________________________。 (3)E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________。 (4)D步骤中液面应调节到_________________________________________________， 尖嘴部分应_____________________________________________________________。 (5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是 _______________________________________________________________________。 (6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (7)该烧碱样品纯度的计算式为_______________________________________________。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应： CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJ/mol 该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应． （1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=    ；平衡常数K的数值为    ． （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）． 现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度 及反应物投料比（）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：     温度/℃\CO的体积分数%\投料比   =1 =3 =5 200 250 300 350 1.70 2.73 6.00 7.85 0.21 0.30 0.84 1.52 0.02 0.06 0.43 0.80 ①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越     （填“大”或“小”）． ②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（）越大，CO的平衡转化率越             （填“大”或“小”），与上表中的数据分析结果     （填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是           ． ③不同温度下该反应K值：K（300℃）          K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）． ④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是                                                             ． 参考答案： （1）0.1 mol/（L?min），0.2； （2）①小；②大，相符，降低温度；③＜； ④提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面； 考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素． 分析：（1）根据反应速率v=计算出二氧化碳的反应速率；根据三段式计算出达到平衡时各组分的浓度，根据根据K=计算出平衡常数； （2）①利用控制变量法，根据表中数据判断温度、反应物投料比对CO的体积分数的影响分析，由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大； ②由表中数据可知，温度一定时，反应物投料比越大，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越大，反应物投料比一定时，温度越低，平衡时CO的体积分数越小，CO的转化率越高，所以降低温度，增大反应物投料比或原料气中水蒸气的比例； ③正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小； ④从反应速率、平衡移动等进行分析解答，尽管提高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的转化率下降，实际生产过程中应该综合考虑速率和平衡两个方面； 解答：解：（1）测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，则反应消耗的CO的物质的量为：n（CO）==0.5mol， 利用三段式法可得：        CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 起始：1mol      3mol     0         0 转化：0.5mol    0.5mol  0.5mol   0